北京市第六十六中2017-2018学年高二9月月考化学试题

北京市第六十六中学2017-2018学年第一学期第一次质量检测
高二年级化学学科试卷
一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的化学方程式正确的是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+571.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
4．下列说法正确的是（）
A．需加热才能发生的一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件能发生反应
C．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH<0时表明反应为吸热反应
5．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A．C（s）+1
2
O2=CO（g）ΔH=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2800kJ/mol
6．下列说法正确的是（）
A．CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH=-akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热B．在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一
定是吸热反应
D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa ）：
①C 4H 10（g ）+
132O 2（g ）=4CO 2（g ）+5H 2O （l ） ΔH =-2878kJ·mol -1 ②C 4H 10（g ）+
132O 2（g ）=4CO 2（g ）+5H 2O （g ） ΔH =-2658kJ·mol -1 ③C 4H 10（g ）+
92O 2（g ）=4CO （g ）+5H 2O （l ） ΔH =-1746kJ·mol -1 ④C 4H 10（g ）+92
O 2（g ）=4CO （g ）+5H 2O （g ） ΔH =-1526kJ·mol -1
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为（ ）
A ．-2878kJ·mol -1
B ．-2658kJ·mol -1
C ．-1746kJ·mol -1
D ．-1526kJ·mol -1
8．已知H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ） ΔH =-184.6 kJ·mol -1，则反应HCl （g ）=
12H 2（g ）+12
Cl 2（g ）的ΔH 为（ ） A ．+184.6kJ·mol -1 B ．-92.3kJ·mol -1
C ．-369.2kJ·mol -1
D ．+92.3kJ·mol -1
9．参照反应Br+H 2HBr+H 的能量对反应历程的示意图．下列叙述正确的是（ ）
A ．正反应为放热反应
B ．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C ．反应物总能量低于生成物总能量、
D ．该反应一定需要就加热才能实现
10．已知热化学方程式：SO 2（g ）+
12
O 2（g ）SO 3（g ） ΔH =-98.32kJ/mol 在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量Q 可能（ ）
A ．=196.65kJ
B ．-98.32kJ
C ．Q<196.64kJ
D ．>196.64kJ
11．已知化学反应2C （s ）+O 2（g ）
点燃2CO （g ）；2CO （g ）+O 2（g ） 点燃2CO 2
（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
12．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol．下列说法不正确的是（）A．该反应的反应热ΔH=-483.6kJ/mol
B．H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol
C．2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6kJ
D．形成2mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2mol H2和1mol O2的化学键所吸收的总能量
13．已知：（1）Zn（s）+1
2
O2（g）=ZnO（s），ΔH=-348.3kJ·mol-1，
（2）2Ag（s）+1
2
O2（g）=AgO（s），ΔH=-31.0kJ·mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（S）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）
A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1D．+317.3kJ·mol-1
14．在10L的密闭容器中进行反应N
2
（g）+3H2（g）2NH3（g），2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为（）
A．1.2mol/（L·min）B．1 mol/（L·min）
C．0.6 mol/（L·min）D．0.4 mol/（L·min）
15．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．v（D）=0.4mol/（L·s）B．v（C）=0.5mol/（L·s）
C．v（B）=0.6mol/（L·s）D．v（A）=0.15mol/（L·s）
16．分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）
A．2A+B=2C ΔH<0
B．2C（g）=2A（g）+B（g）ΔH<0
C．2A（g）+B（g）=2C（g）ΔH>0
D．2A（g）+B（g）=2C（g）ΔH<0
17．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=270kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）
A．ΔH1>ΔH3>ΔH2B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH2>ΔH3
19．已知25℃、101kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.51kJ·mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是（）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
20．有如下两个反应：
①H2+Cl2=2HCl（加热）②H2+Cl2=2HCl（光照）
关于这两个反应的叙述中正确的是（）
A．①②两反应都是非氧化还原反应
B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
C．①为吸热反应，②为放热反应
D．同温同压下若生成等量的HCl，①②两反应ΔH的数值是相等的
二、填空题（本题共4小题，共50分）
21．①CaCO3=CaO+CO2ΔH=+177.7kJ·mol-1
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=131.3kJ·mol-1
③1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ
④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1
⑤CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ·mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaOH3（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有__________．
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________；表示中和热的热化学方程式有__________．
22．用Cl2生产某些含氟有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氟的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）400C 2Cl2（g）+2H2O（g）
（1）已知:i．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
①H2O的电子式是__________．
②反应A的热化学方程式是__________．
③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）__________．
23．将4mol A 气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为__________，用物质B表示的反应的平均速率为__________．
（2）2s时物质B的浓度为__________，2s时物质A的转化率为__________．
24．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式______________________________．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________．
（4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；ΔH=+67.7kJ·mol-1，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-543kJ·mol-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________________．
（5）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-543kJ/mol
1/2H2（g）+1/2F2（g）=HF（g）ΔH=-269kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：________________________________________．。