上海市名校化学高考精选流程题100题汇总word含答案

上海市名校化学高考精选流程题100题汇总word含答案
一、实验题
1．在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。

1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3mol·L-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。

将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。

最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。

回答下列问题：
（1）苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是；
（2）仪器B的名称为______________；
（3）反应完成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为__________(填“水层”或“有机层”)
（4）反应中加入乙醇的目的是________________________________；
（5）两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_________(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是____________________；
a.酒精为加热
b.水浴加热
c.油浴加热
d.酒精喷灯加热
（6）本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。

（7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式______________________________。

2．实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）
（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在_________________（填实验用品或仪器的名称），用托盘天平___g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是_____．
（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）______________．
A．烧杯、玻璃棒没有洗涤
B．转移时有溶液溅出容量瓶外
C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗
E．定容时俯视容量瓶刻度线．
（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________________．
（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________．
已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1
③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为_________（填字母）．
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较
3．废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列方法回收钴、锂。

已知：①Co(OH)2是两性氢氧化物。

请回答下列问题：
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有 (写出两点)。

（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为。

该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是。

（3）滤渣的成分为，充入空气的目的是。

（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是。

当溶液中c(Co2+)≤10-5m ol·L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥ (K sp[Co(OH)2]=1.0×10-15)。

制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co(OH)3，化学反应方程式为。

（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选 (填“热水”或“冷水”)。

4．海水蕴含着丰富的资源。

在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：
请回答以下问题：
(1)在所提供的试剂中选择：试剂C是___________________
①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸
(2)操作b中用到的主要仪器为酒精灯、_______________、三脚架和玻璃棒。

(3)利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。

试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接_______，_______接_______；B接______，______接_______。

(4)写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式____________________
(5)电解氯化钠溶液时的离子方程式为_____________________，若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL(标准状况)。

将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为
_______ 。

(假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出)
(6)若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有____________________
5．某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置(图中A至D 的部分)。

[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]
(1)按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是_______________，其作用为__________________。

(2)指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是
____________________。

(3)加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。

(4)关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于____________________。

(5)反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________。

(6)实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。

请计算推导该碱式碳酸镁的化学式
___________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

6．实验室需要制备纯净的氯化钾。

现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：
(1)操作I的名称为________________，操作II所需要的玻璃仪器有_____________。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

___________________。

(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为
________________。

(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

__________
7．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。

工业流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是。

（3）过程③中，调pH=6.4目的是。

（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式
是。

（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶
体（CuCl2•2H2O）。

（6）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。

据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是。

（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）。

8．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？
（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B主要为 _______________(填化学式)。

（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、，原因是。

（4）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。

结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。

①在以上处理过程中， Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：。

②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知K sp Fe(OH)3=4.0×10－38，K sp Cr(OH)3=6.0×10－31)。

已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10－5 mol·L－1，则溶液中c(Fe3+)为________mol·L－1。

9．(14分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：
i→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )尾气处理(填仪器接口的字母编号)。

（2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。

（3）该实验处理尾气的方法为___________________________。

（4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。

（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。

当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。

[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③________。

[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是________(填实验编号)，理由为
_________(用化学方程式表示)。

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________(填化学式)。

10．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是_____________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________（选下面的A、B或C）；目的是
_____________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________（填“A”或“B”，下同），打开阀门_____________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为
1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为
_____________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的
_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。

已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3
11．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是
________________（只填化学式）。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要__________（填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为
_____________，同样条件下收集的Cl2_______（填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：
_____________________________；据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)，可选用制备气体的装置：
所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装____________、___________（填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由_______________；尾气用_________溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式_______________。

12．制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。

反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式。

（2）B中盛放的CCl4的作用是。

（3）冷凝管的作用是，冷凝管中的水应从口进入（填“a”或“b”）。

（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是，也可使用试纸更简便地证明上述结论。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是（填字母标号）。

a.①②③④②
b.②④②③①
c.④②③①②
d.②④①②③
13．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为
________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

14．为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为__________________________________。

（2）溶液A中所含溶质的化学式为_____________________________________。

（3）步骤②发生反应的离子方程式为______________________________________。

（4）沉淀II的化学式为_________________。

（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________________________。

（列出计算式）
15．二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图(有些支持装置省略了)所示。

已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_______(用方程式表示)；
（2）B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入；
（3）装置乙和丁的作用是___________；
（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
（5）写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式___________；
（6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱
装置连接顺序为A、_____、_____、_____、D、F，其中装置C的作用是_____，通过
__________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

16．软锰矿的主要成分为MnO2，工业可用其按如下方法制备高锰酸钾：
A．将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌25～30min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为K2MnO4）；
B．将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1；
C．取适量70%硫酸，加入滤液1中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液2；d．提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。

根据上述内容回答下列问题：
（1）步骤a中，反应物熔融状态下搅拌的目的是：，用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理：。

（2）粉碎后的软锰矿与苛性钾置于中进行加热。

A．陶瓷反应釜 B．石英反应釜 C．铁制反应釜
（3）写出步骤c中反应的离子方程式：。

（4）步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、
____________、干燥。

该操作为如何进行___________________。

（5）若将母液循环使用，可能造成的问题是：。

（6）早先有文献报道：步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因
是：。

17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。

实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。

实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。

已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是____________________________。

向冷凝管中通入冷却水的方向是从____________口进水(填“a”或“b”)。

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；
④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；
⑤将所得固体用少量___________(填试剂名称)洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。

实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

制备步骤依次为：
①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；
②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为____________。

写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：___________________________。

③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为_______________________。

④将滤液置于蒸发皿中加热，待____________时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。

18．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。

（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________（填序号）。

a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。

（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置___________（填序号）进行连接。

（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。

实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________；
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境
____________________。

（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3。

将吸有2 mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。

打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。

该图中____________点时喷泉最剧烈。

19．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。

实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是。

②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。

甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是。

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

1.中产生现象的原因：；。

2.由实验1、2、3对比，可以得到推论：。

③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
i
ii．实验1和4对比，乙获得推论：。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加
(填字母序号)。

a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
20．某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

无气泡产生，无沉淀生成。

这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。

反应的离子方程式
为。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。

请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程
21．某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

图I 图II
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为__________________________；
（3）若开始时开关K与b连接，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。

①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。

一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为_____kg。

22．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
⑴图中D装置在实验中的作用是。

⑵若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程为。

⑶若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现
是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的离子反应方程式。

⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象
是，C中发生反应的离子方程式为。

(5)若B为块状大理石，C为溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的
________。

A．HCl B．HNO3C．H2SO4D．CH3COOH
23．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（B中装的是无水硫酸铜）
（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是_____（用离子方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是_____（填字母）
（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是(填序号)_____
A．浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应
B．加热时浓盐酸因挥发而损失
C．氧化剂不足
（4）装置E的作用是______。

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

该装置中应放入_______试剂。

（6）用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

①该反应的反应类型为_________；
②该反应的化学方程式为________；（只写第一步）
24．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：
（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为。

（2）加入的物质A为。

（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率②。

（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。

①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为。

②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。

生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为。

25．（10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。

请回答：
（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为。

（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是。

（填名称）。