普通化学(A卷)含答案

__2H++2e=H2__ _，负极反应式为___ _Fe-2e=Fe2+ __。

11、0.10mol/L弱酸溶液的pH是____大于___1（大于、小于、等于）。

12、673K时，反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) 的Kθ= 0.62 则反应NH3(g) =1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的Kθ=___1.27__。

13、分子间作用力包含取向力、诱导力、色散力、氢键和疏水作用等。

二、单项选择题（本题共10题，每题2分，共20分）
（D）1、加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变
A．反应热B．平衡常数
C．反应熵变D．速率常数
（B）2、AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小
A．0.01mol·dm-3氨水溶液B．0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C．纯水D．0.01mol·dm-3硝酸银溶液
（D）3、下列几种溶液性质中不属于依数性的是
A．凝固点下降B．沸点升高
C．渗透压D．密度
（C）4、下列各组量子数中，合理的是
A．（5，-3，-3，1/2）B．（3，0，1，1/2）
C．（4，2，2，-1/2）D．（3，3，-2，1/2）
（B）5、将反应Cu+2Ag+= Cu2++2Ag 设计为原电池，若φ1为Cu2+/Cu、φ2为Ag+/Ag的电极电势，则原电池电动势为
A．φ1-φ2B．φ2-φ1
C．φ1-2φ2D．2φ1-φ2
（C）6、H2PO4-的共轭碱是
A．H3PO4B．H2PO3-
C．HPO42-D．PO43-
（A）7、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
A．NaCl晶体从溶液中析出B．反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) C．CuSO4·5H2O晶体溶于水D．固态I2的升华
（C）8、给定条件下，反应2NO+2H2= N2+ 2H2O分两步进行，
I、2NO+ H2= N2+ H2O2(慢)
II、H2O2+ H2= 2H2O(快)
若容器体积减至原来的一半，则反应速率变为原来的多少倍
A．2 B．4 C．8 D．16
（C）9、下列电对的电极电位φ值不受介质pH值影响的为
A．MnO2/Mn2+B．H2O2/H2O
C．Br2/Br-D．S/H2S
（D）10、下列哪个分子的电偶极矩不等于零
A．BeCl2B．BCl3C．CO2D．NH3
三、是非题（对的在括号内打“√”，错的打“×”，每题1分，共10分）（×）1、Δr S为正值的反应均为自发反应。

（×）2、反应的ΔH就是反应的热效应。

（√）3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的Δr Gθm。

（×）4、两种分子酸H-A溶液和H-B溶液有同样的pH，则两种酸的浓度相同。

（×）5、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

（√）6、对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G 值影响较大。

（×）7、对于电池反应 Cu2++Zn==Cu+Zn2+,增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E 增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大。

（×）8、当主量子数n=2时，其角量子数只能取1。

（√）9、3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

（√）10、主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。

四、简答题（共15分）
1、简述稀溶液的依数性（4分）。

答：稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与溶液中溶质的量有关，与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。

2．指出[CoCl(NH 3)5]Cl 2中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数、配体、配原子(列表说明)（6分） 答：
3、写出
25Mn
的外层电子排布方式，分别回答其位于第几周期、属于哪一区、
外层共有几个不成对电子，写出该元素+2价离子的外层电子排布式（5分）。

答：25Mn 外层电子排布方式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 ，位于第__4__周期，属 d 区，外层共有 5 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子排布式是 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 。

五、计算题（注意：计算题只有结论而无计算过程不得分，共30分）
1、（12分）实验室制氯气的反应如下：
MnO 2(s )+4H +(aq )+2Cl -(aq )=Cl 2(g )+Mn 2+(aq )+2H 2O(l )已知
△f H Өm -520 0 -167.2 0 -220.8 -285.8 △S Өm 53.1 0 56.5 223.1 -73.6 70.0 试计算：(1) 在热力学标准态下，298K 时，该反应能否自发？
(2) 在373K ，12mol/L 浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气？(其它各物质均为标准态) 11314.8--⋅⋅=K mol J R
解：(1)（6分）
△r H Өm =2×(-285.8)+(-220.8)-2×(-167.2)-(-520)= 62 kJ·mol -1 ...............................1分 △r S Өm =2×70-73.6+223.1-2×56.5-53.1= 123.4 J·mol -1·K -1 .............................. 1分 △r G Өm =△r H Өm -T △r S Өm = 62-298×10-3×123.4 = 25.23 kJ·mol -1 ........................ 3分 因为 △r G Өm > 0 , 所以反应在给定条件下非自发进行。

............................ 1分
(2)（6分）
△r G Өm,373=△r H Өm,298 -T △r S Өm,298 = 62-373×10-3×123.4 = 15.97 kJ·mol -1 ............. 2分
△r G m,373=△r G Өm,373+RT lnQ =15.97+8.314×10-3×373×ln
2
412
121
)100/100(⨯⨯= -30.28 kJ·mol -1 ..... 3分 因为 △r G Өm.373 < 0 , 所以反应在给定条件下可以自发进行制备氯气。

............ 1分
2、（8分）将含有0.1mol ·L -1 Na 3AsO 3和0.1 mol ·L -1 Na 2S 2O 3的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，产生下列反应：
2H 3AsO 3（aq ）+9H 2S 3O 3（aq ）→As 2S 3（s ）+3SO 2（g ）+9H 2O+3H 2S 4O 6（aq ） 今由实验测得在17℃时，从混合开始至溶液出现黄色的As 2S 3沉淀共需1515s ；若将上述溶液温度升到27摄氏度，重复实验，测得需时500s ，试求该反应的活化能。

解：该反应17℃（290K ）所需时间t 1=1515s ，27℃（300K ）所需时间t 2=500s ，反应速率
和反应时间成反比，故可得：
)(21ln 12ln 21ln
2
12
1T T T T R Ea k k t t v v -===…………2分 )300290300290(314.81515500ln
11K
K K K K mol J Ea s s ⨯-⋅⋅=--…………3分
E a = 80.2 kJ/mol …………………………2分
3、（10分）一原电池由Ag +(aq )/Ag(s)(ϕ θ = 0.78V)和Sn 4+(aq )/Sn 2+(aq ) (ϕ θ = 0.21V)两半电池组成。

（1）计算原电池的标准电池电势；（2分）
（2）写出电池的正、负极反应式，并用图示(原电池符号)表示 （4分）
（3）当 C (Ag +) = 0.01mol ·dm -3，C (Sn 4+) = 2.0 mol ·dm -3，C (Sn 2+) = 0.2 mol ·dm -3时原电池的电动势（4分）
解：（1）E θ =ϕ θ(Ag +/Ag) - ϕ θ(Sn 4+/ Sn 2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V …………（2分）
（2）正极反应： Ag +(aq ) +e =Ag(s) ……………………………………（2分）
负极反应： Sn 2+(aq )-2e = Sn 4+(aq )………………………………（2分）
（3）E = E θ + 0.0592÷2⨯lg{ C 2(Ag +)·C(Sn 2+)/ C(Sn 4+)}………………………（2分）
= 0.57 + 0.0592÷2 ⨯ lg(0.012 ⨯ 0.2/2) = 0.422 V ………………………（2分）。