江西铜鼓2016届高三第五次理科综合能力测试化学部分试题 含答案

理科综合能力测试［化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分,共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1,C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5,Fe 56，Zn 65
1。

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 ( )
A 。

电极b 为电池负极,电极反应式为O 2+4e -4O 2-
B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C. 若H 2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H 2+2OH --4e -2H +
+H 2O D 。

若C 2H 4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C 2H 4+6O 2——12e —2CO 2+2H 2O
2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ( ) A 。

同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B 。

ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强
C。

若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R〉M D。

主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
3。

只用一种试剂就可将AgNO
3
、KSCN、稀硫酸、NaOH四种溶液区分开,这种试剂是( ）
A. BaCl
2溶液 B. FeCl
2
溶液
C. FeCl
3溶液 D。

Fe（NO
3
)
3
溶液
4。

将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28 g，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为（）
A. 1∶2 B。

2∶1
C. 3∶2
D. 2∶3
5. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢加入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )
①②③④
X SO2H2S CO2Cl2
Y饱和的浓硫酸Na2SO3Na2CO3
NaHCO 3
溶液 溶液 溶液
A 。

①④ B. ①②
C. ②③ D 。

③④
6。

能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A 。

浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －===AlO ＋H 2↑
B. 少量钠投入CuSO 4溶液中:2Na ＋Cu
2＋＋2H 2O===2Na ＋
＋Cu(OH)2↓＋H 2↑
C 。

碳酸钙与盐酸反应：CO ＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
D. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
7.一定条件下,在体积为V L 的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g ）+2H 2(g)CH 3OH （g ）。

下图表示该反应在不同温度下的反应过程：
关于该反应,下列说法正确的是 （ ）
A 。

反应达平衡后,升高温度，平衡常数K 增大
B. 反应过程中使用Cu 2O/ZnO 作催化剂,二者均不参加反应 C 。

500 ℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v (H 2）= mol/(L·min）
D。

300 ℃反应达到平衡后，若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大
8.室温下,下列图形与实验过程相符合的是（）
A. 盐酸加水稀释
B。

悬浊液中滴加溶液
C。

稀溶液加水稀释
D. 通入醋酸溶液中
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9。

(14分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素.X 元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶
液呈碱性，W 的单质在X 2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。

请回答：
（1）Y 元素在周期表中的位置是______________________.
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式________________________。

(3）X 、Y 、Z 三种元素可组成一种强酸U ，M 在适当条件下被U 吸收生成一种盐。

该盐的水溶液的pH________7（填“大于"“小于"或“等于”）。

原因是(用离子方程式表示）____________________________。

(4）若将V 金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N.N 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:____________________________________.
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y 2、Z 2为电极反应物，以HCl —NH 4Cl 溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式______________;放电时溶液中H ＋
移向________(填“正”或“负”)极.
10. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:
探究一：称取粗铁粒10 g 放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y.为了探究溶液X 中铁的价态,同学甲设计如下实验：
现有药品和仪器:药品有：0.1 mol/L KSCN 溶液，0。

1 mol/L KI 溶
液,0.2 mol/L 酸性高锰酸钾溶液,氯水等；器材有：试管和滴管。

（1)请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告。

实验步骤 操作 现象与结论 离子方程式 第一步 取少量溶液装
于试管，向试管中加入几滴
KSCN 溶液
第二步 若溶液紫色褪
去，则溶液含有
Fe 2+;若无明显
变化，则不含
Fe 2+
（2)装置乙的作用： .
(3）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y 中含NO ？说明理由。

(4）同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑,他认为丙中的现象不足以证明NO 存在,稍作改进即可。

试回答改进措施：
（5）同学丁为了探究气体Y 的组成,将 224 mL 气体Y 通入足量的 NaOH 溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用 0.15 mol/L 酸性 KMnO 4 溶液滴定，消耗 20 mL KMnO 4溶液。

则气体Y 中 NO 、NO 2 的体积比为: 。

（已知2NO 2+2NaOH NaNO 3+NaNO 2+H 2O 和
NO 2+NO+2NaOH 2NaNO 2+H 2O)
11。

（12分)由废铁制备FeCl 2的主要过程如下：
Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl 3·6H 2O
(1）①中产生气体的电子式是________。

（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用________，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是________.
Ⅱ.由FeCl 3·6H 2O 制得干燥FeCl 2的过程如下:
ⅰ.向盛有FeCl 3·6H 2O 的容器中加入SOCl 2，加热，获得无水FeCl 3
ⅱ。

将无水FeCl 3置于反应管中,通入①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl 2
ⅲ。

收集FeCl 2,保存备用
（3)SOCl 2与水接触会迅速产生白雾和SO 2。

加热分解FeCl 3·6H 2O 不能得到无水FeCl 3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl 3，结合必要的化学方程式解释得到无水FeCl 3的原因________.
（4)过程ⅱ中产生FeCl 2的化学方程式是__________________. Ⅲ。

FeCl 2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下: 品名
氯化亚铁 理化特性 白色,遇空气易变成黄色，易吸水，
有腐蚀性……
注意事项 避免接触空气、碱
等;聚乙烯塑料桶
包装;避免受热
（5）下列说法正确的是________。

a.密闭保存、远离火源
b 。

可以与强氧化剂共同存放、运输
c 。

不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl 2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是______________。

12。

【化学——选修5：有机化学基础】(15分）
化合物G 的合成路线如下：
（1）D 中含氧官能团的名称为__________，反应①的类型为
__________. （2）下列有关E 的说法正确的是__________(填序号)。

①可发生氧化反应
②催化条件下可发生缩聚反应
③可发生取代反应
④CH 2＝CHCOOCH 2CH 3的同系物
⑤易溶于水
（3）写出A―→B的化学方程式________________________。

写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________________。

（4）反应E＋F―→G属于加成反应，则F的结构简式为______________。

(5)有机物H比G少2个氢原子，符合以下条件的H的同分异构体共有__________种。

溶液显紫色
①遇FeCl
3
②苯环上的一氯取代物有两种
③1 mol物质最多可消耗4 mol Na和3 mol NaOH
参考答案及评分标准
1。

【答案】D
【解析】A错误,通O
极作正极,发生还原反应；B错误,电池内部没
2
有电子的定向移动；C错误，所给的是介质为强碱性溶液时的反应式.
2.【答案】D
【解析】本题考查元素周期表、元素周期律。

同周期元素从左至右半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强，A 项错误;同一周期中，ⅠA 族元素金属性比ⅡA 族元素金属性强,B 项错误；若M +与R 2—核外电子层结构相同,则原子序数M>R,C 项错误;D 项正确。

本题选D 。

3.【答案】C
【解析】选择的试剂应该与四种溶液混合有不同的现象,BaCl 2与AgNO 3和稀硫酸反应生成白色沉淀，不与其他物质反应，A 错误;FeCl 2与AgNO 3反应生成白色沉淀，与NaOH 反应生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，不能区分其他物质，B 错误；FeCl 3与AgNO 3反应生成白色沉淀，遇KSCN 溶液变红，与H 2SO 4不反应，没有明显现象,与NaOH 反应形成红褐色沉淀，可以区分，C 正确；Fe （NO 3）3遇KSCN 变红，与NaOH 反应生成白色沉淀，不能区分其他物质，D 错误。

4.【答案】B
【解析】混合气体中，只有乙烯与溴水发生加成反应,故总质量增加的28 g 为乙烯的质量,其物质的量为1 mol ，所以甲烷的质量为32 g ，为2 mol.
5。

【答案】A
【解析】SO 2、Cl 2均具有漂白性，可以使品红褪色，且与NaHCO 3溶液、Na 2CO 3溶液反应均能生成CO 2使澄清石灰水变浑浊,A 项正确.
6。

【答案】B 【解析】本题考查离子方程式的书写的正误。

A 项，2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO ＋3H 2（g)↑；C 项，CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑；D 项，铁与稀酸反应，铁的化合价为＋2价。

【失分警示】强酸、强碱、可溶性盐，用离子符号表示；弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

7。

【答案】D
【解析】本题考查化学平衡.A 项,由图可知,该反应为放热反应,升高温度，平衡常数K 减小；B 项催化剂在反应过程中参与反应，只是始末状态相同;C 项该反应速率应为v (H 2)=2n （B)/［V · t (B)］ mol/(L·min）；D 项正确.本题选D 。

8.【答案】B
【解析】本题考查电离平衡和水解平衡知识。

选项A 考查水的离子积常数，H ＋浓度减
小则OH －浓度增大；选项B 来自教材，NH 4Cl 水解呈酸性,Mg （OH ）2是中强碱，电离程度较大,两平衡互相促进；选项C ，NH 4Cl 溶液水解倍数小于稀释倍数,c (H ＋）减小，pH 增大;选项D ，醋酸是弱电解质生成铵盐,离子浓度增大，导电性增大。

【失分警示】 理解平衡移动的道理，理解导电性取决于离子浓度。

9。

【答案】（1）第二周期ⅤA 族
（2）3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
（3） 小于 NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋
（4) 2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O
（5） N 2＋6e －＋8H ＋===2NH 正
【解析】本题考查物质结构与元素化合物的知识。

V、W、X、Y、Z五种元素分别是Fe、S、O、N、H。

(3)U为HNO
3
，为强酸；NH水解显酸性,所以pH<7。

(4)将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液，由此可知，V 为铁元素。

（5）原电池的总反应是N
2＋3H
2
＋2HCl===2NH
4
Cl，由于正极得
电子化合价降低发生还原反应，而且是酸性环境,补充H＋配平,所以正极反应是N
2
＋6e－＋8H＋===2NH。

原电池中,离子的移动规律：正电荷移向正极,负电荷移向负极,所以H＋移向正极。

一般的水解一定要写上可逆符号，如果是双水解才用等号连接。

10。

【答案】（1）
实验
步骤
操作现象与结论离子方程式
第一步若溶液变红色，则溶液含有
Fe3+;若无现象，则不含Fe3+
Fe3++3SCN—Fe（SCN)3
第二步另取少量溶液装于试管，向试管
里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
5Fe2++Mn+8H+
5Fe3++Mn2++4H
2
O 22
(3) 不能确定，由于NO
2
与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y 中含NO
(4)在乙和丙装置间加一个检验NO
2
是否除尽装置(可加一个装有
Na
2
S溶液的洗气装置）
(5）1∶3
【解析】要分别检验Fe3+和Fe2+的存在，因为溶液中可能含有Fe3+，
检验Fe 2+时不能先加入KSCN 溶液，后滴加氯水。

装置乙中NO 2与Na 2S 溶液反应,可看作是NO 2与水反应先生成硝酸，硝酸再与Na 2S 溶液反应生成S 沉淀，故可验证NO 2的存在并除去NO 2。

由于NO 2与水反应也能生成NO ，故不能确定气体Y 中含NO 。

在乙和丙装置间加一个检验NO 2是否除尽的装置，可以排除此方面的干扰。

由5N ~2 Mn ,故2n (N ）=7.5×10-3 mol,设NO 、NO 2的物质的量分别为x 、y ，可以列式：x +y =10×10-3 mol ，2x +1/2（y -x )=7.5×10—3 mol ，解得:x =2.5×10-3 mol,y =7。

5×10-3 mol ，则气体Y 中NO 、NO 2的体积比为1∶3。

11.【答案】（1） H ∶H
【解析】过程①发生的反应是:Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。

（2） 3Fe 2＋＋
＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O （2分）补充H ＋，使继续氧化Fe 2＋，直至完全消耗, 既不产生Fe （NO 3）3，又
不引入其他杂质 【解析】硝酸的作用是将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，加入盐酸，是提供H ＋，使继续氧化Fe 2＋。

（3） 6SOCl 2＋FeCl 3·6H 2O===FeCl 3＋12HCl ↑＋6SO 2↑，生成的HCl 会抑制FeCl 3的水解,得到无水FeCl 3
【解析】SOCl 2可以与FeCl 3·6H 2O 中的H 2O 发生水解反应，生成HCl 会抑制FeCl 3的水解，得到无水的FeCl 3.
（4）2FeCl 3＋H 22FeCl 2＋2HCl
(5） ac
【解析】FeCl 2有还原性，易被氧化，不能与氧化剂共同存放、运输。

(6） 4FeCl 2＋H 2O ＋O 2
2FeCl 3＋Fe 2O 3＋4HCl 12.【答案】（1） 羧基(2分) 取代反应(2分)
(2） ①③④（2分）
（3） CH 2ClCH ＝CH 2＋NaOH CH 2OHCH ＝CH 2＋NaCl 或CH 2Cl －CH ＝CH 2＋H 2O CH 2OH －CH ＝CH 2＋HCl(2分） CH 2＝CHCHO ＋2Cu （OH ）2＋NaOH CH 2＝CHCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O （2分)
（4)
（5） 20(3分）
【解析】本题考查有机推断的知识.
由逆推法可知C 为CH 2＝CHCHO ，B 为CH 2＝CHCH 2OH ，A 为CH 2＝CHCH 2Cl ，F 为。

（2)①正确,有碳碳双键能发生氧化反应；②只能加聚，不能缩聚;③酯基的水解属于取代反应;④相差1个CH 2属于同系物；⑤酯类不溶于水。

（3)卤代烃在氢氧化钠水溶液作用下发生水解反应。

（5)由题干可知F 为C 9H 12O 4，根据分子式判断该物质有4个不饱和
度，除了苯环外无其他的双键和环，根据③1 mol 物质最多可消耗3 mol NaOH说明有3个酚羟基，最多可消耗4 mol Na说明有1个醇羟基，醇羟基在正丙基上有3种位置，在异丙基上有2种位置，所以共有5种醇羟基；每种醇羟基与三个酚羟基在苯环上有4种结构,所以一共有4×5＝20种结构.
烯烃不一定发生加成反应，要根据题目的信息综合分析，有可能是在甲基上发生取代反应。