甘肃省天水市秦安县第二中学2014-2015学年高二化学上学期第四次月考试题
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学试题
相对原子质量：H1 C12 N14 O16Cu64Mg24 Al27 S32 Cl35.5Si28
一、选择题〔此题包括18小题，3分/题，共54分。每一小题只有一个选项符合题意〕
1．如下各项与反响热的大小无关的是( )
A．反响物和生成物的状态B．反响的快慢
C．反响物的性质D．反响物量的多少
2．如下说法中正确的答案是( )
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中参加Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与参加Ba(OH)2溶液体积的关系，在参加20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH一样的盐酸与醋酸中分别参加水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
二、非选择题〔此题包括6小题，共46分〕
19．(共7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉与如下反响：
B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+ 6H++ 2MnO4-== 5SO42-+ 2Mn2++3H2O
C．向Na2CO3溶液中参加过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+==CO2↑＋H2O
D．Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
9．如下有关工业生产的表示正确的答案是( )
14．如如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在一样温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反响，X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。如下说法错误的答案是( )
A．合成氨生产过程中将NH3液化别离，会降低反响速率，可提高N2、H2的转化率
B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
10．某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。如此如下描述正确的答案是( )
A．正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡正向移动
B．正反响速率变小，逆反响速率加大，平衡逆向移动
C．正反响速率和逆反响速率都变小，平衡正向移动
D．正反响速率和逆反响速率都变小，平衡逆向移动
5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进展中和，如此所需NaOH溶液的体积
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
20．(共8分)(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。
A．物质的溶解性为难溶，如此该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．绝对不溶解的物质是不存在的
3．如下过程中需要通电才可以进展的是
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A．①②③B．②③C．②③④D．全部
4．反响：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)△H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，如下表示中正确的答案是
24．(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)
(1)该反响的氧化剂是，2molN2参加反响转移电子数为。
11．如下说法正确的答案是( )
①可用Ba(OH)2溶液同时鉴别AgNO3、AlCl3、NH4Cl、NaCl、Na2SO4五种溶液
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③因为氧化性：HClO>H2SO4，所以非金属性：Cl>S
④胶体的本质特征是丁达尔现象
⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中参加1 mol HI(g)，发生反响Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如下列图。
0～2 min内的平均反响速率
v(HI)＝________。该温度下，
H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。
一样温度下，假设开始参加HI(g)的物质的量是原的2倍，如此________是原的2倍。
A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2
16．右图为直流电电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴 石蕊试液，如下实验现象中正确的答案是
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。如下装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。
②假设用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。
21．〔共8分〕A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
阳离子
Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
17．根据如下化学实验示意图，能得出正确结论的是〔〕
18.如下图示与对应的表示相符的是
A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进展的反响2SO2＋O2 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
MnO4-+H2O2+H+==== Mn2++H2O+( )
(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式〞或“碱式〞)滴定管。滴定到达终点的现象是____。
(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，如此原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。
(5)假设盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，如此测定结果______(填“偏高〞或“偏低〞或“不变〞)。
阴离子
OH－Cl－CO32－SO42－HSO4－
分别取它们的水溶液进展实验，结果如下：①A溶液与B溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反响生成白色沉淀，参加过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
含有CO32-溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。
可能为Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。
可能为Ca(OH)2溶液
8．如下离子方程式书写正确的答案是〔〕
A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH-==－NH3·H2O
(1)①c电极的名称为________，d电极上的电极反响式为。
②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1CuSO4溶液。假设a电极产生56mL(标准状况)气体，如此所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，假设要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可参加______(填字母序号)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3
A．反响速率：v(B)＞v(A)B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时Y体积分数：A＜B D．打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL
15．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
(1)将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在如下横线和括号内。
A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．全部
12．将1L0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反响放出akJ热量；将1L0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反响放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反响放出的热量为( )
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3)n(CO2)的关系如右图所示。生产过程中n(NH3)n(CO2)的最优配比为，而实际实际生产条件下，往往使n(NH3)n(CO2)≥3，这是因为。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是。
23．(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写如下空白：
A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成
B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成
C．参加适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．参加适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和
(1)据此推断它们是〔写化学式〕A；B；C；D；E。
(2)写出④中反响的离子方程式：。
(3)A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
22．〔共4分〕合成尿素的反响是分作两步进展的：
① 2CO2〔g〕+ NH3〔g〕 H2NCOONH4〔aq〕(氨基甲酸铵)△H=－159.47kJ/mol
②H2NCOONH4〔aq〕 CO(NH2)2〔aq〕+ H2O〔l〕△H=－28.49kJ/mol
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反响时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左〞、“向右〞或“不〞)；假设参加少量如下试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3
A．大于20mL B．小于20mL
C．等于20mL D．等于5mL
6．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6与酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域〔如如下图b示〕发生了变化，Fe2+可用K3Fe(CN)6检验〔呈蓝色〕。如此如下说法不正确的答案是〔〕
ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ2HI H2＋I2
Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反响，如下判断正确的答案是________。
a．反响Ⅲ易在常温下进展
b．反响Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
A．甲区呈现红色B．乙区产生Zn2+
C．丙区发生的电极反响式：Cu-2e-=Cu2+D．丁区呈现蓝色
7．用4种溶液进展实验，下表中“操作与现象〞与“溶液〞对应关系错误的答案是〔〕
选项
操作与现象
溶液
A
向溶液中参加ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续参加氯水，溶液变红色
含有Ｆe2+溶液
B
向溶液中参加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
A．(5a－2b) kJ B．(4b－10a) kJC．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ
13．常温下测得某无色溶液中水电离出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知该溶液中还有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是()
A．[Al(OH)4]－、ClO－B．Mg2＋、SO42－C．Cu2＋、HCO3－D．Ba2＋、I－
相对原子质量：H1 C12 N14 O16Cu64Mg24 Al27 S32 Cl35.5Si28
一、选择题〔此题包括18小题，3分/题，共54分。每一小题只有一个选项符合题意〕
1．如下各项与反响热的大小无关的是( )
A．反响物和生成物的状态B．反响的快慢
C．反响物的性质D．反响物量的多少
2．如下说法中正确的答案是( )
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中参加Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与参加Ba(OH)2溶液体积的关系，在参加20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH一样的盐酸与醋酸中分别参加水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
二、非选择题〔此题包括6小题，共46分〕
19．(共7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉与如下反响：
B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+ 6H++ 2MnO4-== 5SO42-+ 2Mn2++3H2O
C．向Na2CO3溶液中参加过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+==CO2↑＋H2O
D．Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
9．如下有关工业生产的表示正确的答案是( )
14．如如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在一样温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反响，X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。如下说法错误的答案是( )
A．合成氨生产过程中将NH3液化别离，会降低反响速率，可提高N2、H2的转化率
B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
10．某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。如此如下描述正确的答案是( )
A．正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡正向移动
B．正反响速率变小，逆反响速率加大，平衡逆向移动
C．正反响速率和逆反响速率都变小，平衡正向移动
D．正反响速率和逆反响速率都变小，平衡逆向移动
5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进展中和，如此所需NaOH溶液的体积
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
20．(共8分)(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。
A．物质的溶解性为难溶，如此该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．绝对不溶解的物质是不存在的
3．如下过程中需要通电才可以进展的是
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A．①②③B．②③C．②③④D．全部
4．反响：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)△H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，如下表示中正确的答案是
24．(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)
(1)该反响的氧化剂是，2molN2参加反响转移电子数为。
11．如下说法正确的答案是( )
①可用Ba(OH)2溶液同时鉴别AgNO3、AlCl3、NH4Cl、NaCl、Na2SO4五种溶液
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③因为氧化性：HClO>H2SO4，所以非金属性：Cl>S
④胶体的本质特征是丁达尔现象
⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中参加1 mol HI(g)，发生反响Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如下列图。
0～2 min内的平均反响速率
v(HI)＝________。该温度下，
H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。
一样温度下，假设开始参加HI(g)的物质的量是原的2倍，如此________是原的2倍。
A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2
16．右图为直流电电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴 石蕊试液，如下实验现象中正确的答案是
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。如下装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。
②假设用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。
21．〔共8分〕A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
阳离子
Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
17．根据如下化学实验示意图，能得出正确结论的是〔〕
18.如下图示与对应的表示相符的是
A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进展的反响2SO2＋O2 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
MnO4-+H2O2+H+==== Mn2++H2O+( )
(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式〞或“碱式〞)滴定管。滴定到达终点的现象是____。
(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，如此原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。
(5)假设盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，如此测定结果______(填“偏高〞或“偏低〞或“不变〞)。
阴离子
OH－Cl－CO32－SO42－HSO4－
分别取它们的水溶液进展实验，结果如下：①A溶液与B溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反响生成白色沉淀，参加过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
含有CO32-溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。
可能为Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。
可能为Ca(OH)2溶液
8．如下离子方程式书写正确的答案是〔〕
A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH-==－NH3·H2O
(1)①c电极的名称为________，d电极上的电极反响式为。
②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1CuSO4溶液。假设a电极产生56mL(标准状况)气体，如此所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，假设要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可参加______(填字母序号)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3
A．反响速率：v(B)＞v(A)B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时Y体积分数：A＜B D．打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL
15．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
(1)将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在如下横线和括号内。
A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．全部
12．将1L0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反响放出akJ热量；将1L0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反响放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反响放出的热量为( )
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3)n(CO2)的关系如右图所示。生产过程中n(NH3)n(CO2)的最优配比为，而实际实际生产条件下，往往使n(NH3)n(CO2)≥3，这是因为。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是。
23．(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写如下空白：
A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成
B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成
C．参加适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．参加适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和
(1)据此推断它们是〔写化学式〕A；B；C；D；E。
(2)写出④中反响的离子方程式：。
(3)A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
22．〔共4分〕合成尿素的反响是分作两步进展的：
① 2CO2〔g〕+ NH3〔g〕 H2NCOONH4〔aq〕(氨基甲酸铵)△H=－159.47kJ/mol
②H2NCOONH4〔aq〕 CO(NH2)2〔aq〕+ H2O〔l〕△H=－28.49kJ/mol
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反响时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左〞、“向右〞或“不〞)；假设参加少量如下试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3
A．大于20mL B．小于20mL
C．等于20mL D．等于5mL
6．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6与酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域〔如如下图b示〕发生了变化，Fe2+可用K3Fe(CN)6检验〔呈蓝色〕。如此如下说法不正确的答案是〔〕
ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ2HI H2＋I2
Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反响，如下判断正确的答案是________。
a．反响Ⅲ易在常温下进展
b．反响Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
A．甲区呈现红色B．乙区产生Zn2+
C．丙区发生的电极反响式：Cu-2e-=Cu2+D．丁区呈现蓝色
7．用4种溶液进展实验，下表中“操作与现象〞与“溶液〞对应关系错误的答案是〔〕
选项
操作与现象
溶液
A
向溶液中参加ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续参加氯水，溶液变红色
含有Ｆe2+溶液
B
向溶液中参加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
A．(5a－2b) kJ B．(4b－10a) kJC．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ
13．常温下测得某无色溶液中水电离出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知该溶液中还有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是()
A．[Al(OH)4]－、ClO－B．Mg2＋、SO42－C．Cu2＋、HCO3－D．Ba2＋、I－