盐酸溶液中氯化氢含量的测定
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盐酸溶液中氯化氢含量的测定
实验方法及流程
基准物质（硼砂） 2
盐酸浓度
1 NaOH浓度 3 未知盐酸浓度
内容1．酸碱溶液 浓度的比较
（1）以甲基红为 指
（2）以酚酞为指 示剂（3）以甲基
橙为指示剂 得出VHCl / VNaOH
值
内容2．HCl溶液 浓度的标定
硼砂为基准物 质
甲基红为指示剂 标定HCl溶液浓度， 得出CHCl，并计算
CNaOH
内容3．未知盐酸 试液中HCl含量的
测定 取未知盐酸试液， 以甲基红为指示
剂， 计算容量瓶中未 知试液的HCl含量
实验步骤（一） 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。
加入甲基红指示剂1-2滴， （3）以甲基橙为指示剂
取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 实验步骤（一）
——酸碱溶液浓度的比较 （1）以甲基红为指示剂
实验步骤（一）
——酸碱溶液浓度的比较
（1）以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2 滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 （2）以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 （3）以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴， 以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。
以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较 使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。
实验步骤（二）
——HCl溶液浓度的标定
称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解， 加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。
3实．验以步硼骤砂（（为一1基））准物以质甲标定基H红Cl溶为液时指，示为什剂么要选择甲基红作指示剂？ ——酸碱溶自液碱浓度式的滴比较定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2
实验步骤（一）
——酸碱溶滴液，浓度以的H比C较l溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 自2．碱分式别滴用定（甲管2基放）红出、以N甲a酚O基H橙酞溶、液为酚约酞指25三m示个l于指剂锥示形剂瓶进中行，酸加碱入比甲较基时橙，指为示什剂么1~酸2碱滴体，积以比HCVlH溶C液l /滴V定Na至O黄H不色相刚等变？橙哪即个为最终小点？。 盐（酸3）溶以液甲中自基氯酸橙化为氢式指含滴示量剂的定测管定放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 加以入25甲ml基移红溶液指管液示移剂滴取1试定~2液滴至三，份出以于H现锥Cl形溶浅瓶液红中滴，定色至且黄色30变s为内橙不红色褪即为为终终点点。 。重复三次。 加入甲基红（指3示）剂以1-2甲滴，基橙为指示剂
——酸碱溶液浓度的比较 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。
自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。 取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。
实验步骤（三）
——未知盐酸试液中HCl含量的测定
取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 以25ml移液管移取试液三份于锥形瓶中， 加入甲基红指示剂1-2滴， 以NaOH标准溶液滴定至红色刚变成黄色（微带橙）即为终点。
计算容量瓶中试液的HCl含量（以g / 250ml 表示）及相对平均偏差。来自内容1．酸碱溶液浓度的比较
自碱式滴定自管碱放出式N滴aO定H溶管液约放25出ml于N锥aO形H瓶溶中，液加约入甲2基5m橙指l于示剂锥1形~2滴瓶，中以H，Cl溶加液入滴定甲至基黄色橙刚指变橙示即剂为终1~点2。滴， 得内出容V2．HCH以lC/lV溶HN液aCO浓lH溶度值的液标滴定 定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。
计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。 计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。
加加入入甲 甲基基红红以指指上示示剂剂滴11定--22滴 滴结，，果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较 （以2N）aO以H酚标使酞准用为溶指液不示滴同剂定（至指3红）示色以刚剂甲变基时成橙黄的为色指V（示H微剂C带l /橙V）N即aO为H终值点。。
计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。
实验步骤（二）
——HCl溶液浓度的标定
称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解， 加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。
计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。
思考题
1．HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制？（基准物质概念） 2．分别用甲基红、甲基橙、酚酞三个指示剂进行酸碱比较时，为什么酸碱体积 比VHCl / VNaOH不相等？哪个最小？ 3．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，为什么要选择甲基红作指示剂？ 4．写出实验过程中所有的计算公式。
谢谢观看
实验方法及流程
基准物质（硼砂） 2
盐酸浓度
1 NaOH浓度 3 未知盐酸浓度
内容1．酸碱溶液 浓度的比较
（1）以甲基红为 指
（2）以酚酞为指 示剂（3）以甲基
橙为指示剂 得出VHCl / VNaOH
值
内容2．HCl溶液 浓度的标定
硼砂为基准物 质
甲基红为指示剂 标定HCl溶液浓度， 得出CHCl，并计算
CNaOH
内容3．未知盐酸 试液中HCl含量的
测定 取未知盐酸试液， 以甲基红为指示
剂， 计算容量瓶中未 知试液的HCl含量
实验步骤（一） 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。
加入甲基红指示剂1-2滴， （3）以甲基橙为指示剂
取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 实验步骤（一）
——酸碱溶液浓度的比较 （1）以甲基红为指示剂
实验步骤（一）
——酸碱溶液浓度的比较
（1）以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2 滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 （2）以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 （3）以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴， 以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。
以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较 使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。
实验步骤（二）
——HCl溶液浓度的标定
称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解， 加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。
3实．验以步硼骤砂（（为一1基））准物以质甲标定基H红Cl溶为液时指，示为什剂么要选择甲基红作指示剂？ ——酸碱溶自液碱浓度式的滴比较定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2
实验步骤（一）
——酸碱溶滴液，浓度以的H比C较l溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 自2．碱分式别滴用定（甲管2基放）红出、以N甲a酚O基H橙酞溶、液为酚约酞指25三m示个l于指剂锥示形剂瓶进中行，酸加碱入比甲较基时橙，指为示什剂么1~酸2碱滴体，积以比HCVlH溶C液l /滴V定Na至O黄H不色相刚等变？橙哪即个为最终小点？。 盐（酸3）溶以液甲中自基氯酸橙化为氢式指含滴示量剂的定测管定放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 加以入25甲ml基移红溶液指管液示移剂滴取1试定~2液滴至三，份出以于H现锥Cl形溶浅瓶液红中滴，定色至且黄色30变s为内橙不红色褪即为为终终点点。 。重复三次。 加入甲基红（指3示）剂以1-2甲滴，基橙为指示剂
——酸碱溶液浓度的比较 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。
自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。 取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。
实验步骤（三）
——未知盐酸试液中HCl含量的测定
取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 以25ml移液管移取试液三份于锥形瓶中， 加入甲基红指示剂1-2滴， 以NaOH标准溶液滴定至红色刚变成黄色（微带橙）即为终点。
计算容量瓶中试液的HCl含量（以g / 250ml 表示）及相对平均偏差。来自内容1．酸碱溶液浓度的比较
自碱式滴定自管碱放出式N滴aO定H溶管液约放25出ml于N锥aO形H瓶溶中，液加约入甲2基5m橙指l于示剂锥1形~2滴瓶，中以H，Cl溶加液入滴定甲至基黄色橙刚指变橙示即剂为终1~点2。滴， 得内出容V2．HCH以lC/lV溶HN液aCO浓lH溶度值的液标滴定 定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。
计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。 计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。
加加入入甲 甲基基红红以指指上示示剂剂滴11定--22滴 滴结，，果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较 （以2N）aO以H酚标使酞准用为溶指液不示滴同剂定（至指3红）示色以刚剂甲变基时成橙黄的为色指V（示H微剂C带l /橙V）N即aO为H终值点。。
计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。
实验步骤（二）
——HCl溶液浓度的标定
称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解， 加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。
计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。
思考题
1．HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制？（基准物质概念） 2．分别用甲基红、甲基橙、酚酞三个指示剂进行酸碱比较时，为什么酸碱体积 比VHCl / VNaOH不相等？哪个最小？ 3．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，为什么要选择甲基红作指示剂？ 4．写出实验过程中所有的计算公式。
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