2019-2020学年陕西省咸阳市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年陕西省咸阳市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.下列物质中属于非电解质的是()
A. 硫酸钡
B. 稀硫酸
C. 液氯
D. 氨气
2.下列实验现象的描述及解释有错误的是()
A. 绿豆粒大小的钠放入水中，钠熔成小球，说明该反应放热且钠的熔点较低
B. 铁在纯氧中燃烧，火星四射生成黑色固体，该黑色固体为Fe3O4
C. 一块铝片在酒精灯上加热，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成Al2O3
D. 铜在空气中加热，表面变黑，生成氧化铜
3.实验室制取蒸馏水时，用不到的仪器是()
A. 玻璃棒
B. 酒精灯
C. 冷凝管
D. 锥形瓶
4.下列说法中正确的是()
A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B. 在1L2mol·L−1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N A
C. 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大
D. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
5.下列物质可用来干燥氯气的是()
A. 浓硫酸
B. 碱石灰
C. 饱和的氯化钠溶液
D. 苛性钠
6.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是()
A. Fe2+H+NO3−SO42−
B. Fe3+NH4+Cl−I−
C. Cu2+Mg2+NO3−Cl−
D. Al3+Na+SO42−OH−
7.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句不涉及氧化还原反应的是()
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间
8.下列操作不能用于检验氨气的是()
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓硫酸生成铵盐
D. 气体与浓盐酸产生白烟
9.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是()
A. 欲配制1000mL 0.1mol⋅L−1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的
容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线
B. 将准确量取的18.4mol⋅L−1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水
至刻度线，即可制得100mL稀硫酸
C. 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D. 将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶
中
10.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成
Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A. ①⑥③
B. ①③⑥③
C. ②③④③
D. ②③⑤③
11.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N A
B. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N A
C. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N A
D. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A
12.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()
A. 稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性
B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
13.下列有关反应的离子方程式书写正确的是()
A. 氯化钙溶液中通CO2反应：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+↑
B. 铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
C. 碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓
14.Bi2O5和浓HCl有如下反应：Bi2O5+10HCl(浓)=2BiCl3+2Cl2↑+5H2O.有关该反应的说法正
确的是()
A. 该反应属于氧化还原反应，还原性强弱顺序是：Bi3+>Cl−
B. 反应中每转移0.1mol电子，则产生标准状况下Cl21120mL
C. 该反应若用于实验室制取氯气，不能用湿润的紫色石蕊试纸检验Cl2是否已集满
D. 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是10：1
15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完
全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。

用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为
A. 2.8g
B. 11.2g
C. 5.6g
D. 无法计算
16.下列实验操作及预测现象与实际相符的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
二、实验题（本大题共3小题，共29.0分）
17.某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适
量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

(1)请指出该结论是否合理并说明理由
__________________________________________________________________________________ _。

(2)请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒
精灯、试管夹；3 mol·L−1 H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L−1 HNO3、0.01 mol·L−1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L−1KI、20%KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设
假设1：_______________________________________________________________；
假设2：_________________________________________________________________；
假设3：________________________________________________________________。

②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案进行实验。

请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
18.某课外学习小组的同学设计了如图所示的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。

请回答
下列问题：
(1)用Na2SO3固体和浓硫酸制取SO2气体，应选用______________(选“A”或“C”)装置作气体
发生装置，不选用另一装置的理由是
_______________________________________________________________。

小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是____________________________________。

(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________。

(3)SO2气体通过D装置时的现象是______________________________；SO2与H2S在B装置中反
应，现象是_________________________________。

(4)SO2气体通过E装置时发生反应的离子方程式为____________________________。

(5)F装置中盛有碱石灰，其作用是
__________________________________________________________________________________ ______________。

19.(14分)下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。

(1)写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________。

(2)装置B除及吸收HCl外还有两个作用，请写出：________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是
________(填编号)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

反应一段时间后，打开活塞，将装置
D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________。

(5)有人提出，装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：
__________________________________。

三、简答题（本大题共2小题，共23.0分）
20.化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
(1)海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是______ .(填“游离态”或
“化合态”)
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是______ .(填字母)
A.单质钠
B.单质钾
C.氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以______ 为基础制取氯气等产品的工业．
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是______ ．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是______ .(填字母)
A.氧化镁
B.过氧化钠
C.三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是______ ．
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH<______ 的雨水称为酸雨．燃煤产生的______ 是引起我国酸雨的主要原因．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是______ .(填字母)
A.氮气
B.一氧化碳
C.氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在
时)：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______ ．21.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(
横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+
(1)AB段铁元素以__________形式存在。

(2)BC段铁元素以__________形式存在。

(3)CD段铁元素以__________形式存在。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物；电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答．本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
A.硫酸钡为化合物，熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；
B.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质，故D正确；
故选：D．
2.答案：C
解析：
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应和现象为解题关键，题目难度不大。

A.绿豆粒大小的钠放入水中，钠熔成小球，说明该反应放热且钠的熔点较低，故A正确；
B.铁在氧气中燃烧很剧烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，铁和氧气反应生成四氧化三铁，该黑色固体为Fe3O4，故B正确；
C.铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，用酒精灯加热铝时，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，故C错误；
D.铜在空气中受热时，能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，故D正确。

故选C。

3.答案：A
解析：
本题考查蒸馏所用到的仪器，难度不大，
冷凝管把水蒸气冷凝为液态水；酒精灯用于加热；锥形瓶用于接蒸馏水，蒸馏操作不用玻璃棒，故选A。

4.答案：C
解析：
【分析】本题主要考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．
【解答】A项，氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，故A错误；
B项，氢氧化铁胶粒是集合体，胶体粒子的数目远小于2N A，故B错误；
C项，可吸入颗粒形成的气溶胶可影响人类健康，故C正确；
D项，丁达尔效应是鉴别溶液与胶体的方法，故D错误。

故选C。

5.答案：A
解析：解：A.浓硫酸为酸性干燥剂，可以干燥氯气，故A正确；
B.碱石灰为碱性干燥剂，能够与氯气发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B错误；
C.饱和氯化钠溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，故C错误；
D.苛性钠能够与氯气反应，不能干燥氯气，故D错误；
故选A．
氯气为酸性气体，不能使用碱性干燥剂，如碱石灰、苛性钠等干燥，也不能使用饱和氯化钠溶液干燥，可以选用浓硫酸干燥氯气，据此进行解答．
本题考查了气体的净化与干燥、氯气的化学性质，题目难度不大，注意掌握常见的干燥剂性质、类型，明确氯气的化学性质是解答关键．
6.答案：C
解析：解：A.Fe2+、H+、NO3−发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B.Fe3+、I−发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.Al3+、OH−结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选C．
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
7.答案：D
解析：解：A.野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故C不选；
D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
A.燃烧为氧化还原反应；
B.燃烧反应为氧化还原反应；
C.爆炸为氧化还原反应；
D.碳酸钙的分解与CaO和水反应火药．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
8.答案：C
解析：
本题考查氨气的性质，侧重于物质的检验方法的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握氨气的性质，为解答该题的关键。

氨气易溶于水，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与挥发性酸反应生成铵盐，可观察到白烟生成，以此解答该题。

A.氨气的水溶液呈碱性，则能使湿润的酚酞试纸变红，故A正确；
B.氨气的水溶液呈碱性，则能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C.气体遇浓硫酸生成铵盐，但不能观察到明显现象，故C错误；
D.盐酸易挥发，氨气遇浓盐酸产生铵盐，可观察到白烟生成，故D正确。

故选C。

9.答案：A
解析：解：A.用于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原先有蒸馏水不影响配制结果，故A正确；
B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶属于定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误；
C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误；
D.称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶液后，应该先冷却再转移到容量瓶中，故D错误．
故选A．
A.溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响；
B.容量瓶是定量仪器，不能用于溶解固体或者稀释溶液；
C.液面超过了刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小，此次配制失败，需要重新配制；
D.氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小．
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，需要学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法．
10.答案：C
解析：
本题主要考差了铝及其化合物的性质，难度不大，由NaAlO2制备氢氧化铝只能用弱酸不能用强酸，因为强酸一旦过量，氢氧化铝会继续与强酸反应，与弱酸不反应。

因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al(OH)3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+ 2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，再过滤即得纯净的Al(OH)3，实验操作最合理的组合及顺序为
②③④③，
故选：C。

11.答案：B
解析：
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

A、H2和I2的反应为气体分子数不变的可逆反应，无论反应程度如何，其分子总数为0.2N A，故A 正确；
B、1L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3−和CO32−数之和为0.1N A，故B错误；
C、将2gH2与足量的N2混合，反应为可逆反应不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A，故C正确；
=0.1mol，D、Na2S和Na2O2的摩尔质量都为78g/mol，都含1个阴离子，混合物物质的量=7.8g
78g/mol
所含阴离子的数目等于0.1N A，故D正确。

故选B。

12.答案：D
解析：
本题考查了硝酸的性质，熟悉硝酸的强氧化性、酸性、不稳定性是解题关键，题目难度不大。

A.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红，体现稀硝酸的酸性，故A正确；
B.稀硝酸具有强氧化性，与铁反应产生硝酸盐、一氧化氮和水，不能产生氢气，故B正确；
C.浓硝酸具有不稳定性，见光分解，应保存在棕色瓶中，故C正确；
D.稀硝酸具有氧化性，还能将亚铁离子氧化成铁离子，所以氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合，体现了稀硝酸的氧化性和强酸性，故D错误。

故选D。

13.答案：C
解析：解：A.氯化钙与二氧化碳不反应，故A错误；
B.铁与CuSO4溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+，故B错误；
C.碳酸钙中滴加盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH−+SO42−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D 错误；
故选：C。

A.氯化钙与二氧化碳不反应；
B.不符合反应客观事实；
C.二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；
D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应。

本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒规律。

14.答案：B
解析：解：该反应中Bi元素化合价由+5价变为+3价、部分Cl元素化合价由−1价变为0价，
A.该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应，且还原性Bi3+<Cl−，故A错误；
B.反应中每转移0.1mol电子，则产生标准状况下Cl2体积0.1mol
2
×22.4L/mol=1120mL，故B正确；
C.氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，可以用湿润的紫色石蕊试纸检验氯气是否收集满，故C错误；
D.该反应中只有2
5
HCl作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：1，故D错误；
故选B．
该反应中Bi元素化合价由+5价变为+3价、部分Cl元素化合价由−1价变为0价，
A.有电子转移的化学反应属于氧化还原反应，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B.根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
C.氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色；
D.该反应中只有部分HCl作还原剂．
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答，注意HCl的作用，题目难度不大．
15.答案：A
解析：
【分析】
本题考查混合物的计算，关键是判断混合物与盐酸反应产物，利用守恒思想进行计算，试题培养了学生的分析计算能力。

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，反应所得溶液加入KSCN溶液不变红色，说明溶液为
FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n(FeCl2)=1
2n(HCl)=1
2
×0.1L×1mol/L=0.05mol。

用足量的
CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，得到Fe的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选：A。

16.答案：B
解析：
本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及实验原理的分析。

A.C与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳，有红棕色气体产生，NO2和CO2混合气体通入澄清石灰水，由于生成的HNO3将Ca(OH)2中和，无浑浊现象，故A错误；
B.由于发生，出现大量白烟，是铵盐的固体小颗粒，B项正确；
C. Cu与盐酸不反应，无气泡产生，C项错误；
D.由于液态铝被高熔点的Al2O3包裹，不会滴落，D项错误．
故选B．
17.答案：(1)该结论不正确。

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色
(2)
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价
③实验过程
解析：
本题旨在考查学生对铁及其化合物的性质的应用、化学实验方案设计的基本要求、化学实验方案的评价的应用，难度中等。

(1)由于稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色，故该结论不正确，
故答案为：该结论不正确。

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色；
(2)根据题意：假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价；
故答案为：假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价；
③根据题意，实验操作步骤、预期现象与结论为：
实验过程
；
故答案为：
实验过程。

18.答案：(1)C；Na2SO3是可溶性固体，不能用具有“随开随用”、“随关随停”功能的装置；Na2SO3已部分被氧化而变质(或者硫酸太稀、浓硫酸滴加缓慢等)；
(2)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
(3)溶液红色褪去；有水生成，试管壁变模糊，有淡黄色固体生成；
(4)5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+；
(5)吸收尾气SO2，避免污染空气；
解析：
本题考查二氧化硫性质实验的探究，实验方案的设计和评价，离子方程式的书写，难度中等。

(1)用Na2SO3固体和浓硫酸溶液制取SO2气体，应选用C作气体发生装置，不选用另一装置的理由是：Na2SO3是可溶性固体，不能用具有“随开随用”功能的装置；产生气体的速率缓慢，可能的原因是Na2SO3已部分被氧化而变质(或者硫酸太稀、浓硫酸滴加缓慢等)，
故答案为：C；Na2SO3是可溶性固体，不能用具有“随开随用”功能的装置；Na2SO3已部分被氧化而变质(或者硫酸太稀、浓硫酸滴加缓慢等)；
(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+ H2S↑；
故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
(3)SO2气体通过D装置时现象是：溶液红色褪去；SO2与H2S在B装置中反应生成硫单质和水，现象是：有水生成，试管壁变模糊，有淡黄色固体生成；
故答案为：溶液红色褪去；有水生成，试管壁变模糊，有淡黄色固体生成；
(4)SO2气体与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+；
(5)F中盛有碱石灰，其作用是：吸收尾气SO2，避免污染空气；
故答案为：吸收尾气SO2，避免污染空气。

19.答案：(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=ΔCaCl
+2Cl2↑+2H2O；
2
(2)观察后面管道是否堵塞；作储气瓶；
(3)2；
(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I−氧化为I2；
(5)S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+。

解析：
本题考查氯气的制备和性质的探究实验，掌握氯气的性质和常见仪器的使用是解题的关键，难度一般。

(1))次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=ΔCaCl
+
2
2Cl2↑+2H2O；故答案为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=ΔCaCl
+2Cl2↑+2H2O；
2
(2)盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；B瓶还可储存少量的氯气；故答案为：观察后面管道是否堵塞；作储气瓶；
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选第2组；故答案为：2；
(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I−氧化为I2；故答案为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I−氧化为I2；
(5)Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+；故答案为：S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+。

20.答案：化合态；C；电解食盐水；二氧化硅；B；生铁；5.6；SO2(或二氧化硫)；C；出现白烟
解析：解：(1)①海水中镁元素以盐的形式存在，主要是化合态，
故答案为：化合态；
②海水中含有大量的NaCl，提取NaCl不需要经过化学变化，而Na、Mg元素都以化合态形式存在，
由化合态转化为单质，一定需要经过化学变化，
故答案为：C；
③氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气的反应过程，
故答案为：电解食盐水；
(2)①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，
故答案为：二氧化硅；
②氧化镁、氧化铝熔点很高，可以应用制造耐火材料，过氧化钠易于二氧化碳反应，不能做耐火材料，
故答案为：B；
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁；
故答案为：生铁；
(3)①正常雨水中溶解二氧化碳，饱和时其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水为酸雨，燃煤产生的SO2(或二氧化硫)是引起我国酸雨的主要原因，
故答案为：5.6；SO2(或二氧化硫)；
②氮气、CO不会破坏臭氧层，氟氯烃会破坏臭氧层，
故答案为：C；
③反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案为：有白烟生成．
(1)①海水中镁元素以盐的形式存在；
②海水中含有大量的NaCl，而Na、K元素都以化合态形式存在；
③电解饱和食盐水是氯碱工业制备；
(2)①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅；
②氧化镁、氧化铝熔点很高，可以应用制造耐火材料；
③生铁含碳量高于钢；
(3)①正常雨水中溶解二氧化碳，其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水为酸雨；燃煤产生SO2引起酸雨；
②氟氯烃会破坏臭氧层；
③反应中生成氯化铵，观察到现象为产生白烟．
本题考查海水资源开发利用、无机非金属材料、环境污染等，比较基础，难度不大，注意对基础知。