海南省乐东思源高中2025届高一化学第一学期期末监测试题含解析

海南省乐东思源高中2025届高一化学第一学期期末监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的
A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量
2、下列说法正确的是（）
A．相同温度时，气体分子间的距离相等
B．2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2O
C．3.2gO3中含有的氧原子数是1.204×1023个
D．1mol·L−1 MgCl2中含Cl－的数目为1.204×1024个
3、在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）
A．硫B．硅C．氯D．铝
4、下列各组物质性质比较不正确的是
A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si
5、关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（）
A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁
D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
6、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
7、用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．甲装置:称30.0gNaOH固体B．乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质C．丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D．丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气
8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．在标准状况下，11.2 L氖气含有N A个氖原子
B．1 mol CH3+中含有电子数为10N A
C．
1
18
mol的HCl分子所含分子数为
1
18
N A
D．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A
9、下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )
A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水
10、下列关于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是()
①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4
③将1 molNa2SO4溶于1 mol水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A．①③B．②④
C．③④D．②③
11、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
12、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
氧化物环境问题主要来源
A CO2酸雨化石燃料的燃烧
B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放
C NO2温室效应工厂废气的排放
D CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
A．A B．B C．C D．D
13、化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确
．．．的是
A．PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象
B．中国芯的主要成分为单晶硅
C．人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁
D．节假日燃放烟花利用了焰色反应
14、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。

然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。

欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）
A．8.4g碳酸钠B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁
15、如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法错误的是（）
A．常温下，该硫酸可以用铁制容器运输
B．敞口放置的该硫酸因挥发而导致浓度变小
C．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1
D．配制250mL0.4mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸约5.4mL
16、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是
A B C D
用品名称太阳能电池浓硫酸84 消毒液纯碱
类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOH
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系（下图）, 用化学用语回答问题。

（部分产物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：A______，B_______D_______。

（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03(g)反应的化学方程式_______。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：______。

（4）物质E转化为物质F的现象为_____, 化学方程式为______。

18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B__________ 、丙__________ 。

(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________ 。

反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________ 。

(3)反应①的离子方程式为________________ 。

(4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________ 。

(5)写出反应⑤的离子方程式：________________ 。

19、下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接____，___接___；___接___。

(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是____(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_____。

(3)装置E的作用是_____。

(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B")的酒精灯。

(5)这套实验装置是否完整? ____ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_____装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

20、为了探究“一氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。

广口瓶②、
③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。

（实验与现象）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。

（思考与分析）
(1)装置①中反应的离子方程式是_________。

(2)装置②中的试剂X是__________；装置③中的试剂Y是____________(填序号)。

A．浓H2SO4B．饱和食盐水
C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液
（结论与反思）
(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_________。

(4)实验后有同学提出质疑：“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。

”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_______________。

(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，
___________________。

21、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J 为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。

（1）E的电子式为___________________。

（2）反应②的化学方程式为___________________。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目
．．．．．．．．．．．．．．．．．：___________________。

（4）反应⑤的离子方程式为___________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，据此分析解答。

【详解】
A、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；
B、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；
C、二者的物质的量相等，根据N=nN A知，其分子数相等，故C正确；
D、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误。

答案选C。

【点晴】
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。

利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：
ρ2=M 1：M 2③同质量时：V 1：V 2=M 2：M 1；（2）同温同体积时：④P 1：P 2=n 1：n 2=N 1：N 2⑤同质量时：P 1：P 2=M 2：M 1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M 1：M 2=m 1：m 2。

2、C 【解析】
A 、压强未知，相同温度时，气体分子间的距离不一定相等，故A 错误；
B 、依据据2H 2+O 2=2H 2O ，可知2g 水消耗16g 氧气生成水，氧气不足，依据氧气的量计算，氧原子物质的量为：
2g 232g/mol ⨯，根据氧守恒可计算生成水的质量为：2g 218g/mol 32g/mol ⨯⨯=9
4
g ，故B 错误；
C 、32gO 3中含有的氧原子数约为：
23-132g
3 6.0210mol 48g /mol
⨯⨯⨯=1.204×1024个，故C 正确；
D 、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D 错误。

3、A 【解析】
根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式。

【详解】
A 、硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，选项A 正确；
B 、硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，选项B 错误；
C 、氯是活泼的非金属元素，易和水、碱等反应，所以不能以游离态存在于自然界中，选项C 错误；
D 、因铝易被还原，化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D 错误； 答案选A 。

【点睛】
本题主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，在自然界以化合态的形式存在。

4、A 【解析】
A 、HClO 4、HBrO 4、HIO 4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸，因非金属性Cl>Br>I ，故酸性HClO 4>HBrO 4>HIO 4，故A 符合题意；
B 、因金属性K>Na>Mg ，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＜NaOH ＜KOH ，故B 不符合题意；
C 、Al 、Mg 、Na 为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：Al ＜Mg ＜Na ，故C 不符合题意；
D 、Cl 、S 、P 、Si 为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：Cl>S>P>Si ，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl 2、S 、P 、Si ，故D 不符合题意；
故答案为A。

5、C
【解析】
A、FeO中铁的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成，故A错误；
B、FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；
C、氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确；
D、四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，故D错误；
答案选C。

【点睛】
易错点是选项D，四氧化三铁中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石结构，属于纯净物，不是混合物。

6、A
【解析】
A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；
B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。

故选A。

7、D
【解析】
A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁；
C．二者均与碳酸钠溶液反应；
D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水；
【详解】
A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；
B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故B错误；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水，图中装置可吸收实验室制NH3的尾气并防倒吸，故D正确；
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、基本操作、实验技能。

8、C
【解析】
A．由于氖是单原子的气体，在标准状况下，11.2 L氖气含有0.5N A个氖原子，选项A错误；
B．碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8N A，选项B错误；
C．
1
18
mol的HCl分子所含分子数为
1
18
mol N A mol-1=
1
18
N A，选项C正确；
D．H中不含中子，选项D错误。

答案选C。

9、D
【解析】
A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，A正确；
B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；
C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分离，C正确；
D、酒精和水互溶，不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。

正确答案为D。

10、B
【解析】
①无溶液体积，则无法判断Na2SO4的物质的量，①错误；
②1 L溶液中含有Na2SO4的质量为1L×1.0 mol·L－1×142 g/mol=142g，②正确；
③将1 molNa2SO4溶于1 mol水中，所得溶液的体积未知，无法确定溶液的物质的量浓度，③错误；
④322 g Na2SO4·10H2O的物质的量为，322g÷322g/mol=1mol，将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL，所得溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，④正确；
答案选B。

11、A
【解析】
①HCl比H2S稳定，可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；②HClO氧化性比H2SO4强，与元素的非金属性强弱无关，错误；③HClO4酸性比H2SO4强，可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；④Cl2能与H2S反应生成S，可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；⑤元素的非金属性强弱与元素原子的最外层电子数无直接关系，不能证明元素的非金属性Cl>S，错误。

故不能证明的是②⑤，选项A正确。

12、D
A ．化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨，而温室效应与二氧化碳有关，故A 错误；
B ．汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾，而二氧化硫导致酸雨的发生，故B 错误；
C ．工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨，氮的氧化物还可导致光化学烟雾，而温室效应与二氧化碳有关，故C 错误；
D ．汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧生成CO ，易导致煤气中毒，非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确，故D 正确； 故答案为D 。

13、A 【解析】
A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，若不是分散系，就不属于胶体，因此就不能产生丁达尔现象，A 错误；
B.硅是良好的半导体材料，可以用于制造芯片，B 正确；
C.人体缺乏铁元素，容易引起贫血可以补充适量硫酸亚铁，C 正确；
D.金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，D 正确；
故合理选项是A 。

14、C 【解析】 根据反应：
24
4
2Fe H SO FeSO H 569828.414.70.3g
g
g
+=+↑ 8.4 g 铁产生氢气0.3 g ，溶液增加的质量＝8.4 g －0.3 g ＝8.1 g ，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1 g 。

铁与硫酸恰好完全反应，可得m(H 2SO 4)＝14.7g 。

A .碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：
2324242210698448.47.7 3.5Na CO H SO Na SO H O CO g g g g
g
g
+=++↑ 溶液实际增加的质量＝8.4 g －3.5 g ＝4.9 g ，不会平衡，选项A 错误； B .CaO ＋H 2O=Ca(OH)2，质量增加8.4 g ，不会平衡，选项B 错误；
C.
2442
H SO MgSO H 24982 3.614.70.3 Mg
g g g
+=+↑
此反应中金属镁过量，生成了0.3 g的氢气，溶液增加的质量为8.4 g－0.3 g＝8.1 g ，天平平衡，选项C正确；
D.
324422 849844 8.49.8 4.4 MgCO H SO MgSO H O CO
g g g
g g g
+=++↑
溶液实际增加的质量＝8.4 g－4.4 g＝4 g，天平不会平衡，选项D错误。

答案选C。

15、B
【解析】
求出浓硫酸的物质的量浓度
1000ρω%
c=
M。

A．常温下，浓硫酸可以使铁钝化；B．浓硫酸有吸水性；
C．浓硫酸的物质的量浓度
1000ρω%
c=
M
；
D．根据C=C
浓浓稀稀
ⅤⅤ来计算。

【详解】
A、此浓硫酸的物质的量浓度c＝＝＝18.4mol/L，为浓硫酸，而常温下，浓硫酸可以使铁钝化，故可以用铁质容器运输，故A正确；
B、浓硫酸有吸水性，故当敞口放置时，能吸水而使浓度变小，故B错误；
C、浓硫酸的物质的量浓度c＝＝＝18.4mol/L，故C正确；
D、设需要浓硫酸的体积为VmL，根据C浓V浓＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正确。

故选：B。

16、B
【解析】
A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学式为H2SO4，故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为Na2CO3，故D错误；答案：B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【解析】
根据题意可知：A为淡黄色固体，是过氧化钠；Z为浅绿色溶液，含有亚铁离子溶液；D为一种常见的强碱，是氢氧化钠；能够与过氧化钠反应生成无色气体的无色气体是二氧化碳，生成的无色气体为氧气；碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠；
（1）通过以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3， D是NaOH；正确答案：Na2O2；Na2CO3； NaOH。

（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与SO3(g)的反应生成硫酸钠和氧气，化学方程式
为：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正确答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。

（3）Z溶液中含有亚铁离子，通入氯气后，生成铁离子，要检验Z溶液中亚铁离子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若没有蓝色沉淀生成或溶液褪色现象，说明亚铁离子已经完全被氧化成铁离子；正确答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。

（4）OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧气的存在下，白色沉淀被氧化为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3；化学方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

点睛：（3）问中，检验Z溶液中Fe2+是否反应完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化钾溶液，观察溶液是否变为血红色，因为这样的方法避不开Fe3+的干扰，解答此问时要注意。

18、Al HCl 自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑H2O Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。

氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3，据此分析。

【详解】
金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。

氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3。

(1)由以上分析可知，B为Al，丙为HCl，故答案为：Al；HCl；
(2)黄绿色气体乙为Cl2，可以用于自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等，故答案为：自来水消毒或者工业制盐
酸、制备漂白粉等；⑦可能观察到的实验现象为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；
(3)反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
(4)反应③中的氧化剂是H2O，反应④中的还原剂是Fe；
(5)反应⑤的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

19、⑦⑥④⑤②二氧化锰3Cl2+2Fe
2FeCl3吸收氯气中的氯化氢气体 A 否
装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收
【解析】
根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器组装顺序；A装置中二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能除去氯气中的氯化氢；容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中铁和氯气反应生成氯化铁；A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置，据此分析。

【详解】
(1)A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢、D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C防止空气中的水蒸气进入，导气管的位置都是长进短出，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是为：⑦⑥④⑤②；
(2)二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰的化合价从+4价降低到+2价，是氧化剂；铁和氯气反应生成氯化铁3Cl2+2FeΔ2FeCl3；
(3)容器E中是饱和的氯化钠溶液，氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O⇌H ＋+Cl－+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；
(4)A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
(5)氯气有毒，污染环境，这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，补充：装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)。

【点睛】
氯气的氧化性较强，会将铁直接氧化成三氯化铁，为易错点。

20、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D A 有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
【解析】
①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的杂质HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，干燥气体；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。

【详解】
(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)②装置：除去CO2中的杂质HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与盐酸反应生成氯
HCO +H+=H2O+CO2↑，故答案为D；装置③是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，化钠、水和二氧化碳，离子方程式：
3
故答案为A；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以得到的结论是：有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了化学反应；
(4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(5)二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以若证明产物中含有碳酸钠，就证明了二氧化碳和过氧化钠发生了反应，所以加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。

【点睛】
本题考查过氧化钠的性质及实验探究，掌握物质的性质及混合物分离提纯方法是解题关键，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力。

21、Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑＋2H2O 3Cu＋8H＋
+2NO=3Cu2++2NO↑＋4H2O
【解析】
A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，则A为氯气、J为NO2、B为NH3、E为N2，流程中A(Cl2)和B(NH3)反应生成D和E(N2)，则D为NH4Cl；C
工业上用于制取漂白粉，则C为Ca(OH)2；B(NH3)与气体G发生反应③，生成气体H和常见无色液体I，H与G反应生成J(NO2)，则H为NO、G为O2、I为H2O；J(NO2)与I(H2O)发生反应④生成H(NO)和L，则L为HNO3；K为一种红色金属单质，则K为Cu，K(Cu)与L(HNO3)发生反应⑤生成H(NO)和M，则M为Cu(NO3)2。

（1）由上述分析知，E为N2，电子式为：。

（2）C为Ca(OH)2、D为NH4Cl，则反应②为实验室制取氨气的反应，化学方程式为：
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑＋2H2O。

（3）反应③为氨的催化氧化反应，NH3与氧气反应生成NO和H2O，NH3中N元素化合价由-3价升为+2价，1molNH3
反应失去5mol电子，书写化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目为：。

（4）反应⑤为Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，化学方程式为：
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O，其中HNO3和Cu(NO3)2是可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式，故离子方程式为：3Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2++2NO↑＋4H2O。