师说高考化学二轮复习化学键与热能习题

专题检测五化学键与热能
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2015·廊坊统考)如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是()
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
MnO2B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO=====2KCl＋3O↑的能量变化23△C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的ΔH＝E－E12解析：本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图象的能力。

曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。

答案：D
2．(2015·河北五校联考)下图是298 K、101 kPa时，N与H反应过程中能量变化的曲线22图，下列叙述错误的是()
．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热A
曲线是加入催化剂时的能量变化曲线．bB92 kJ/mol
H＝－2NH(g)Δ3HC．该反应的热化学方程式为：N(g)＋(g)32292 kJ ，反应后放出的热量为3 mol H．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N和D22本题主要考查了热化学知识，意在考查考生的判断能力。

催化剂能改变反应的路解析：根据图象可知，项正确；项正确；B但不能改变化学反应的反应热，径，降低反应的活化能，A因为该反应为项正确；，时放出的热量为92 kJC2 mol NH和1 mol N3 mol H完全反应生成322，，反应后放出的热量小于92 kJ3 mol H可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 mol N和22项错误。

DD
答案：)
(．下列说法正确的是
3．
．如图可以表示水分解过程中的能量变化A110.5 kJ/mol ，则碳的燃烧热为＝－221.0
kJ/mol(g)===2CO(g)ΔH B．若2C(s)＋O2．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应C kJ/mol a；ΔH＝－D．已知Ⅰ：反应H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)22
Ⅱ：) kJ/mol
－c－a－b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(且a、b本题考查了化学反应过程中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化的解析：生成物的总能量大于反项，水的分解为吸热反应，有关概念的理解以及对图象的分析能力。

A项，燃烧热的概念中强调完全反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在，错误；C应，而该项反应中生成物为CO错的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，与NHCl常温下Ba(OH)·8HO422且断裂化学键吸收能项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，误；D1 。

＋c) kJ/mol(—Cl键所需的能量为a ＋b量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol H2A 答案：t2(t－BuNO)t－BuNO)在正庚烷溶剂中发生如下反应：()4．(2015·石家庄质检物质(22－－11)
(E＝90.4 kJ·mol。

下列图象合理的是－BuNO)ΔH＝＋50.5 kJ·mol，a
解析：ΔH＞0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据E和ΔH的比例关系可知D项正确。

a答案：D
5．室温下，将1 mol的CuSO·5HO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH，将1 mol124的CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH；CuSO·5HO受热分解的化学方程式为：2442△CuSO·5HO(s)=====CuSO(s)＋5HO(l)，热效应为ΔH。

则下列判断正确的是()
32442
A．ΔH＞ΔH B．ΔH＜ΔH3321C．ΔH＋ΔH＝ΔH D．ΔH＋ΔH＞ΔH321231．
溶于水解析：CuSO·5HO(s)=====CuSO(aq)＋5HO(l)，ΔH>0
14422溶于水CuSO(s)=====CuSO(aq)ΔH<0
244△CuSO·5HO(s)=====CuSO(s)＋5HO(l)ΔH34422由盖斯定律：ΔH＝ΔH－ΔH，则ΔH>0。

3132则ΔH>ΔH，A项错误；ΔH>ΔH，B项正确；ΔH＝ΔH－ΔH，C项错误；ΔH＋ΔH<ΔH，3122311332D 项错误。

答案：B
．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)＋OH(aq)===HO(l)' ΔH＝－57.3 2－－11＋－6
的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完。

向1 L 0.5 mol·kJ·molL全反应时的热效应ΔH、ΔH、ΔH的关系正确的是()
321A．ΔH>ΔH>ΔH B．ΔH＜ΔH＜ΔH213321C．ΔH<ΔH<ΔH D．ΔH＞ΔH＞ΔH232131解析：醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，而电离是吸热过程，所以NaOH溶液与稀醋酸反应过程中放出的热量较少。

浓硫酸溶于水放出热量，所以NaOH溶液与浓硫酸反应过程中放出的热量较多，故ΔH＞ΔH＞ΔH。

213答案：D
7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是()
molΔH＝＋0.33 kJ·A．S(s，单斜)===S(s，正交) ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含－1
有的能量高B ．正交硫比单斜硫稳定C中的共价键所放出的1 mol SOD．①表示断裂1 mol O 中的共价键所吸收的能量比形成22297.16 kJ
能量少，)===S(s相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s，单斜解析：根据图示可知，均错误；物质的能量越低越稳定，故正交硫比单斜硫稳定，B0.33 kJ/mol，A、正交)ΔH＝－1 mol 中的共价键和表示断裂1 mol O1 mol单斜硫的化学键所吸收的能量比形成C正确；①2 297.16 kJ，D错误。

SO2中的共价键所放出的能量少C
答案：8．已知下列热化学方程式：－1 mol；Δ＋2HO(l)H＝－870.3 kJ·①CHCOOH(l)＋
2O(g)===2CO(g)12322－1 mol；(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·②C(s)＋O2221－1。

ΔH＝－285.8 kJ·mol(g)③H＋O(g)===HO(l)32222)
Δ的H为(则反应2C(s)＋2H(g)＋O(g)===CHCOOH(l)322－－11B．－244.15 kJ·A．＋488.3 kJ·molmol
Dmol．－C．＋244.15 kJ·mol488.3 kJ·
－－11
H COOH(l)，Δ＋得：2C(s)2H(g)＋O(g)===CH2解析：根据盖斯定律：②×＋③×2－①322－－－111)mol870.3 kJ·285.8 kJ·mol－)×2(－－393.5 －H×＝ΔH2＋Δ×2ΔH＝－kJ·mol×2＋(123－1 mol。

＝－488.3 kJ·D
答案：－1 mol a kJ·＝(g)O(g)===CO(g)C(s)9．已知：＋H＋HΔH22－1键的键能分别为H—O和
O===O、H＋2C(s)O—HmolkJ·220 ＝－HΔ(g)===2CO(g)2．
)
－1
，则a为436、496和462 kJ·mol(118 B．－A．－332
130 D．＋C．＋350
(g)得2H－①×2依据盖斯定律，解析：按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②，②2－1＝－×462496)－4mol，代入相关数据得(2×436＋＋O(g)===2HO(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·22 D项正确。

＝＋130，＋2a)，解得a(220D 答案：)
)下列有关反应热的说法正确的是(10．(2015·株洲一模．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量A＋(g)kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CHB．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 4－1＝－890 kJ·mol＋2HO(g)ΔH2O(g)===CO(g)222－1，57.3 kJ·molO(l)ΔH＝－C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2－1 kJ·molΔH＝－114.6 (s)HSO(aq)＋Ba(OH)(aq)===BaSO＋2HO(l)则有：22442－1＝－HΔ＋O(g)===SO kJ·ΔH＝－Q mol(g)，S(g)D．已知：S(s)＋O(g)===SO(g)2221212－1QQ kJ·mol＜，则Q212本题考查了反应
知识，意在考查考生的理解和记忆能力。

有的放热反应刚开始发解析：纯物质完全下，1 mol25℃，101 kPaA生时也需要从外界获得能量，选项错误；燃烧热是指硫酸与氢氧化钡溶液B选项错误；燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，此处应生成液态水，＋－－＋22反应也会放出热量，与Ba H＜－114.6 kJ·与OH反应放出热量外，SOmol即Δ反应，除H4－1选项错误；物质由固态变成气态要吸收热量，由第一个热化学方程式减去第二个热化学，C D选项正确。

＞Q，－Q＞0，故QQ 方程式可知S(s)===S(g)ΔH＝1212D
答案：)
分4小题，共40二、非选择题(包括是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：1 410 ℃)(5分)晶体硅(熔点11．H蒸馏Cl22)
纯―Si(→―(纯)―Si(粗)―→SiCl―→SiCl―44℃℃460 1 100
kg1.12 SiCl制纯硅的反应中，测得每生成SiCl的电子式：__________；在上述由写出44：程式化学方反，写出该应的热纯硅需吸收a kJ热量
____________________________________________________。

3 g101.12×吸收的热量1 mol Si＝
40 mol，则生成解析：1.12 kg纯硅物质的量为n(Si)＝－1mol28 g·aa℃1 100 －1。

kJ·mol＝＋
(g)2H=====Si(s)＋4HCl(g)ΔH(g)kJ为，热化学方程式为SiCl＋244040答案：
1 100 ℃SiCl(g)＋2H(g)=====Si(s)＋4HCl(g)
24－1mol a kJ·ΔH＝＋0.025
．(5分)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图x所
－－12
示。

．
)。

(1)D是__________(填离子符号用离子符号反应的热化学方程式为
__________________________________(→A→C(2)B―)。

表示－的化学＋CB―→A解析：D中氯元素的化合价为＋7价，应为高氯酸根离子ClO；写出4－1117
＝－×3) kJ·mol方程式，利用生成物的总能量减去反应物的总能量求得ΔH＝(63－60－1，写出热化学方程式。

kJ·mol－－－－－1 mol H＝－117 kJ·(aq)===ClO(aq)＋2Cl(aq)Δ答案：(1)ClO(2)3ClO34和强氧化剂液态双氧水。

当二者混合H))火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N13．(12分42液态肼与足量的0.4 mol发生反应时，会产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量。

已知：256.652 kJ的热量。

液态双氧水反应，放出____________________________________。

(1)该反应的热化学方程式为－1液态肼与足量液态双氧水反应生16 molg，则ΔH＝＋44 kJ·(2)已知
HO(l)===HO(g)22。

成液态水时放出的热量是__________kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是(3) 。

________________________ 发射卫星可用肼作燃料，二氧化氮作氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。

已知：(4)－1HΔ2HO(g)＋
O(g)===N(g)＋(g)ΔH＝＋67.7 kJ·molN，H(g)(g)N＋2O(g)===2NO24222222－1。

mol。

则肼和二氧
化氮反应的热化学方程式为__________________________＝－534 kJ·则该反应的热化热量，与足量液态双氧水反应放出256.652 kJH解析：(1)0.4 mol液态N42－1。

641.63 kJ·molO(g)ΔH＝－NH(l)＋2HO(l)===N(g)＋4H学方程式为222422－1和mol①＝－641.63 kJ·O(l)===N(g)＋4HO(g)ΔH(2)根据NH(l)＋2H242222－14HO(l)O(l)===N(g)＋4得NH(l)＋2HHO(l)===HO(g)ΔH＝＋44 kJ·mol，②由①－②×22222224－1mol＝－817.63 kJ·ΔH液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热故16 g(0.5 mol)，－1 408.815 kJmol。

＝量为0.5 mol×817.63 kJ·(3)该反应的反应产物为氮气和水蒸气，不会造成环境污染。

31＋(g)NO(g)===N)得NH(g)＋(4)将题给热化学方程式分别编号③、④，由(④×2－③242222－1。

567.85 kJ·molO(g)ΔH＝－2H2－1 molΔH＝－641.63 kJ·(l)＋2HO(l)===N(g)＋4HO(g)H答案：(1)N222224(2)408.815
(3)产物不会造成环境污染3－1＝－567.85 kJ·mol H N(g)＋2HO(g)ΔH(4)N(g)＋NO(g)===222242为主的混合气体，H化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和14．(18分)2这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨。

对甲烷而言，有以下两个主要反应：1－1；H＝－36 kJ·mol(g)(g)①CH＋O(g)===CO(g)＋2HΔ14222－1。

molΔH＝＋216 kJ·(g)O(g)===CO(g)(g)②CH＋H＋3H2422“小于”或“等填“大于”、的总能量________(O(g)(g)(1)反应②中参加反应的CH与H24 (g)与H 的总能量。

CO(g))于”生成的2请填写下列空若甲烷恰好与氧气和水蒸气的混合气体完全反应，表示物质的量分数，x(2)．。