人教版高中化学必修二高二(上)入学化学试卷 (2).docx

高中化学学习材料
2016-2017学年四川省成都市龙泉一中高二（上）入学化学试卷
一、选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共48分）
1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A ．乙烯可用作水果的催熟剂
B ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C ．二氧化硫可用作食品的漂白剂
D ．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾
2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．32g 氧气所含原子数目为2N A
B ．在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N A
C ．氯化氢的摩尔质量为36.5g
D ．在标准状况下，22.4L 水的物质的量是1mol
3．下列关于有机反应的说法正确的是（ ）
A ．己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行
B ．氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应
C ．苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr 3，也可以是Fe 粉
D ．溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样
4．150℃，101kPa 下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是（ ）
A ．C 2H 6
B ．
C 2H 4 C ．C 3H 8
D ．C 3H 6
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1．分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ）
A ．△H 1＞△H 2＞△H 3
B ．△H 1＜△H 2＜△H 3
C ．△H 1=△H 2＜△H 3
D ．△H 1＜△H 2=△H 3
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O
B ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2O
C ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣
D ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O
7．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）
A ．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱
B ．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强
C ．把H 2S 气体和Cl 2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl 的非金属性比S 强
D ．将0.1 mol Na 、Mg 、Al 分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H 2外，还分别生成了NaCl 、MgCl 2、AlCl 3，金属失去的电子数分别为0.1 mol 、0.2 mol 、0.3 mol ．说明这三种金属的活泼性为：Al ＞Mg ＞Na
8．咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）
A ．咖啡鞣酸的分子式为C 16H 18O 9
B ．咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．1mol 咖啡鞣酸中含有1mol 苯环
D ．咖啡鞣酸中只含有3种官能团
9．下列关于物质鉴别的方法中不正确的是（ ）
A ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体
B ．可用淀粉溶液鉴别KI 和KBr 溶液
C ．可用澄清石灰水检验H 2和CH 4的燃烧产物
D ．可用溴水鉴别苯和四氯化碳
10．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为（ ）
①氧化：用Cl 2将海水中的NaBr 氧化成Br 2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl 2将HBr 氧化成Br 2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br 2吹入吸收塔与吸收剂SO 2水溶液反应生成HBr ．
A ．②①③④
B ．①②③④
C ．③②①④
D ．②①④③
11．电子层数相同的X 、Y 、Z 三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO 4＞H 2YC 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误的是（ ）
A ．原子半径：X ＞Y ＞Z
B ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3
C ．非金属性：X ＞Y ＞Z
D ．阴离子的还原性：Z 3﹣＞Y 2﹣＞X ﹣
12．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A ．图a 表示的是吸热反应的能量变化
B ．图b 中反应物比生成物稳定
C ．图b 可以表示氧化钙与水反应的能量变化
D ．图a 不需要加热就一定能发生，图b 一定需要加热才能发生
13．某原电池总反应离子方程式为2Fe 3++Fe ═3Fe 2+能实现该反应的原电池是（ ）
A ．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3溶液
B ．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeSO 4溶液
C ．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2（SO 4）3
D ．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4
14．对于某酸性溶液（可能含有Br ﹣、SO 42﹣、H 2SO 3、NH 4+），分别进行如下实验对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
A ．Br ﹣
B ．SO 42﹣
C ．H 2SO 3
D ．NH 4+
15．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA （g ）+bB （g ）⇌hH （g ）达到平衡后，A ．B ．H 的物质分别为amol 、bmol 、hmol ，已知a+b=2h ．若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）
A ．平衡不移动
B ．混合气体的密度不变
C ．B 的体积分数减少
D ．amol/L ＜c （A ）＜2amol/L
16．已知反应mX （g ）+nY （g ）⇌qZ （g ）的△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍
C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低
17．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．气态氢化物的稳定性：R ＜W
C ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物
18．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH ﹣4e ﹣+H 2O ═CH 3COOH+4H +．下列有关说法正确的是（ ）
A ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2═CH 3COOH+H 2O
B ．检测时，电解质溶液中的 H +向负极移动
C ．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气
D．正极上发生的反应为：O
2+4e﹣+2H
2
O═4OH﹣
19．如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是（）
A．浓H
2SO
4
B．NaCl溶液C．Ba（OH）
2
溶液D．NaOH溶液
20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
21．下列实验能获得成功的是（）
A．用溴水鉴别苯、CCl
4
、乙烯
B．加浓溴水，然后过滤除去苯中的少量己烯
C．用苯、溴水、铁屑混合制取溴苯
D．用分液法分离乙醇和乙酸乙酯
22．有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl
3
等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质．目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂．下列物质不能作自来水消毒剂的是（）
A．明矾 B．二氧化氯
C．臭氧 D．高铁酸钠（ Na
2FeO
4
）
23．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是（）
A．1molY，1molZ B．2mol X，1molY，1molN
2
C．1molY和3molZ D．2molZ
24．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）
A．若X的反应速率为0.2 mol•L﹣1•s﹣1，则Z的反应速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1
二、非选择题（包括4小题，共52分）
25．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：
（1）上述四种物质互为同系物的是（填字母）
（2）可以用来鉴别B和C的试剂是
A、水
B、稀硫酸
C、溴的四氯化碳溶液
D、酸性高锰酸钾溶液
（3）上述4种物质中有一种可在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式．
（4）有一种烃与B互为同系物，分子式为C
6H
12
，该烃分子中所有碳原子共平面，该烃分子
的结构简式为，该烃与H
2
反应后所得产物的名称为．
26．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是．
A．最高正化合价为+6价
B．气态氢化物比H
2
S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式，M中阳离子的鉴定方法：．
27．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO
4转化为Mg（OH）
2
，试剂①可以选用，要使MgSO
4
完全转化为沉淀，加入
试剂①的量应；
②试剂②可以选用 ；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 ． A ． Mg （OH ）2
MgO Mg B ．Mg （OH ）2MgO Mg
C ．Mg （OH ）2 MgCl 2Mg
D ． Mg （OH ）2 MgCl 2Mg （2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A 装置中通入a 气体的目的是（用离子方程式表示） ；
②A 装置中通入a 气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是 ； ③反应过程中，B 装置中有SO 42﹣生成．检验SO 42﹣的方法是 ；
④C 装置的作用是 ．
28．红矾钠（重铬酸钠：Na 2Cr 2O 7•2H 2O ）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO •Cr 2O 3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：
4FeO+Cr 2O 3（s ）+8Na 2CO 3（s ）+7O 2⇌8Na 2CrO 4（s ）+2Fe 2O 3（s ）+8CO 2△H ＜0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K= ．
（2）图1、图2表示上述反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线． 由图1判断，反应进行至t 2时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；
由图2判断，t 2到t 3的曲线变化的原因可能是 （填写序号）．
a ．升高温度
b ．加了催化剂
c ．通入O 2
d ．缩小容器体积
（3）工业上可用上述反应中的副产物CO
2来生产甲醇：CO
2
（g）+3H
2
（g）⇌CH
3
OH（g）+H
2
O
（g），
①已知该反应能自发进行，则下列（A﹣D）图象正确的是
②在容积为2L的密闭容器中，由CO
2和H
2
合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度
对反应的影响，实验结果如图3所示（注：T
1、T
2
均大于300℃）；下列说法正确的是（填
序号）
A．温度为T
1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH
3
OH）=mol•L﹣1•min﹣1
B．该反应在T
1时的平衡常数比T
2
时的小
C．该反应为放热反应
D．处于A点的反应体系从T
1变到T
2
，达到平衡时增大
③在T
1温度时，将1molCO
2
和3molH
2
充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO
2
转化
率为a，则容器内的压强与起始压强之比为．
2016-2017学年四川省成都市龙泉一中高二（上）入学化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共48分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A．乙烯可用作水果的催熟剂
B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C．二氧化硫可用作食品的漂白剂
D．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾
【考点】二氧化硫的化学性质；乙烯的用途．
【分析】A．乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果；
B．锌活泼性强于铜；
C．二氧化硫有毒；
D．重铬酸钾能够氧化乙醇．
【解答】解：A．乙烯是植物生长的调节剂，可用作水果的催熟剂，故A正确；
B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，故B正确；
C．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故C错误；
D．重铬酸钾能够氧化乙醇，本身被还原，据此可以检测司机酒精含量，故D正确；
故选C．
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
2．用N
A
A．32g氧气所含原子数目为2N
A
B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N
A
C．氯化氢的摩尔质量为36.5g
D．在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氧气由氧原子构成；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、标况下水为液态．
【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，则含2N
个氧原子，故A正确；
A
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含
个，故B错误；
有的分子个数小于0.5N
A
C、摩尔质量的单位为g/mol，故HCl的摩尔质量为36.5g/mol，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．
3．下列关于有机反应的说法正确的是（）
A ．己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行
B ．氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应
C ．苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr 3，也可以是Fe 粉
D ．溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样
【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．
【分析】A ．应利用溴蒸气发生取代反应；
B ．氯乙烯中含碳碳双键；
C ．催化剂为FeBr 3；
D ．加成反应产物只有一种，而取代反应生成副产物．
【解答】解：A ．己烷与溴蒸气发生取代反应，在光照条件下进行，故A 错误；
B ．氯乙烯中含碳碳双键，聚合成聚氯乙烯塑料，双键转化为单键，本质是加成反应，故B 正确；
C ．苯与溴的取代反应的催化剂为FeBr 3，故C 错误；
D ．加成反应产物只有一种，而取代反应生成副产物，应选择加成反应制备，故D 错误； 故选B ．
4．150℃，101kPa 下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是（ ）
A ．C 2H 6
B ．
C 2H 4 C ．C 3H 8
D ．C 3H 6
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】烃的燃烧通式为C x H y +（x+）O 2xCO 2+H 2O ，120℃时水为气态，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变，则反应前后气体的化学计量数不变．
【解答】解：120℃时水为气态，烃的燃烧通式为：C x H y +（x+）O 2xCO 2+H 2O ，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变，则反应前后气体的化学计量数不变，即1+x+=x+，解得：y=4，故满足分子中H 原子数目为4即可，与C 原子数目无关，满足条件的为B ， 故选B ．
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1．分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ）
A ．△H 1＞△H 2＞△H 3
B ．△H 1＜△H 2＜△H 3
C ．△H 1=△H 2＜△H 3
D ．△H 1＜△H 2=△H 3
【考点】反应热的大小比较．
【分析】25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O △H=﹣57.3kJ/mol ，分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为△H 1＜△H 2=△H 3，
故选：D ．
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O
B ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2O
C ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣
D ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A 、Al （OH ）3不溶于弱碱；
B 、苏打的化学式为Na 2CO 3；
C 、氯气具有与氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；
D 、醋酸为弱酸，应写成化学式；
【解答】解：A 、Al （OH ）3不溶于弱碱，
不能生成AlO 2﹣，正确的离子方程式为Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 错误；
B 、苏打的化学式为Na 2CO 3，澄清石灰水与少量苏打溶液混合的反应离子方程式为Ca 2++CO 32﹣=CaCO 3↓，故B 错误；
C 、氯气具有与氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故C 正确；
D 、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO 3+2CH 3COOH ═2CH 3COO ﹣+CO 2↑+Ca 2++H 2O ，故D 错误．
故选C ．
7．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）
A ．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱
B ．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强
C ．把H 2S 气体和Cl 2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl 的非金属性比S 强
D ．将0.1 mol Na 、Mg 、Al 分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H 2外，还分别生成了NaCl 、MgCl 2、AlCl 3，金属失去的电子数分别为0.1 mol 、0.2 mol 、0.3 mol ．说明这三种金属的活泼性为：Al ＞Mg ＞Na
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】A ．金属钠性质活泼，投入到硫酸铜溶液中，先和水反应，不能置换出铜；
B ．氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘；
C ．氯气具有较强的氧化性，与硫化氢气体反应生成单质硫；
D ．金属的活泼性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关．
【解答】解：A ．金属钠性质活泼，投入到硫酸铜溶液中，先和水反应生成NaOH 和氢气，进而生成氢氧化铜，不能置换出铜，所以不同用该反应说明钠的金属性比铜弱，故A 正确；
B ．氯元素的非金属性比碘元素强，则氯气的氧化性比碘强，氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘，故B 正确；
C ．Cl 的非金属性比S 强，氯气具有较强的氧化性，与硫化氢气体反应生成单质硫，故C 正确；
D ．金属的活泼性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，不能用电子的多少比较金属性强弱，故D 错误；
故选D ．
8．咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）
A ．咖啡鞣酸的分子式为C 16H 18O 9
B ．咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．1mol 咖啡鞣酸中含有1mol 苯环
D ．咖啡鞣酸中只含有3种官能团
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由结构简式可知，分子式为C 16H 18O 9，含﹣OH 、﹣COOH 、酚﹣OH 、C=C 、﹣COOC ﹣及苯环，结合醇、羧酸、苯酚、酯、烯烃的性质来解答．
【解答】解：A ．由结构简式可知，分子式为C 16H 18O 9，故A 正确；
B ．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B 正确；
C ．由结构简式可知含有1个苯环，故C 正确；
D ．含有羟基、羧基、酯基和碳碳双键，故D 错误．
故选D ．
9．下列关于物质鉴别的方法中不正确的是（ ）
A ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体
B ．可用淀粉溶液鉴别KI 和KBr 溶液
C ．可用澄清石灰水检验H 2和CH 4的燃烧产物
D ．可用溴水鉴别苯和四氯化碳
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A ．乙烯能被高锰酸钾氧化，甲烷不能；
B ．KI 和KBr 溶液加淀粉均无现象；
C ．CH 4的燃烧产物有二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，而氢气的燃烧产物只有水；
D ．苯和四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层．
【解答】解：A ．乙烯能被高锰酸钾氧化，甲烷不能，则用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体，故A 正确；
B ．KI 和KBr 溶液加淀粉均无现象，现象相同不能鉴别，故B 错误；
C ．CH 4的燃烧产物有二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，而氢气的燃烧产物只有水，则用澄清石灰水检验H 2和CH 4的燃烧产物可鉴别物质，故C 正确；
D ．苯和四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故D 正确；
故选B ．
10．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为（ ）
①氧化：用Cl 2将海水中的NaBr 氧化成Br 2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl 2将HBr 氧化成Br 2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br 2吹入吸收塔与吸收剂SO 2水溶液反应生成HBr ．
A ．②①③④
B ．①②③④
C ．③②①④
D ．②①④③
【考点】海水资源及其综合利用．
【分析】海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水Br 2溴蒸气HBr Br 2，所以其工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取，据此分析解答．
【解答】解：海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水Br 2溴蒸气HBr Br 2，所以其工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取，涉及的方程式有2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2、
Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 、Cl 2+2HBr=Br 2+2HCl ，故选D ．
11．电子层数相同的X 、Y 、Z 三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO 4＞H 2YC 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误的是（ ）
A ．原子半径：X ＞Y ＞Z
B ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3
C ．非金属性：X ＞Y ＞Z
D ．阴离子的还原性：Z 3﹣＞Y 2﹣＞X ﹣
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO 4＞H 2YC 4＞H 3ZO 4，则X 、Y 、Z 的化合价分别为+7、+6、+5；X 、Y 、Z 三种元素的原子序数都小于18，且电子层相同，由于O 元素没有最高正价，则Y 为S 元素，所以X 为Cl 、Z 为P 元素；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱，据此进行判断．
【解答】解：最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO 4＞H 2YC 4＞H 3ZO 4，则X 、Y 、Z 的最高化合价分别为+7、+6、+5；X 、Y 、Z 三种元素的原子序数都小于18，且电子层相同，由于O 元素没有最高正价，则Y 为S 元素，所以X 为Cl 、Z 为P 元素，
A ．电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：P ＞S ＞Cl ，故A 错误；
B ．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X ＞Y ＞Z ，所以气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3，故B 正确；
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则非金属性X ＞Y ＞Z ，故C 正确；
D ．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X ＞Y ＞Z ，所以阴离子的还原性Z 3﹣＞Y 2﹣＞X ﹣，故D 正确；
故选A ．
12．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A ．图a 表示的是吸热反应的能量变化
B ．图b 中反应物比生成物稳定
C ．图b 可以表示氧化钙与水反应的能量变化
D ．图a 不需要加热就一定能发生，图b 一定需要加热才能发生
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】A 、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量；
B 、能量越低越稳定；
C 、大部分化合反应是放热反应；
D 、反应条件与反应是放热反应还是吸热反应没有关系；
【解答】解：A 、图a 反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，故A 错误；
B 、图b 中反应物的总能量比生成物低，所以反应物比生成物稳定，故B 正确；
C 、氧化钙与水反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，故C 错误；
D 、放热反应有时候需要加热，吸热反应不一定加热，故D 错误；
故选B ；
13．某原电池总反应离子方程式为2Fe 3++Fe ═3Fe 2+能实现该反应的原电池是（ ）
A ．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3溶液
B ．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeSO 4溶液
C ．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2（SO 4）3
D ．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4
【考点】设计原电池．
【分析】根据2Fe 3++Fe=3Fe 2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，三价铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题．
【解答】解：根据2Fe 3++Fe=3Fe 2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可为Cu 、Ag 等，三价铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，可为FeCl 3、Fe （NO 3）3、Fe 2（SO 4）3等，则A 正确，B 、C 、D 错误，
故选A ．
14．对于某酸性溶液（可能含有Br ﹣、SO 42﹣、H 2SO 3、NH 4+），分别进行如下实验对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
A ．Br ﹣
B ．SO 42﹣
C ．H 2SO 3
D ．NH 4+
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答该题．
【解答】解：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H 2SO 3；
（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH 4+；
（3）取原溶液加氯水，溶液略显橙红色，则含有溴离子，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被氯水氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在．
故选B ．。