2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含答案

课时跟踪检测二十电解池金属的电化学腐蚀与防
护
(时间：分钟满分：分)
一、选择题(每小题分，共分)
．(届北京海淀区期末练习)关于下列装置的说法正确的是( )
．装置①中盐桥内的＋移向溶液
．装置①将电能转变为化学能
．若装置②用于铁棒镀铜，则极为铁棒
．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的＋浓度保持不变
解析：装置①为原电池，为负极，为正极，盐桥中＋向正极区移动，即移向溶液，项正确；
装置①将化学能转化为电能，项错误；若装置②用于铁棒镀铜，为铁棒，为铜棒，项错误；
若装置②用于电解精炼铜，溶液中＋浓度减小，项错误。

答案：
．(届南京高二检测)下列事实不能用电化学原理解释的是( )
．铝片不需要特殊的保护方法
．炒过菜的铁锅未清洗易生锈
．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
解析：铝在表面能生成一层氧化铝保护膜，与电化学知识无关。

炒过菜的铁锅未清洗易
生锈，是因为铁和内部的碳与未清洗的菜汁形成了原电池，铁被腐蚀而生锈。

轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌，是因为形成了原电池后，锌比铁活泼，作负极被腐蚀，船体被保护。

镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀，是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后，锌比铁活泼，锌被腐蚀，铁被保护。

镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后，铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀。

答案：．(届湖南永州月考)关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是( )
．电极作阳极，发生氧化反应
．－向石墨极定向移动
．石墨电极反应：＋＋－
．电解池发生总反应：－＋＋＋＋
解析：由电子转移方向可知石墨为阴极，铁为阳极。

电子流出的一极是电源的负极，故
连接电源的正极，铁作阳极，发生氧化反应，项正确；电解质溶液中，阴离子向阳极移动，为阳极，－向极作定向移动，项错误；石墨是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应为＋＋－＋，项错误；为阳极，是活性电极，发生氧化反应生成＋，石墨是电解池的阴极，发生还原
反应，＋放电生成＋，故电解池发生总反应：＋＋＋，项错误。

答案：
．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含－、－、＋、＋)的装置如图所示(、为石墨电极)。

下列说法正确的是( )
．电池工作时，正极反应式为＋＋－－
．电解时，电极周围首先放电的是－．电解时，电子流动路径是负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极
．忽略能量损耗，当电池中消耗时，极周围会产生
解析：燃料电池为酸性电解质，电池工作时，正极反应式为＋－＋＋，项错误；苦卤水中
－还原性强于－，电解时，电极周围首先放电的是－，项错误；电子不能进入电解质溶液，项
错误；根据转移电子数相等，可知项正确。

答案：．(届兰州第一中学月
考)金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。

下列说法正确的是(
)
．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为－－＋
．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
．在图示氧浓差腐蚀中，极处发生的电极反应为＋＋－－
解析：纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能构成原电池纯铁发生的是化学腐蚀，项错
误；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为－－＋，项错误；铜不如铁活泼，铜、铁在海水中形成原电池，铁作负极，加快了海轮的腐蚀，项错误；因氧浓度低的部位是原电池的负极，由图示可知，处浓度高，该处得到电子，其电极反应式为＋＋－－，项正确。

答案：．(届河南南阳二中模
拟)化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(
)
．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为－－－↑
．氢氧燃料电池的负极反应式：＋＋－－
．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为－－＋
．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：－－＋
解析：电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为－－－↑，项正确；
氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：＋＋－－，项错误；粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为－－＋，项错误；钢铁发生电化
学腐蚀的负极反应式：－－＋，项错误。

答案：．在、的混合溶液中，()＝·－，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后(电解完
全)，两极均收集到气体(标准状况)，原溶液中(＋)为( )
．·－
．·－
．·－
．·－
解析：()＝＝，()＝＝，生成转移电子，生成转移电子，说明＋＋－转移电子，(＋)＝，(＋)
＝·－，由电荷守恒得(＋)＋(＋)＝()，代入()、(＋)可得(＋)＝·－，故项正确。

答案：．(届浙江浦江县模拟)如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的形管中，下列分析正确的是( )
．、闭合时，＋均移向铁棒
．闭合，石墨棒周围溶液逐渐升高
．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生标况下气体
解析：闭合时，形成原电池，铁作负极，石墨棒作正极，＋移向石墨棒，项错误；闭合，
形成原电池，石墨棒作正极，正极反应式为＋－＋－，石墨棒附近逐渐升高，项正确；闭合，铁与外接电源负极相连，铁作阴极，不被腐蚀，是外加电流的阴极保护法，项错误；闭合时，为电解池，铁棒作阴极，电极反应式为＋＋－↑，当电路中通过个电子时，阴极产生气体，标准状况下体积为，石墨棒作阳极，电极反应式为－－－↑，当电路中通过个电子时，阳极产生
气体，标准状况下的体积为，两极共产生标准状况下气体，项错误。

答案：
．高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为＋＋－↑＋。

下列说法正确的是( )
．铁为阳极，发生还原反应
．铁为阴极，浓为电解液
．阳极发生的电极反应为＋－－－＋
．标准状况下，铁失去电子可以在阴极得到氢气
解析：由总反应知，铁为阳极，发生氧化反应，电解质溶液应为浓溶液，、项错误；在反
应中失去个电子，项错误；根据总反应式可知，铁失去电子在阴极得到，标准状况下体积为，
项正确。

答案：．(届河北省高阳中学月
考)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用离子交换膜控制电解液中－的浓度制备纳米级的装置如图所示，发生的反应为＋＋↑。

下列说法正确的是( )
．钛电极发生氧化反应
．阳极附近溶液的逐渐增大
．离子交换膜应采用阳离子交换膜
．阳极反应式是＋－－－＋
解析：钛电极为阴极，发生还原反应，项错误；由阴极区迁移过来的－在阳极全部参与反
应，阳极附近的不变，项错误；铜作阳极，在阳极铜失电子，发生氧化反应，阳极反应式为＋－－－＋，－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜为阴离子交换膜，项错误，项正
确。

答案：
二、非选择题(共分)．(分)(届宿迁摸
底)铁在地壳中的含量约占左右。

铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是)、赤
铁矿石(主要成分是)等。

()红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃
性气体，则其反应的化学方程式为。

该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该
气体发生的电极反应式。

()在常温下，铁跟水不起反应。

但在潮湿的空气中，铁很容易生锈(铁锈的主要成分是)
而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

铁生锈的化学原理如
下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

①原电池反应：
负极：－－＋，正极：。

②氢氧化物的形成：＋＋－()↓、。

③氢氧化物的分解：()＋。

()为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜(如下图装置)，为(填“正极”或“负
极”)，铁制品表面发生的电极反应式为。

解析：()红热的铁高温下与水蒸气反应生成和，反应方程式为＋()＋。

在燃料电池中在负
极通入，酸性条件下电极反应为－－＋。

()在潮湿环境中铁发生电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀，负极反应为－－＋，正极反应为＋－＋－。

()易被空气中氧化，反应方程式为()＋＋()。

()在铁制品表面镀铜时，纯铜作阳极与电源正极相连，铁制品作阴极与电源负极相连，铁制品表面发
生的电极反应式为＋＋－。

答案：()＋()＋－－＋
()①＋－＋－②()＋＋()
()正极＋＋－．(分)(届长春外国语学校模
拟)新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为溶液。

某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
()甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。

()闭合开关后，、电极上均有气体产生，其中电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总
反应方程式为。

()若每个电池甲醇用量为，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数＝
×·－列式计算)，最多能产生的氯气体积为(标准状况)。

()若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极(填“”或“
”)；在电极上发生的电极反应式为。

解析：()碱性条件下甲醇燃料电池的总反应为＋＋－＋，正极反应式为＋－＋－，负极反应
式由总反应式减正极反应式得到：－－＋－＋。

()由题知两个甲醇燃料电池作电源，其中甲醇为还原剂，通甲醇的电极为负极，通的电极为正极，则为电解池阳极，在该极－－－↑，故极上得到。

电解氯化钠溶液的总反应为＋＋↑＋↑。

()甲醇氧化失去电子，电量为××。

题中虽有两个燃料电池，但电子的传递只能用一个燃料电池的甲醇量计算，可得×××·－＝×。

电路中通过电子的物质的量为×＝，由－－－↑，可得()＝＝，标准状况下的体积为×·－＝。

()若用该装置电解精炼铜，粗铜应作阳极，纯铜作阴极，故粗铜极应为图中电极，电极为精
铜，电极反应式为＋＋－。

答案：()＋－＋－
－－＋－＋
()＋＋↑＋↑
())××× ·－＝×()＋＋－
．(分)、、三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中电极质量增加了。

常温
下各烧杯中溶液的与电解时间的关系如图所示。

请回答下列问题：
()为直流电源的极，电极上发生的电极反应为。

()计算电极上生成的气体在标准状况下的体积为。

()写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：。

()要使丙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质
量)。

解析：()由题中信息电极质量增加，则为阴极，为阳极，为负极，为正极，乙中溶液为
溶液，根据图电解后甲中增大，则判断甲烧杯中为(或)，丙中电解后不变，则推出丙烧杯为(或)。

为阳极，电极反应式为－－－＋↑。

()()＝＝，电路中通过的电子为×＝，电极产生，根据反应↑＋↑，转移电子产生的物质的量为，标准状况下的体积为()＝×＝。

()要使丙烧杯中
的溶液恢复到原来的状态，应加入的，的质量为×＝。

答案：()负－－－＋↑
() ()＋＋＋＋＋↑
()向丙烧杯中加水。