2025届广东广州外国语学校化学高二第二学期期末检测试题含解析

2025届广东广州外国语学校化学高二第二学期期末检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能
．．．具有的性质是
①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
2、下列叙述正确的是（）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①②⑥C．②③④ D．④⑤⑥
3、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋K a1、HC2O C2O＋H＋K a2。

常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O
4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．K a1=10－1.2
B．pH＝2.7时溶液中：＝1000
C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液
D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
4、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅
B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
5、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
A．A B．B C．C D．D
6、下列事实与氢键有关的是（）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
7、下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O
8、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）
C Na ＋、K ＋、AlO 2-、NO 3- 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失
D NH 4+、Al 3＋、SO 42-、Cl －
滴加NaOH 溶液并加热，立刻产生气体 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
9、下列离子方程式正确的是
A ．向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe 3++3OH -＝2Fe （OH ）3↓
B ．二氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO 2+Ba 2++H 2O ＝BaSO 3↓+2H +
C ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I - +2H + +H 2O 2＝I 2 +2H 2O
D ．向Ba (OH )2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液： Ba 2++OH -+H ++SO 42-＝BaSO 4↓+H 2O 10、N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） ①1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
②6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A ③3.4gNH 3中含N —H 键数目为0.2N A
④常温下1L 0.5mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO 2和N 2O 4混合气体中所含原子总数为3N A
⑥等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 ⑦1mol 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 A ．①④⑦
B ．②⑤⑧
C ．②③④⑥
D ．①②④⑤⑦
11、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ） A ．3NaHCO 溶液（23Na CO ）：()2Ca OH 溶液 B ．()2CO HCl ：饱和的23Na CO 溶液 C ．()2Al SiO ：NaOH 溶液 D ．2FeCl 溶液（3FeCl ）：Fe
12、反应“P 4（s ）+3NaOH （aq ）+3H 2O （l ）=3NaH 2PO 2（aq ）+PH 3（g ）△H＞0”制得的NaH 2PO 2可用于化学镀镍。

下列说法正确的是（ ）
A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B．反应中NaOH作还原剂
C．该反应能自发进行，则△S＜0
D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
13、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极
14、为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；
②NaOH溶液。

下列有关实验现象的描述正确的是:
A．①、②都澄清B．①、②都浑浊C．①澄清，②浑浊D．①浑浊，②澄清
15、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。

下列说法不正确的是
A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B．离子半径从大到小的顺序是Y、Z、X
C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D．W与Y通过离子键形成离子化合物
16、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。

平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。

下列有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动
C．N的转化率降低D．混合气体的密度不变
17、下列物质①HCl溶液②H2O ③C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是
A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①
18、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
A Na+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B Fe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
C Ba2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2O
D Al3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
A．A B．B C．C D．D
19、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。

下列说法不正确的是( )
A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
20、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。

下列关于溶液X的分析中不正确的是（）
A．肯定不含Cl－B．肯定不含H＋
C．肯定不含NH4+D．肯定含有SO32-
21、下列化学用语不正确
．．．的是（）
A．甲醛的结构式：B．羟基的电子式：
C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
22、下列说法中正确的是（）
A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族
B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多
C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用
D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；
②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________；
（2）E的结构简式为__________________________；
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。

符合上述条件
的有机物甲有________种，写出一种
．．．．满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

24、（12分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。

(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如图:。

25、（12分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。

以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。

(3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。

(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________；
A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
26、（10分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。

请完成以下问题。

（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。

（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。

（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。

27、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是
___________．
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
28、（14分）H是一种香料，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素，则A的名称是________。

（2）甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是______(填字母）。

a.常温下，甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色
b. 1 mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag
c.甲和葡萄糖的最简式相同
d.甲在常温常压下呈液态
（3）写出A—B反应的原子利用率的表达式为_________________________________。

（4）在一定条件下，甲和A合成电木的化学方程式为_______________________。

（5）参照上述信息，以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸（），设计合成路线:___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

29、（10分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H２(g) ⇌ CH3OH(g) △H<0
（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25
压强/MPa 12.4 10.2 8.4 7.0 6.2 6.2
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) ⇌CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
A、压强保持不变
B、气体的密度保持不变
C、气体平均摩尔质量保持不变
D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式
__________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
①含有苯环和碳碳双键，可以与氢气发生加成反应；②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反应；④含有羟基和羧基，能发生酯化反应；⑤含有碳碳双键，能发生加聚反应；⑥不存在酯基，不能发生水解反应，答案选B。

2、B
【解题分析】
①氢氧化钠溶液久置于空气中，会吸收CO2变为的Na2CO3，当加盐酸时HCl与Na2CO3发生反应产生CO2，所以有气体产生，故①正确；
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但能够与NH3发生反应，所以不能干燥NH3。

SO3能够与水反应生成硫酸，故
②正确；
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于SO2有还原性，而Na2O2有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成Na2SO4，故③错误；
④由于S的氧化性弱，所以S与Cu发生反应只能产生Cu2S，若有64g铜反应，有1mol电子发生转移，故④错误；
⑤水玻璃为硅酸钠溶液，是混合物，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到Fe2O3，物质的成分相同，故⑥正确；
答案选B。

3、C
【解题分析】分析：A.由图象计算K a1由电离常数可以知道K a1=
B. 由图象计算K a1、K a2，由电离常数可以知道=；
C. KHC2O4和K2C2O4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则pH不一定为4.2；
D.向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小。

详解：A.由图象可以知道pH=1.2时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，则K a1=c(H+)=10-1.2，所以A选项是正确的；
B. 由图象可以知道pH=1.2时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，则K a1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2时，c(HC2O)=c(C2O42-)，则
K a2=c(H+)=10-4.2，
由电离常数可以知道===103=1000，所以B选项是正确的；
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误；
D.向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，所以D选项是正确的。

故本题答案选C。

4、D
【解题分析】
A.光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅，二氧化硅为导光的主要材料，A错误；
B.这里所说的“青矾厂气”，当指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫；这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；
C.石墨烯是非金属材料，C错误；
D.草木灰的主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，D正确；
答案选D。

5、A
【解题分析】
A．Fe2+、NO3-、NH4+离子间不发生反应，能够大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液显酸性，硝酸根离子能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．Ca2+、HCO3-、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，加入少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B错误；
C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；
D．NH4+、Al3+、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D错误；
答案选A。

【题目点拨】
本题的易错点为D，可以通过假设法判断离子方程式的正误，若发生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，则生成的NH3•H2O能够与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀。

6、C
【解题分析】分析：A．根据氢化物的热稳定性与非金属元素的非金属性之间的关系判断；B．根据水的分解破坏的化学键判断，氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关；C．分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答；D．根据范德华力对物质性质的影响判断。

详解：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，A选项错误；水的分子结构：H-O-H，分解破坏的是H-O键，即破坏的是化学键，不是氢键，氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，B选项错误；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，C选项正确；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，D选项错误；正确选项C。

7、D
【解题分析】
A、铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故B错误；
C、缺少NH4＋与OH－的反应，故C错误；
D、NaHCO3是少量，系数为1，因此离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正确；
答案选D。

8、C
【解题分析】
A. K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液显橙红色，A不能满足溶液是无色的要求；
B. Fe3＋和HCO3-可以发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B不符合题意；
C. Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加盐酸，先有Al(OH)3沉淀产生，盐酸过量后以转化为Al3+，沉淀消失，C满足要求；
D. NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加热，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后来才产生NH3，D不满足要求。

综上所述，各组离子中能大量共存且满足相应要求的是C，本题选C。

9、C
【解题分析】
A．氨溶于水生成一水合氨为弱电解质，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化铁溶液的离子方程式为：Fe3++3NH3∙H2O ＝2Fe(OH)3↓+ 3NH4+，故A错误；
B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B 错误；
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：2I- +2H+ +H2O2＝I2 +2H2O，故C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+ NH3∙H2O，故D错误；
故答案：C。

【题目点拨】
根据以少定多的原则，少量的NH4HSO4溶液中的溶质完全反应，故离子方程式为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+ NH3∙H2O。

10、B
【解题分析】
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1N A，故错误；
②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，二者的混合物中含有0.6mol 离子，含有的离子总数为0.6N A，故正确；
③3.4gNH3物质的量=
3.4g
17g/mol
=0.2mol，含N-H键数目为0.6N A，故错误；
④浓度越大水解程度越小，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者小，故错误；
⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol 氧原子，共含有原子数为0.3N A个，故正确；
⑥氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L的盐酸中含有氢离子浓度为1mol/L，而磷酸为弱电解质，1mol/L的磷酸溶液中氢离子浓度小于3mol/L，所以电离出的氢离子数之比小于3：1，故错误；
⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子，故错误；
⑧n=m
M
计算得到物质的量=
16.8
56/
g
g mol
=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～
Fe3O4～8e-，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子，故正确；
故选B。

11、D
【解题分析】
A项、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca（OH）2溶液反应，故A错误；
B项、CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B错误；
C项、Al和SiO2都能与NaOH溶液反应，故C错误；
D项、Fe能与FeCl3溶液反应生成FeCl2，故D正确；
故选D。

12、A
【解题分析】
A. P原子最外层有5个电子，与其他3个P原子形成共价键，含有1个孤电子对，P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B. 反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；
C. 反应能自发进行，须△G=△H-T△S＜0，因为ΔH＞0，则ΔS＞0，故C错误；
D. 反应中P元素由0价升高为+1价，由0价降低为-3价，因此生成1 mol NaH2PO2，转移1mol电子，故D错误；答案选A。

13、C
【解题分析】
A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故A错误；
B、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C、负极反应是为Zn－2e－=Zn2＋，因此电池反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；
D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电池内部只有阴阳离子的定向移动，故D错误。

14、A
【解题分析】
Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水。

【题目详解】
①Al(OH)3悬浊液中滴加足量的稀盐酸，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3悬浊液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②
都澄清，A项正确；
答案选A。

15、D
【解题分析】
X失去两个电子得到X2+，Z得到一个电子为Z-，由于两个离子的电子数之差为8，则X、Z这两种元素处于同一周期，即X为Be时，Z为F；X为Mg时，Z为Cl。

由于W和X元素原子内质子数之比为1:2，若X为Be，则W为He，不符合题意。

故X为Mg，Z为Cl，W为C。

它们的最外层电子数之和为19，且Y在X之后，Z之前，则Y为S。

综上所述，W为C，X为Mg，Y为S，Z为Cl。

【题目详解】
A. WZ4为CCl4，C-Cl键属于共价键，C、Cl的最外层都达到了8电子结构，A正确；
B. Y、Z、X的简单离子分别为S2-、Cl-、Mg2+，这三种离子的半径依次减小，B正确；
C. W为C，Y为S，Z为Cl，由于Cl的非金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Cl，即C正确；
D. W为C，Y为S，形成的化合物为CS2，该物质是共价化合物，D错误；
故合理选项为D。

16、C
【解题分析】分析：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)，平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度为0.25mol·L－1，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。

则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．
详解：A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，N的转化率降低，故C正确；D、混合气体的总质量不变，但体积会发生变化，故D错误。

故选C。

点睛：本题考查化学平衡的移动，解题关键：M的浓度变化及体积变化导致的平衡移动，难点：B、压强对化学平衡的影响：若平衡不移动，M的浓度为0.25mo l·L－1，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。

则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动。

17、A
【解题分析】
①HCl溶液、②H2O 、③C2H5OH都能与Na反应放出H2，但其中钠反应的速率是不同的，HCl是强电解质，其完全电离，故该溶液中c(H+)最大；水是弱电解质，其中的c(H+)较小；乙醇是非电解质，不通电离出H+，故产生H2的速率排列顺序是①>②>③，选A。

18、A
【解题分析】
A.本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A项正确；
B. ClO-和Fe3+均具有强氧化性，I-具有强还原性，则不能大量共存，B项错误；
C.本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2++ HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C项错误；
D.本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D项错误；
答案选A。

【题目点拨】
本题将离子方程式的书写正误判断及离子共存结合给题，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：
1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；
4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；
5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种，如本题的B选项，ClO-和Fe3+均能与I-发生氧化还原反应而不共存。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断离子共存的有效途径。

19、C
【解题分析】
根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。

【题目详解】
A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；
B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；
C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl 与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；
D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；。