四川省2014届高三“联测促改”化学试题(扫描版)
2014年四川省高考化学试卷答案与解析
2014年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）32HNO﹣mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=N=3.75mol7．（6分）（2014•四川）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y计算==1.0K==1.0K==1.0100%=60%a=0.06mol二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）（2014•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d 轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．（2）XY2﹣离子的立体构型是V形；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是O．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．=××9．（13分）（2014•四川）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【产品制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经蒸发（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．10．（16分）（2014•四川）A是一种有机合成中间体，其结构为：A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．已知：R、R′代表烃基．请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3；A的名称（系统命名）是3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯；第⑧步反应的类型是消去反应．（2）第①步反应的化学方程式是C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O．（3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是．（4）第⑥步反应的化学方程式是．（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：．；根据已知信息可知，与；，步反应为OH+HBr，故答案为：；与，方程式为：故答案为：故答案为：．11．（16分）（2014•四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了A、C（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．﹣的质量（﹣kg．。
2014年高考真题(化学)四川卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C ．福尔马林可作食品的保鲜剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案A 检验CH 3CH 2Br 在NaOH 溶液中是否发生水解 将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO 3酸化加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色 D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5A A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 7．在10L实验编号 温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③8000.200.30a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.0608．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年高考真题——理综化学(四川卷)精校版 Word版含答案
理科综合·化学第Ⅰ卷（选择题共42分）l、化学与生话密切相关。
下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2、下列关于物质分类的说法正确的是A、金刚石、白磷都属于单质B、漂白粉、石英都属于纯净物c、氯化铵、次氯酸都属于强电解质D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3、能正确表示下列反应的离子方程式是A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH一＝Cl―＋ClO―＋H2OB、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2―3＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO―2＋4NH＋4＋2H2OD、Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO-3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为O.3NAB.室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.l NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA6、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A、O.l mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CO2-3)＞c(HCO-3)＞c(OH-)B.20 mLO.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO—)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl -)＋c(H +)＞c(NH +4)＋c(OH -)D.O.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH -)＞c(H +)＋c(CH 3COOH) 7、在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，下列说法正确的是A.实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol,则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×1O -2mol/(L·min) B 、实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C 、实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D 、实验④中，达到平衡时，b ＞0.060第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.(13分)X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年四川高考化学试卷及解析【解析版】
2014年四川高考化学试卷及解析1. [2014四川卷]化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A .乙烯可作水果的催熟剂B .硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D .氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】乙烯可以作生物调节剂，催熟果实， A 正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂， B 正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂， C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂， D 正确。
2. [2014 四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A •金刚石、白磷都属于单质B •漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D .葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物， D 项错误。
3. [2014四川卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A. Cl2 通入NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB. NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO3一+ 2H +===CO2 f+ H2OC. AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3+ + 4NH 3 H2O===AIO 2 + 4NH 4 + 2H 20D. Cu 溶于稀HNO3：3Cu+ 8H + + 2NO3 ===3Cu2++ 2NOT + 4H2O【答案】D【解析】A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为CI2+ 2OH ===CI +CIO「+出0，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na*+ HCO3, NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO3和H +发生反应HCO3 + H +===CO2f+ H2O , B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AICI 3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3++ 3NH3 H2O===AI(OH) 3 J+ 3NH；, C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO,则D正确。
四川省乐山市高中2014届高三上学期第一次调查研究考试化学试题(Word版zj)
四川省乐山市高中2014届高三上学期第一次调查研究考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题共42分)以下各题均只有一个选项符合题意。
每题6分，共42分。
1.下列说法正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，均属于无机非金属材料B.明矾、漂白粉、臭氧都可作净水剂，其净水原理相同C.蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列解释或结论中，错误的是A.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH-2AlO2-＋H2OB.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同C.1mol某醇与足量的钠反应生成22.4L氢气(标况下)，该醇为二元醇D.向KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明Cl2氧化性强于I23.下列离子方程式的书写正确的是A.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3-Fe3＋＋2H2O＋NO↑B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO-＋H2O SO32-＋2HClOC.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-BaSO4↓＋H2OD.向M g(O H)2浊液中滴入FeCl3溶液：3M g(O H)2(s)＋2Fe3＋2F e(OH)3(s)＋3Mg2＋4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强B.等于HF、HCl、HBr，其熔、沸点随其相对分子质量的增大而升高C.ⅠA 族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其盐类的水解程度越大5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A.100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-B.1.7gOH-离子中含有的电子数目为NAC.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NAD.常温下，中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是33323入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶1∶4C．1∶3∶1 D．3∶3∶8第Ⅱ卷(非选择题共58分)8.(12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M 层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。
2014年高考真题——化学(四川卷)Word版含答案[来源：学优高考网351232]
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2014年普通高等学校招生考试四川卷化学试题第I卷选择题(共42分)1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是：A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.褔尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.下列关于物质的分类说法正确的是：A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.能正确表示下列反应的离子方程式是：A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入HC：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OA.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC.氢氧化燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO3△3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：A.0.1mol/L NHCO3溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)D.0.1mo;/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)7.在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b>0.060第II卷非选择题（58分）8.（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014四川省高三“联测促改”化学试题及答案
四川省2014届高三联测促改活动试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题（本题共7小题。
每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，将所选出的答案对应的标号用2B铅笔在答题卡上涂黑。
7x6分=42分）1. 下列有关化学与生活的说法中，不正确．．．的是A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C.明矾水解得到Al(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2.类比推断是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是A.HF和NH3的水溶液都能导电，所以均为电解质B.SO2和NO2都能与水反应生成酸，所以均为酸性氧化物C.电解熔融NaCl制取Na，所以电解熔融MgCl2也能制取MgD.Na2O和Na2O2所含元素相同，所以与CO2反应的产物相同3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 107克Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为N AB. 46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3N AC.标准状况下，2.24L的Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1N AD. 2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1N A与0.2N A之间4. 下列反应的离子方程式正确的是A.向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 = 2Fe3＋＋2H2OB.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－= 2H2O＋BaCO3↓ + CO32－C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: 2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－D. 向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓5. 下列溶液中，粒子浓度关系正确的是A. 0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B. 醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >C(CH3COOH)C. 等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D. pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)6 .下列实验的现象与对应的结论均正确的是7. 同温度下，体积均为1L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H= -92.6kJ/mol. 测得数据如下表．．．A. 容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B. 容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)C. 容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q 为9.26kJD. 若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH 3)<0.6mol第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）注意事项：用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答8. (12分) X 、Y 、Z 、W 、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X 的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y 原子最外层有2对成对电子，Z 的原子序数为Y 的原子序数的2倍，W 3+的基态离子3d 轨道为半充满状态，R 的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。
高考化学复习高考真题——化学(四川卷)解析.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂答案：C解析：A、乙烯是一种植物生长剂，可作为水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作为袋装食品干燥剂，B正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；D，氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可做胃酸的中和剂,D正确，答案选C。
点评：考查化学与生活，比较简单，一般都能得分；2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案:A解析：A 由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A正确；B 有一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，B不正确；C 在溶液中或熔融状态下完全电离出离子的化合物时强电解质，不能完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。
氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C不正确；D 蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D 不正确，答案选A。
点评：考查物质分类的有关判断，都是基本概念，比较基础。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析：A没有配平，应该是Cl2+2OH- = Cl- + ClO- +H2O,A不正确；B、碳酸氢钠不能拆成CO32-，B不正确，C 氢氧化铝不溶于若碱氨水中，C不正确；D 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，答案选D4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
四川省成都七中高2014届高三上学期第三次综合训练化学试题.pdf
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用
蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成
变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的
CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量
随温度变化的曲线，A物质的化学式是
____________________________。
成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的基态原子的核外电子排布式为________。E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为
________，该晶体中氧原子的配位数为________。
（4）A、B、D形成的分子式为BA4D与BA2D两种相对分子质量相近的两种分子，通常情况下前者呈液态而后者呈气态
6、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g)H＜0。在一定温度、压强
下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（）
A平衡时B的转化率为50%
B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L
10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下
实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下充分进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式。
四川省2014届高三“联测促改”理综试题 Word版含答案[ 高考]
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四川省2014届高三“联测促改”活动理科综合物理试题第I卷（选择题共42分）1．若战机从“辽宁舰”航母上起飞滑行的距离相同，牵引力相同，则起飞滑行的过程A．携带弹药越多，加速度越大 B．携带弹药越多，滑行时间越长C．携带燃油越多，获得的起飞速度越大D．携带燃油越多，牵引力做功越大2.、在水面下同一深处的两个点光源P、Q发出不同颜色的光，在水面上P光照亮的区域大于Q光照亮的区域，下列说法正确的是A.在真空中P光的传播速度更大B. P光在水中的传播速度小于Q光在水中的传播速度C.让P光和Q光通过同一双缝干涉装置，P光的条纹间距小于Q光D. P光发生全反射的临界角大于Q光发生全反射的临界角3．一列简谐横波沿x轴传播，周期为T，t＝0时刻的波形如图所示。
此时平衡位置位于x＝3m处的质点正在向上运动，若a、b两质点平衡位置的坐标分别为x a=2.5 m，x b=5.5 m，则A．当a质点处在波峰时，b质点恰在平衡位置B．t=T/4时，a质点正在向y轴负方向运动C. t--3 T/4时，b质点正在向y轴负方向运动D.在某一时刻，a、b两质点的位移和速度可能都相同4．如图所示，50匝矩形闭合导线框ABCD处于磁、感应强度大小的水平匀强磁场电线框面积S=0.5m2，线框电阻不计。
线框绕垂直于磁场的轴00’以角速度 = 200 rad/s匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接人一只“220V，60W"灯泡，且灯泡正常发光，电流表的示数为10A，下列说法正确的是A.中性面位置穿过线框的磁通量为零B.线框中产生交变电压的有效值为VC.变压器原、副线圈匝数之比为25：10D.允许变压器输出的最大功率为5000W5.为了探测月球，嫦娥三号探测器先在以月球中心为圆心，高度为h的圆轨道上运动，随后飞船多次变轨，最后围绕月球做近月表面的圆周飞行，周期为To引力常量G已知。
则A.可以确定月球的质量B.可以确定月球的半径C.可以确定月球的平均密度D.可以确定嫦娥三号探测器做近月表面圆周飞行时，其质量在增大6.2007年诺贝尔物理学奖授予了两位发现“巨磁电阻”效应的物理学家，某探究小组查到某磁敏电阻在室温下的电阻随磁感应强度变化曲线如图所示，其中R、Ro分别表示有、无磁场时磁敏电阻的阻值。
2014四川省成都七中高三高考模拟考试化学试题及答案
成都七中高2014届理科综合热身测试题化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）A ．空气中PM 2.5值越高，大气污染越严重，由PM 2.5引起的雾霾不一定属于胶体B ．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C ．加热能杀死H 7N 9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D ．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L Br 2通入足量NaOH 溶液充分反应转移电子数为0.5 N AB ．60 g SiO 2中所含Si-O 键数为2N AC ．1 mol/L 13CH 3OH 溶液中溶质含有的中子数为15 N AD ．常温常压下，5.6 g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 N A3．下列有关离子方程式的书写不正确的是（ ）A ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB ．海带中提取碘的氧化过程：H 2O 2+2I -+2H + = I 2+2H 2OC ．FeCl 3溶液中通入过量的H 2S 气体：2Fe 3++H 2S = S↓+2Fe 2++2H +D ．溶液通入少量CO 2： +CO 2+H 2O → +HCO 3-4．已知：A 、B 、D 、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A 的单质在常温下呈气态，B 是形成化合物种类最多的元素，D 与B 同周期，且D 的s 能级与p 能级电子总数相同，E 的合金是日常生活中常用的金属材料。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
2014年四川省高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)
2014年四川省高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．（6分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O4．（6分）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A6．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）7．（6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y （g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【产品制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯．10．（16分）A是一种有机合成中间体，其结构为：A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．已知：R、R′代表烃基．请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有；A的名称（系统命名）是；第⑧步反应的类型是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是．（4）第⑥步反应的化学方程式是．（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：．11．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．2014年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂【分析】A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．【解答】解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选：C。
2014年四川省高考化学试卷最新修正版
2014年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．（6分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O4．（6分）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A6．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c （H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）7．（6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d 轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【产品制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯．10．（16分）A是一种有机合成中间体，其结构为：A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．已知：R、R′代表烃基．请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有；A的名称（系统命名）是；第⑧步反应的类型是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是．（4）第⑥步反应的化学方程式是．（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：．11．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．2014年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂【分析】A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．【解答】解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选：C。
四川省高三化学“联测促改”活动第二轮测试(扫描版)
秘密 ★ 启用前四 川 省 2014年 “联测促改” 活 动 第 二 轮 测 试理科综合 化学参考答案及评分参考本题共7道小题，每小题只有一个正确选项，选对得6分。
本题共42分。
1.D2.D3.B4.B5.C6.A7.C8. （12分）（1）（2分）（2）直线型（2分）（3）O 〉C （2分）（4）C H 2CH 2，C H CH ，等（2分）（5）（2分）（6）4（2分）9. （14分）（1）圆底烧瓶（2分）1 MnO 2＋ 4 HCl(浓) △1 MnCl2 ＋ 1 Cl 2↑＋ 2 H 2O （2分）（2）氯化钠抑制了氯气和水的反应,减少了氯气的溶解（2分）（3）（2分）（4）反应环境温度过高（反应放出热导致）或NaOH 溶液的浓度过大（2分）（5）①a c（2分）②取混合后的溶液适量于试管中，加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。
（2分）10.（16分）（1）(CH3)3COH（2分）（2）2－甲基-1-丙醇（2分）（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + OH－(CH3)2CHCOO－ + Cu2O + 3H2O（2分）（4）Ⅲ、Ⅳ（2分）（5）H2O， CH3CH2CH2OH（3分）（6）O2、催化剂（Cu或Ag）及加热（2分）（7）HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2（3分）11. （16分）（1）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（2分）（2）Cl-＋ Ag+ =AgCl↓从而促进上述Fe3+＋ Ag Fe2+＋ Ag+反应平衡正向移动（2分）；（3）阳极（2分） Fe3＋＋e-=Fe2＋（2分）（4）①Fe粉（2分）②过滤（2分）③2Fe2＋＋2H++H2O2=2Fe3＋＋2H2O（2分）小于2.0（2分）。