【一轮课件】水的电离和溶液的酸碱性 (第二课时)

[小结1]溶液稀释后求pH
(1)对于强酸溶液,每稀释10倍,pH__增_大__1 _;对于弱酸 溶液,每稀释10倍,pH增大__不__足_1 _。无论稀释多少倍
,酸溶液的p倍,pH__减_小__1 _;对于弱碱 溶液,每稀释10倍,pH减小__不_足_1__。无论稀释多少倍
练习1：求室温下0.005mol·L-1的H2SO4溶液的PH值 c(H+)=0.005mol·L-1×2 =0.01mol·L-1 PH=-lg(10-2)=2
练习2：求室温下0.001mol·L-1的NaOH溶液的PH值
c(OH-)=0.001mol·L-1 则：c(H+)=10-14/0.001=10-11 mol·L-
衡移动,会正向移动,所以a<b+1
谢 谢！
提示:×。常温下,pH=3的强酸中的c(H+)和pH=11的强碱中
的c(OH-)都是1×10-3 mol·L-1,等体积混合,溶液呈中性,但若
酸碱为弱酸或弱碱,溶液的酸碱性不能确定。
(6)一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
。
()
提示:×。氨水是弱碱,稀释10倍,由于氨水存在弱碱的电离平
c(OH-)=（101×0.1×2 - 99×0.1×2）/(101+99) =2×10-3
c(H+)=（1×10-14 /(2×10-3)=5×10-12
pH=12 lg5=11.3 关键：抓住氢氧根离子过量进行计算！
:
4.强酸与强碱混合后pH的计算
强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应,即
H++OH-=H2O,中和后常温下溶液的pH有以下三
专题8 溶液中的离子反应
第二单元 水的电离 和溶液的酸碱性
内容索引
考点1:水的电离 考点2:溶液的酸碱性与pH计算 考点3:酸碱中和滴定
• 下列溶液肯定是酸性的是 • A．含H＋的溶液 • B．能使酚酞显无色的溶液 • C．pH<7的溶液 • D．c(OH－)<c(H＋)的溶液
(D)
➢关于” 酸”呈酸性的三种递进的解释
[小 结]
两强酸混合后溶液pH的计算
由c(H+)混=
c(H )1V1 c(H )2 V2 , V1 V2
先求出混合后的 c(H )混, 再根据公式pH=-lgc(H+)混 求pH。
➢强碱与强碱等体积混合的计算
6、在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化 钠溶液等体积混合pH等于多少？
(3)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4。 ( ) 提示:×。pH试纸只能测出整数值。 (4)用湿润的pH试纸测溶液的pH,一定影响测量结果。
() 提示:×。如果测中性溶液(如强酸强碱盐溶液)的pH,不会 影响测量结果。
(5)常温下,将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合,所得溶液
的pH=7。( )
种情况: (1)若恰好中和,pH=7。
关键： 先反应后看“余”
(2)若酸剩余,先求中和后剩余的c(H+),再求pH。
(3)若碱剩余,先求中和后剩余的c(OH-),再通过
Kw求出c(H+),最后求pH。
溶液PH计算的思维脑图
思考：25℃时,将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶
液等体积混合后,所得溶液的pH_不__能___确___定
A．酸溶液中有H+
B．酸溶液中c(H+)比c(OH-)大 C．酸中的H+破坏了水的电离平衡，使溶 液中的c(H+)大于c(OH-)
二、溶液pH的计算
1.单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液,如HnA,设溶液物质的量浓度为c mol·L c(H+)=__n_c__m_o_l_·L_-_1 __,
pH=-lgc(H+)= _-_lg__n_c__。
V1 V2
先求出混合后的c(OH-)混,再通过Kw求出 c(H+)混,最后求pH。
➢强酸与强碱混合的计算
7、在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少 ？
解：NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.04 0.0 pH=-6lgc(H+）
1
PH=-lg(10-11)=11
➢强酸与强酸等体积混合的计算
5、25℃时将pH=1的盐酸溶液和pH=4的 盐酸 溶(lg液2=等0.解3体)：C积(H混+)混合= ,1求0-1混ｖ合2+ｖ1后0-4的ｖPH≈值10？-1×1/2
pH=-lgC(H+)=1+lg2≈1.3
△pH＞2的两强酸等体积混合时： pH混= pH小+0.3
律接近于7)。
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性。 提示:×。升高温度促进水的电离,氢离子与氢氧根离子 的浓度均增大,pH<7,溶液呈中性。 (2)100℃下,c(H+)= Kw ,说明溶液呈中性。( ) 提示:√。c(OH-)=c(H+)= Kw , 溶液呈中性。
解：c(OH-)=（v×10-5+v×10-3）/(v+v) =5×10-4
c(H+)=1×10-14 /(5×10-4)=2×10-11
pH=11 – lg2 =10. 7
△pH＞2的两强碱等体积混合时： pH混= pH大- 0.3
[小 结]
两强碱混合后pH的计算 由c(OH-)混= c(OH )1V1 c(OH )2 V2 ,
=-lg[（0.06-0.04)/（0.1+0.1）]
=-lg(0.1)
=1
关键：抓住过量氢离子的浓度进行计算！
➢强酸与强碱混合的计 8、在2算5℃时，99mL O.1mol/L的硫酸与101mL
0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH等于多少？
解：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 0.0120H12O 0.0099
关键：
稀释“弱”，“变”不 过“强”
②碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再 求出PH值。
例3：在25℃时，pH值等于9的NaOH溶 液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 稀释到1000倍后， pH值等于多少？
例2：在25℃时，pH值等于9的氨水稀释 到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到 1000倍后， pH值等于多少？
,碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。
【小结2】溶液的稀释
⒈若为强酸， pH＝a,稀释10n,，pH＝a+n ； 2.若为弱酸，pH＝a,稀释10n, pH＜a+n；
(*酸的溶液无限稀释，无论酸的强弱，pH一 律接近于7 )
3.若为强碱， pH＝a,稀释10n, pH＝a－n.； 4.若为弱碱，pH＝a,稀释10n, pH＞ a－n ； (*碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一
①强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成 pH
例1：在25℃时，pH值等于4的盐酸溶液稀释 到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到 10000倍后， pH值等于多少？
例2：在25℃时，pH值等于4的醋酸溶液稀释到 原来的10倍，pH值等于多少？稀释到10000倍 后， pH值等于多少？
室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的PH 只能接近于7！
1、求下列溶液的pＨ
0.1molL-1的盐酸
1
0.1molL-1的醋酸
(α=1.0%)
3
(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为c
mol·L-1,c(H+)=
1014 mol L1, nc
pH=-lgc(H+)=_1_4_+_lg__n_c__。
小结： pH值的计算方法是根据水的离子积 常数和已知条件，求得溶液中的 c(H+)，然后求出pH值。