2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版课时作业：

(建议用时：40分钟)
一、选择题(每题6分，共72分)
1．下列关于NO的叙述正确的是()
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
②NO与NaOH反应能生成NaNO2
③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色
A．全部B．①③④C．②③④D．①④
答案 B
催化剂
4NO＋6H2O获得NO，故①解析可由反应4NH3＋5O2=====
△
正确；NO单独不与NaOH反应，故②错误；NO可由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO获得，故③正确；2NO＋O2===2NO2，故④正确。

故选B。

2．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。

原来试管中盛装的()
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．不可能是NO与NO2的混合气体
D ．只能是NO 2一种气体
答案 B
解析 若是N 2与NO 2的混合气体，无论鼓入多少氧气，最后都有N 2剩余，试管内不可能完全被水充满；若是O 2与NO 2的混合气
体，由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，当n (NO 2)n (O 2)
>4时，NO 2有剩余，剩余的NO 2和水反应产生NO ，故试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内不断鼓入氧气后，4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，故试管能被水充满；若是NO 与NO 2的混合气体，开始时，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，气体体积减小，但有NO 剩余，当向试管内不断鼓入适量的氧气后，4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，试管内的气体完全被水吸收，能完全充满试管。

3．在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
答案 D
解析 首先分析剩余的2 mL 气体有两种可能。

如果剩余2 mL
O 2，则V (NO 2)＝45
×(12－2)mL ＝8 mL ，则混合气体中：V (O 2)＝12 mL －8 mL ＝4 mL 。

若剩余的2 mL 气体是NO ，则混合气体中的V (O 2)
＝(12 mL －2 mL ×3)×15
＝1.2 mL ，D 项正确。

4．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( ) ①N 2―→NO 2 ②NO 2―→NO ③NO 2―→HNO 3 ④N 2―→NO ⑤N 2―→NH 3
A ．①
B ．②⑤
C ．④
D ．③④
答案 C
放电
解析①N2＋O2=====
2NO，一步生不成NO2；②、③3NO2＋
或高温
高温高压
H2O===2HNO3＋NO，不必加入氧化剂，⑤N2＋3H 2
2NH3，
催化剂
但加入的H2作还原剂，故选C。

5．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2===SO3＋NO
②SO3＋H2O===H2SO4
③2NO＋O2===2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()
A．潮湿的氮气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌
C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中
D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解
答案 D
解析NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。

在乙酸乙酯的水解反应中，硫酸也起催化作用。

6．(2017·东北师大附中质检)关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是()
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
答案 D
解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。

7．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()
A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
答案 C
解析A项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应，故C项错误。

8．二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物之一，科学家正寻求合适的化合物G和适当的条件以进行反应NO2＋G===N2＋H2O＋n Y(反应未配平)，从而将二氧化氮转化为无毒的N2。

上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为无毒的物质。

从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是()
A．NH3B．CO2
C．CH3CH2OH D．H2O2
答案 B
解析选项A，NH3能被NO2氧化，生成N2、H2O；选项B，NO2不可能与CO2发生反应；选项C，CH3CH2OH具有还原性，理论上说其能被NO2氧化，生成CO2；选项D，H2O2有可能与NO2反应生成N2、H2O、O2。

9．(2017·临沂高三模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中
分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是( )
A ．V 1>V 2>V 3
B ．V 1>V 3>V 2
C ．V 2>V 3>V 1
D ．V 3>V 1>V 2
答案 B
解析 设各种气体的体积都为1体积。

①根据3NO 2＋
H 2O===2HNO 3＋NO ，即剩余NO 体积V 1＝⎝ ⎛⎭
⎪⎫1＋13体积。

②根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，即剩余O 2体积V 2＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1－14体积。

③剩余N 2体积V 3＝1体积。

即B 项符合题意。

10．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO ，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是 ( )
A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处
B ．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C ．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO
答案 A
解析 关闭活塞1，U 型管左端气体被封在管内，气体产生压强导致稀硝酸的液面无法上升到a 处，故A 项错误；升高温度能加快
反应速率，无论该反应是吸热还是放热反应，所以在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，故B项正确；关闭或开启活塞1，能控制U型管内产生气体的压强，当压强大时能使Cu和硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应进行，故C 项正确；NO为无色气体，如果证明反应产生的气体是NO，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应产生的气体是NO，否则无法证明，故D正确。

故选A 项。

11．将少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体(不考虑水蒸气)通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()
A．O2B．SO2C．NO2、O2D．NO、O2
答案 C
解析假设NO2气体的物质的量为 3 mol，根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2NO＋O2===2NO2，知 3 mol NO2通入过量小苏打溶液中逸出的气体为2 mol CO2和1 mol NO，2 mol CO2与足量过氧化钠反应生成1 mol O2,0.5 mol O2和1 mol NO反应生成1 mol NO2，剩余0.5 mol O2，故最后收集到的气体为1 mol NO2和0.5 mol O2。

12．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

则消耗铜的质量为() A．16 g B．32 g
C．64 g D．无法计算
答案 B
解析该题氮元素变化为硝酸→氮的氧化物→硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为2×5.6 L/22.4 L·mol－1＝0.5 mol，即32 g。

二、非选择题(共28分)
13．(14分)NO 曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管和增强记忆力”等功能的发现，NO 分子成为当前生命科学研究中的“明星分子”。

请回答下列问题：
(1)在含有Cu ＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO －
2)可转化为
NO ，写出Cu ＋和NO －
2在酸性溶液中反应的离子方程式：
_________________________________________________________，
反应中NO －
2表现出________性。

(2)一定条件下NO 可转化为N 2O 和另一种红棕色气体，反应的方程式为__________________________________________________，
在同温同体积条件下，完全转化时容器内压强与转化前容器内压强之比为________。

(3)将0.05 mol NO 、0.03 mol O 2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100 mL 水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为(设溶液体积变化忽略不计)________。

答案 (1)Cu ＋＋NO －
2＋2H ＋===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O 氧化
(2)3NO =====一定条件
N 2O ＋NO 2 2∶3
(3)0.4 mol·L －1
解析 (1)NO －
2转化为NO 的过程中，氮元素的化合价降低，表
现了氧化性，故Cu ＋在反应中只能是还原剂，反应中铜元素化合价升高后转化为Cu 2＋，由此可写出对应的离子方程式。

(2)红棕色气体是NO 2，故有NO ―→N 2O ＋NO 2，配平后得：3NO =====一定条件
N 2O ＋NO 2，同温同体积时，气体压强之比等于其物质的量之比，故完全反应后与反应前容器中压强之比为2∶3。

(3)NO 与O 2的混合气体溶于水发生反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，由此可求出生成的HNO 3为0.04 mol ，故所得溶液中硝酸的浓度为0.4 mol·L －1。

14．(14分)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究
NO2、NO与Na2O2反应的情况，从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；
假设2：NO2氧化Na2O2。

(1)甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是________________。

②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。

③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为________。

结论：甲同学认为假设2正确。

(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是______________________。

乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确。

则NO2和Na2O2反应的化学方程式是________________________。

答案(1)①Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
③球形干燥管
(2)除去NO2气体中混有的水蒸气
Na2O2＋2NO2===2NaNO3
解析(1)①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；③仪器C为球形干燥管。

(2)Cu与浓硝酸反应生成的二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个干燥装置，除去NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为Na2O2＋2NO2===2NaNO3。