山东省2020届高三化学招生模拟卷

状元考前提醒
拿到试卷：熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。

答题策略
答题策略一共有三点：1. 先易后难、先熟后生。

先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。

2. 先小后大。

先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。

3. 先局部后整体。

把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。

立足中下题目，力争高水平
考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。

中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。

确保运算正确，立足一次性成功
在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。

不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。

试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。

要学会“挤”分
考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。

考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。

检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。

如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。

有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。

考试期间遇到这些事，莫慌乱！
山东省2020届高三化学招生模拟卷
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带
2．下列解释事实的化学用语错误的是
A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气
分子数为0.1 N A
B．2 mol H3O+中含有的电子数为20N A
C．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键
D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A
4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋
B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—
C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+
D．0.1 mol·L－1的 K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B
6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。

X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。

电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。

下列说法正确的是A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物
B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性
D．对应的简单离子半径大小为W >Z > X>Y
7．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K＝ D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 8．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线
型PAA。

网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。

其部分结构片段如下：
下列说法错误的是
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是CH CH2 D．PAA的高吸水性与—COONa有关
9．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是
选项①②③实验结论
非金属性：
A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液
Cl>C>Si
饱和食
电石高锰酸钾溶液生成乙炔
B
盐水
C 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2
D 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性
10. 常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析正确的是（）
A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c > b > a
B. 常温下,R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D. d点的溶液中,微粒浓度关系：
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。

其工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e-+ 2OH-= 2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10－12 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )
C．向1 L 1 mol·L－1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、
次溴酸钠和溴酸钠(已知溴酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：
c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－ )＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)
D．25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7
14.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
15.水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。

某化学兴趣小组用某浓度的 Na2CO3溶液处理一定量的 CaSO4固体，测得所加 Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（13分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_________________________________________。

向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①下图所示实验的目的是_______，C装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，_______(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和。

II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
（3）配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（PH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（PH=4.0），各取2 ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L 的KSCN溶液，15分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

【资料1】
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其它条件相同时，的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定PH范围内，溶液PH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：_____________________________________________________。

（4）小组同学用右图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液
分别控制溶液A
（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的PH，观察
记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/L FeSO4电流计读数
实验1 pH=1 pH=5 8.4
实验2 pH=1 pH=1 6.5
实验3 pH=6 pH=5 7.8
实验4 pH=6 pH=1 5.5
【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

【资料3】常温下，0.1mol/L PH=1的FeSO4溶液比PH=5的FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 型管中左池的电极反应式 。

②对比实验1和2（或3和4） ,在一定PH 范围内，可得出的结论为_________________________。

③对比实验_____和_____ ,还可得出在一定PH 范围内，溶液酸碱性变化对O 2氧化性强弱的影响因素。

④ 对【资料3】实验事实的解释为 _________________________________________。

17．（13分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。

为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V 2O 5、VOSO 4、不溶性硅酸盐）回收V 2O 5的新工艺流程如下：
废催化剂
水
Na 2SO 3和过量H 2SO 4
I
滤渣1
滤液1
含VO 2+溶液
混合
混合液
KClO 3
滤渣2
滤液2
V 2O 5
NH 4VO 3
加热
滤液3
II
已知：1．部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：
物质 VOSO 4 V 2O 5 NH 4VO 3 (VO 2)2SO 4 溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
2．+2VO +2OH
-
3VO -
+H 2O
回答下列问题：
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为 _______________ （写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。

（3） 在滤渣1中加入Na 2SO 3和过量H 2SO 4溶液发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________。

（4）生成VO 2+
的反应中消耗1molKClO 3时转移6mol 电子，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。

（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为
______________________________________________________________________。

（6）最后钒以NH 4VO 3的形式沉淀出来。

以沉钒率（NH 4VO 3沉淀中V 的质量和废催化剂V 的质量之比）表示该步反应钒的回收率。

请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________ ；___________________________________（写两条）。

氨水
（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。

（8）测定产品中V2O5的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。

再加入b1mL c1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。

最后用c2mol·L−1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。

已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。

则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol−1）的质量分数是______。

（列出计算式）
18．（12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。

绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
请写出反应I的热化学方程
式。

（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。

①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是K A=K E=K G= （填数值）。

在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是。

②对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是。

③比较A、B两点对应的反应速率大小：V A V B（填“<” “=”或“>”）。

反应速率v=v正−v逆= −，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=__________ （计算结果保留1位小数）。

（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。

①已知碳酸的电离常数K a1=10-a，K a2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg= （列出计算式）。

②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。

则阴极的电极反应式
是。

19.（11分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。

请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为________________，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_______个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的 Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的
[Ni(NH3)6] 2+等。

下列说法正确的有________
A．CO 与 CN-互为等电子体，其中 CO 分子内σ 键和π 键个数之比为 1:2
B．NH3 的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为 4
D．Ni(CO)4和 [Ni(CN)4]2-中，镍元素均是 sp 3 杂化
（3）丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与 Ni 2+反应生成鲜红色沉淀，其结
构如下图所示。

该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。

（4）NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中 Ni2+的配位数为______，NiO熔点比NaCl高的原因是__________________。

（5）研究发现镧镍合金 LaNi x 是一种良好的储氢材料。

属六方晶系,其晶胞如图 a 中实线所
示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图 b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为 LaNi x H y。

①LaNi x合金中x 的值为_______；
②晶胞中和“ ”同类的八面体空隙有____个，和“ ”同类的四面体空隙有____个。

③若 H 进入晶胞后，晶胞的体积不变，H 的最大密度是______________g/cm-3（保留 2 位有效数字，NA=6.0×1023 ,√3=1.7）
20.（11分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。

以下是生产尼龙66的一些途径。

（1）A 的结构简式为_____________。

（2）B 中官能团的名称是_____________。

（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。

（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。

（5）高分子材料尼龙66中含有C O
NH
结构片段，请写出反应⑩的化学方程式
_____________。

（6）某聚合物K 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物K 的结构简式是_____________。

（7）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述
反应： （R ′可以是烃基或H 原子）。

用合成路线图表
示用乙醇制备聚乳酸的过程。

化学试题参考答案
1-5 A D B B D 6-10 C B C D B 11-15 D A AC B CD 16．（13分）
（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩（各1分，共2分）
（2）①检验晶体中是否含有结晶水（1分）
防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）
②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）
（3）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+（1分）
②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。

（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。

）（1分）
（4）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1分）
②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）
③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）
④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。

故PH=1的FeSO4溶液更稳定。

（其他表述酌情给分）（2分）
17．（13分）
（1）粉碎废钒；搅拌；适当升温（任意答一条正确措施给1分）
（2）VO2＋（1分）
（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O （2分）
（4）6VO2＋＋ClO3－＋ 3H2O=== 6VO2＋＋ Cl－＋ 6H＋（2分）
（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH—VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3—
作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+(aq)+ VO3—(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出（任意答出一种作用给2分）（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。

原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，沉钒率下降。

原因3：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使OH—浓度下降，VO2++2OH—VO3—+H2O，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。

原因4：平衡VO2++2OH—VO3—+H2O，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致VO3—浓度下降，沉钒率下降。

（任意答出2种原因给2分）
（7）氨水或NH3和H2O（1分）
（8）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)% （2分）
18．（12分）
（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) △H= +256.1 kJ/mol （1分）
（2）① 1（1分）及时移去产物（1分）
②进气比越大，反应温度越低或进气比越小，反应温度越高（2分）
③ <（1分） 36.0 （2分）
(3) ① c-a （2分）
② 14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3－（2分）
19.(11分）
20.（11分）
（1）HOCH2CCCH2OH（1分）
（2）羟基（1分）
（3）①②；⑦⑧（每个1分，共2分）
（4）OH
+ 3H 2
Ni
OH
（2分）
（5）
ClC(CH2)4CCl
O O
H2N(CH2)6NH2
n n
+催化剂C(CH2)4C HN(CH2)6NH
O
O
n
Cl H+ (2n-1)HCl （2分）
（6）CH2C
COOH
CH3
n
（1分）
（7）（2分）。