山东临沂市人教化学九年级下册第九章溶液基础练习(含解析)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．要配制100g10%的食盐溶液，下列操作正确的是（）
A．将10g食盐直接放在天平托盘上称量
B．量取90mL水时，仰视量筒读数
C．为加快食盐溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙
B．t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变C．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙
3．将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（）
A．有晶体析出B．溶质质量减少
C．溶剂质量不变D．溶质质量分数增大
4．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。

以下说法正确的是（）
A．在t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲
B．甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液
C．甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时，丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大
5．20℃时，向盛有72g水的烧杯中加入18g固体M，充分溶解（如甲所示），进行如图
所示实验（不考虑水分蒸发）。

下列说法正确的是
A．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
B．丙和丁都是不饱和溶液
C．丁中溶液溶质的质量分数为28%
D．M的溶解度随温度的升高而减小
6．下表是小东同学进行的四个实验，其中正确的是
选项操作现象结论
A用pH试纸测定雨水的pH值pH小于7CO2的排放是导致酸雨的原因B将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性
C打开汽水瓶盖汽水自动喷出气体在水中的溶解度随压强的增加而减小
D 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中
加入活性炭
红棕色消失碳与 NO2发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是
A．采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升高温度的方法
C．t3℃时，a的饱和溶液的质量分数为50%
D．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小
关系b>a=c
8．某化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓稀程度的水溶液，测定溶液中所含阴、阳离子数目，测得结果如图所示。

由图可判断该化合物可能是
A．NaOH B．KCl C．CaCl2D．Na2SO4 9．20℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。

下列说法正确的是（）
A．该物质的溶解度随水的量增加而增大
B．20℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z
10．下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活B化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用生石灰作食品干燥剂①炒菜锅着火用锅盖盖灭
②电器着火用水浇灭
C化学与资源D化学与发现
①海洋中蕴藏着丰富的化学资源
②煤、石油、天然气是可再生能源①拉瓦锡发现了空气的组成
②波义尔发现元素周期律并编制元素周期表
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_________________。

(2)由此曲线可得出的结论是_________________。

(3)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________________(填字母)，对此溶液可采取________________方法将其转化为该溶质的饱和溶液(至少填两种)。

12．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。

无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液
200kg，含硝酸钾的质量是___________kg。

现用100kg28%的硝酸钾溶液来配置该营养液，则需加水___________________kg。

13．空气和水是人类无法离开的物质。

(1)空气中___________含量升高会造成“温室效应”。

(2)如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷要足量的原因是___________；
②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的___________。

(3)生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的___________性。

生活中可用___________的方法降低水的硬度。

(4)t2℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。

②M点的含义___________。

③将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是
___________(多选，填字母)。

a 甲溶液仍为饱和溶液
b 两溶液质量甲＜乙
c 两溶液均有晶体析出
d 两溶液溶质质量分数甲>乙
14．（1）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。

①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化。

其中单一操作相对净化程度较高的是_________；
②测得某地河水pH为7.4，可知该河水水样呈_____性；为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入________进行吸附；
③硬水给生活和生产带来很多不利的影响，生活中可用______来区分硬水和软水；
④生活中通过_________的方法可以降低水的硬度。

（2）溶液在日常生活、农业和科学研究中具有广泛的用途。

下图是某同学配制50g6%氯化钠溶液的实验操作示意图。

①该实验正确的操作顺序是______（填字母）；
②实验过程中，玻璃棒的作用是____________；
③该同学在用量筒量取水时仰视读数，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________（填“＞”、“＜”或“＝”）6%。

15．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度
010203040506070
/°C
KNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
回答下列问题：
（1）20℃时，KCl的溶解度为________________g。

（2）依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KCl溶解度曲线的是_______（选填“a”或“b”）。

（3）20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是______________________。

（4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。

下列说法正确的是________________。

A 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量
B 降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大
C 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数
D 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等
16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是________
（2）t3℃时，50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量是__________。

（3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是________。

（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是___________。

（5）下列说法正确的是_________（填序号）
A．P点是表示在t2℃时，甲、乙的质量分数相等
B．t3℃时，在100g水中最多溶解50g的甲物质
C ．t 1℃时，在50g 水中加入15ga 物质，得到溶液65g
D ．甲的溶解度大于丙的溶解度
17．图1是三种常见物质的溶解度曲线。

请回答以下问题
（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是______（填名称）。

（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________（填名称）。

（3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是______（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）。

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的______氯化钠的（选填“>”、“=”成“<”）。

（5）若a 、b 、c 分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a 物质的溶液、试管①中b 物质的溶液和试管②中c 物质的溶液的状态。

当从室温升至60℃时，发现烧杯中a 物质没有明显变化，试管①中b 物质全部溶解，试管②中有c 物质析出，写出a 、b 、c 种物质的化学式：a_____，b_____，c____。

18．2019年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为________；
（2）日常生活中通常向水中滴加________来检验硬水和软水；
（3）高铁酸钠（24Na FeO ）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：
244Na FeO +10________34Fe OH ()（胶体）+3________+8NaOH （请将化学方程式补充完整）
（4）如要将100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为________.
三、解答题
19．（1）化学用语是学习化学的重要工具。

①用化学用语表示：硫酸根离子________，亚铁离子_____________，氯原子结构示意图_________。

②元素化学性质与最外层电子数有密切关系。

锂原子的结构示意图为，下图表示
的微粒中共有______种元素，其中与锂原子具有相似化学性质的是_________，B与C形成化合物的化学式为________。

（2）化学与生活、社会密切相关。

①炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是
_______________________________。

②古代字画保留至今，其原因是
_______________________________________________________。

③洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够_________油污，汽油能够洗去衣服上沾有的油污，是因为汽油能____________油污（填“溶解”或“乳化”）。

20．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题:
(1)t2℃时,a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是_____________。

(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_____________。

(写出一种即可)。

(3) t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g.
(4)图中P点所表示的意义是______。

21．化学实验是科学探究的重要途径。

请根据下列实验图示回答相关问题。

（1）A是实验室制取气体的发生与收集装置，用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程_____，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_____。

（2）B实验中设计合理的是_____(选填“①”或“②”)，另一装置设计中存在的问题是
_____。

（3）C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。

实验时选择量筒规格应为_____(选填“50mL”或“l00mL”)，称量时砝码与药品位置放反了(1g以下使用游码)，所得溶液的质量分数_____(选填“小于”"等于”或“大于”)15 %。

22．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____
（2）将等质量的A、C两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量较多的是
_____
（3）t1℃时，将40gA和40gB分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是
_____ ．
23．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是_____（填字母）。

A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）生理盐水的溶质是______（填化学式），碘酒的溶剂是______（填名称）。

（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）
A． B． C． D．（水分子未画出）
（4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。

（5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。

这种现象说明气体的溶解度与_______有关。

（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为
_______。

（7）水是常用的溶剂，某酒精C2H5OH的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为_____（精确到1%）。

24．如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。

若向试管外盛有水的烧杯中加入较多量的氢氧化钠固体，请分析推断甲试管可能产生的现象和原因。

现象是______________________________________。

，
原因是__________________________________________。

【参考答案】
一、选择题
1．D
2．B
3．D
4．C
5．C
6．B
7．A
8．C
9．D
10．A
二、填空题
11．50该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）C增加溶质或蒸发溶剂
12．300
13．CO2(或二氧化碳)将瓶内O2尽可能消耗完白烟吸附煮沸at1℃时甲乙两物质的溶解度相等均为65gabd
14．蒸馏碱活性炭肥皂水煮沸BEADC搅拌加速溶解＜
15．0gbYBD
16．在t2℃时甲乙的溶解度相等75g乙>甲>丙降温B
17．硝酸钾氢氧化钙降温结晶＜NaClKNO3Ca(OH)2
18．肥皂水【分析】根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数均不改变确定反应物和生成物中需要补全的物质
三、解答题
19．
20．
21．
22．
23．
24．
【参考解析】
一、选择题
1．D
解析：D
A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误；
B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误；
C、加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误；
D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确；
故选D。

2．B
解析：B
A、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙错误，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小，说法错误；
B、t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变正确，因为溶液是中溶质和溶剂都不变，说法正确；
C、降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，说法错误；
D、t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＜乙＜丙，甲＞乙＞丙错误，说法错误；
故选：B。

【点睛】
考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

3．D
解析：D
【分析】
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。

A、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，不符合题意；
B、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，不符合题意；
C、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，不符合题意；
D、将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则溶质质量分数变小，符合题意。

故选D。

4．C
解析：C
A、由图可知，t2℃时溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度：乙＞丙＞甲，故将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液，质量未知，无法比较，且丙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，丙溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意；
C、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，由t2℃降到t1℃时，丙溶液变为不饱和溶液，降温后，浓度不变，符合题意；
D、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

5．C
解析：C
【分析】
升高温度甲中固体溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。

A、甲中有固体没有溶解，乙中固体全部溶解，所以甲是饱和溶液，乙可能刚好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；
B、乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，继续升温，得到丙，根据该物质的溶解度随温度的升高而增大，所以丙是不饱和溶液；保持温度，加入10gM物质全部溶解，得到的丁溶液可能刚好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；故错误；
C、丁中溶液溶质的质量分数为：
10g18g
100%=28%
10g18g72g
+
⨯
++
，故正确；
D、20℃时，甲中有固体没有溶解，升高温度甲中固体全部溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故错误。

故选：C。

6．B
解析：B
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，只有pH小于5.6雨水才称为酸雨。

用pH 试纸测定雨水的pH值，pH小于7，不能说明CO2的排放是导致酸雨的原因，故A错误；
B、将氧化铜与碳粉混合高温加热，有红色物质生成，碳夺取了氧化铜中的氧元素，说明碳有还原性，故B正确；
C、打开汽水瓶盖，瓶内的气压降低，汽水自动喷出，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，故C错误；
D、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失是因为活性炭具有吸附性，吸附了NO2，不是发生化学反应，故D错误。

故选B。

7．A
解析：A
A、b物质的溶解度受温度影响较小，a物质的溶解度受温度影响较大，采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a；故选项正确；
B、c物质的溶解度随着温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降低温
度的方法；故选项错误；
C、 t3℃时，a物质的溶解度为50g，则a的饱和溶液的质量分数
=
50g
100%33.3%
100g50g
⨯≈
+
；故选项错误；
D、将t3℃时a、b、c三种物质的溶解度关系为：a＞b＞c；将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃时，a和比的溶解度都减小，但b大于a，c物质的溶解度变大，但质量分数不变，则a、c、b三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a＞c；故选项错误；
故选：A。

8．C
解析：C
A、NaOH中，钠离子和氢氧根离子的个数比为1：1，故选项不合题意；
B、KCl中，钾离子和氯离子的个数比为1：1，故选项不合题意；
C、CaCl2中，钙离子和氯离子的个数比为1：2，故选项符合题意；
D、Na2SO4中，钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故选项不合题意。

故选：C。

9．D
解析：D
A. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

物质的溶解度不随水的量增加而增大，选项错误；
B. 由图可知，20℃时该物质在100g水中达到饱和时溶解的质量为40g，20℃时该物质的溶解度为40g，溶解度的单位是“g”或“克”，选项错误；
C. G点表示溶液中溶质的质量为20g，溶剂的质量为100g，溶质的质量分数为
20g
100%16.7%
20g+100g
⨯≈，选项错误；
D. G和m溶质的质量相同，G点溶剂多，质量分数G＜m， W是该温度下的饱和溶液，溶
质的质量分数=
40g
100%28.6%
40g+100g
⨯≈，m点溶液溶质的质量分数为
20g
100%=20%
20g+80g
⨯， W、Z溶液都是该物质在该温度下的饱和溶液溶质的质量分数相同，4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z，选项正确。

故选D。

10．A
解析：A
A、①洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂去除油污，正确；②生石灰能与水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，正确；故符合题意；
B、①炒菜锅着火用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的方法，正确；②电器着火不能用水浇灭，以免发生触电危险，错误；故不合题意；
C、①海洋中蕴藏着丰富的化学资源，正确；②煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于
不可再生能源，错误；故不合题意；
D 、①拉瓦锡发现了空气的组成，正确；②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；故不合题意。

故选：A 。

二、填空题
11．50该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）C 增加溶质或蒸发溶剂
解析：50% 该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可） C 增加溶质或蒸发溶剂
（1）由图象可知，A 点时是在50g 水中加入80gM 充分溶解得到100g 溶液，其中溶解的溶质质量为50g ，所得溶液中，溶质的质量分数为：50g 100g
×100%=50%；故填：50%； （2）由图象可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大等；故填：该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）；
（3）A 、B 、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C ，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；通过分析溶解度曲线可知，将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质或蒸发溶剂；故填：C ；增加溶质或蒸发溶剂。

12．300
解析：300
==200kg 7%=14kg
⨯⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数
100kg28%的硝酸钾溶液中含有的硝酸钾质量为：100kg ×28%=28kg ，
设加水质量为x ，
=100%28kg 7%=
100%100kg+=300kg x
x ⨯⨯溶质质量溶质质量分数
溶液质量13．CO2(或二氧化碳)将瓶内O2尽可能消耗完白烟吸附煮沸at1℃时甲乙两物质的溶解度相等均为65gabd 解析：CO 2(或二氧化碳) 将瓶内O 2尽可能消耗完 白烟 吸附 煮沸 a t 1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为65 g abd
（1）空气中二氧化碳含量升高会造成“温室效应”；
（2）①红磷足量，才能将集气瓶内的氧气完全耗尽；
②红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用活性炭净水；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度； （4）①t 2 ℃时，将甲、乙各80 g 分别放到盛有100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢
复到t2℃，甲能全部溶解，乙有部分溶质未溶解，说明t2℃时，溶解度：甲＞乙，故固体甲对应的溶解度曲线是a；
②t1℃时，溶解度曲线a、b相交于M点，故M点的含义是：t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为65g；
③a、甲的溶解度随温度的升高而增加，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，故甲还是饱和溶液，符合题意；
b、降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故溶液质量：甲＜乙，符合题意；
c、由b的分析可知，甲有晶体析出，乙无晶体析出，不符合题意；
d、降温后，甲还是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，乙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，故两溶液溶质质量分数甲>乙，符合题意。

故选abd。

14．蒸馏碱活性炭肥皂水煮沸BEADC搅拌加速溶解＜
解析：蒸馏碱活性炭肥皂水煮沸 BEADC 搅拌，加速溶解＜
（1）①蒸馏之后的水是纯水，所以蒸馏的方法得到的水的净化程度最高，因此单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；
②pH值大于7为碱性；活性炭有吸附性能除去颜色和异味，故可以加入活性炭除去河水中的臭味和颜色；
③硬水遇肥皂水浮渣多、泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多、浮渣少，可以用肥皂水来鉴别硬水和软水；
④生活中用煮沸的方法来降低水的硬度；
故填：蒸馏；碱；活性炭；肥皂水；煮沸。

（2）①配置溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解，因此操作顺序为BEADC；
②溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
③量取水时仰视读数会导致实际上取了更多的水，进而导致所得溶液浓度偏低；
故填：BEADC；搅拌，加速溶解；＜。

15．0gbYBD
解析：0g b Y BD
（1）根据KCl在不同温度时的溶解度表可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0g；
（2）依据表中数据，KNO3和KCl的溶解度均随温度的升高而升高，且KNO3的溶解度受温度的影响大，所以图中能表示KCl溶解度曲线的是b。

（3）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即表示100g水中最多溶解31.6g，所以向10g水中加入KNO3充分搅拌最多溶解3.16g。

则向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，X为不饱和溶液；再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，此时加入的溶质质量为2.5g+2.5g=5g>3.15g，所以Y溶液为饱和溶液；继续升温至50℃得到Z，50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，10g 水中最多溶解KNO3的质量为8.55g>5 g，所得溶液为不饱和溶液。

则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。

（4）40℃时，KNO3和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。

10℃时，KNO3和KCl的溶解度分
别为20.9g 、31.0g 。

A 、40℃时，KNO 3和KCl 的溶解度分别为63.9g 、40.0g ，所以硝酸钾饱和溶液中水的质量小于氯化钾饱和溶液中水的质量，故选项错误；
B 、40℃时，KNO 3和KCl 的溶解度分别为63.9g 、40.0g 。

10℃时，KNO 3和KCl 的溶解度分别为20.9g 、31.0g 。

降温至10℃时，析出的KNO 3晶体质量比析出的KCl 晶体质量大，故选项正确；
C 、对于饱和溶液的溶质的质量分数=100g
溶解度溶解度，降温至10℃时，KNO 3和KCl 的溶解度分别为20.9g 、31.0g ，所以硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化钾饱和溶液的质量分数，故选项错误；
D 、20℃时，KNO 3和KCl 的溶解度分别为31.6g 、34.0g ，30℃时，KNO 3和KCl 的溶解度分别为45.8g 、37.0g ，所以当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等，故选项正确。

故选BD 。

16．在t2℃时甲乙的溶解度相等75g 乙>甲>丙降温B
解析：在t 2℃时，甲、乙的溶解度相等 75g 乙>甲>丙 降温 B
（1）P 点表示的意义是：在t 2℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t 3℃时，50g 甲物质溶解在50g 水中，得到溶液的质量=25g+50g=75g ；
（3）t 1℃时，乙的溶解度最大，甲的溶解度次之，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙不会析出晶体，丙应该按照t 2℃时的溶解度进行计算，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t 2℃降低到t 1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是降温，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；
（5）A ．P 点是表示在t 2℃时，甲、乙的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液； B ．t 3℃时，在100g 水中最多溶解50g 的甲物质，正确；
C ．t 1℃时，在50g 水中加入15ga 物质，得到溶液65g 错误，应该是12.5g+50g=62.5g ；
D ．甲的溶解度大于丙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选B 。

17．硝酸钾氢氧化钙降温结晶＜NaClKNO3Ca(OH)2
解析：硝酸钾 氢氧化钙 降温结晶 ＜ NaCl KNO 3 Ca(OH)2
（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是硝酸钾，硝酸钾溶解度受温度影响较大，更容易析出晶体；
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙。

（3）硝酸钾溶解度受温度影响较大，若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是降温结晶。

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，硝酸钾溶解度受温度影响较大，降温后析出固体质量较多，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的＜氯化钠的。

若a 、b 、c 分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a 物质的溶液、试管①中b 物质的溶液和试管②中c 物质的溶液的状态。

当从室温升至60℃时，发现烧杯中a 物质没有明显变化，则a 是氯化钠，溶解度受温度影响很小；试管①中b 物质全部溶解，b 是硝。