江西省赣州市崇义中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷 含解析

2015-2016学年江西省赣州市崇义中学高一(下）第一次月考化学
试卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个正确答案)：
1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为（) A．3 B．7 C．8 D．10
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是(）
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素原子半径呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
3．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子．N4分子结构如右图所示，下列说正确的是(）
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4(白磷)高
4．下列物质之间的相互关系不正确的是（)
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．O2和O3互为同素异形体
C．H、D、T互为同位素
D．干冰和冰为同一种物质
5．判断下列元素中不属于主族元素的是（）
A．磷B．钙C．铁D．碘
6．下列物质中，既有离子键,又有极性共价键的是（）
A．Na2O2B．CaCl2C．KOH D．H2SO4
7．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是()
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C．若生成0。

2 mol HNO3，则转移0。

2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
8．某溶液能溶解Al(OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣
9．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N A
B．物质的量浓度为0。

5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A
C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A,与足量水反应时电子转移了0.1N A
D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N A
10．a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y
B．a+n=b﹣m
C．Y最高价氧化物的化学式为YO m
D．X的氢化物的化学式为H n X
11．下列说法错误的是(）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）
A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离
B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z
C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大
D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
13．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
14．已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（)
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
15．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（)
A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
16．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是(）
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，它既是还原剂又是氧化剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
二．非选择题
17．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO 3+3C+S A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外,还有一种物质A，则A的电子式为，A属于化合物．
(2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是．（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示）．（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有．
A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4
B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
C．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价．
18．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题:
（1）五种元素中，原子半径最大的是,非金属性最强的是．(填元素符号）
(2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示)．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为．
(5)单质E与水反应的离子方程式为．
19．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色,Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键有（填序号)．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
（2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：
序号主要实验步骤及实验现象
①在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体,该气体
可使品红溶液褪色
②在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消
失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式．
(4）写出含0。

1mol Z的溶液与20mL 5mol•L﹣1的盐酸反应的离子反应式．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是．
20．(1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子的物质的量为
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1。

2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0。

4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为:
（3)写出二氧化氮与水的反应方程式,氧化剂与还原剂的物质的量比
为．
（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是mol•L﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是mol，质量是g．21．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
(1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为；装置C中试剂的作用是．
（2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应,并进行如下验证:
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是．
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
则：B中的现象，E中应加入溶液．
2015—2016学年江西省赣州市崇义中学高一(下）第一次
月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16小题,每小题3分，共48分.每小题只有一个正确答案）：
1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为（）A．3 B．7 C．8 D．10
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．
【分析】某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为3×2=6，以此来解答．
【解答】解：某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为3×2=6，
则质子数为2+6=8,
若为3个电子层等,不符合电子排布规律，
即只有2个电子层符合，其质子数为8，
故选C．
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素原子半径呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
【考点】元素周期律的作用．
【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．
【解答】解：由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素；故选：C．
3．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子．N4分子结构如右图所示，下列说正确的是（)
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4（白磷）高
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；单质和化合物；晶体熔沸点的比较；极性键和非极性键．
【分析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物；
B、N4分子中只含有N﹣N非共价键；
C、1mol N4分子所含共价键数为6N A;
D、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析．
【解答】解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；
B、N4分子中只含有N﹣N非共价键，故B正确；
C、1mol N4分子所含共价键数为6N A，故C错误;
D、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强,沸点越高，所以白磷的沸点高,故D错误；
故选B．
4．下列物质之间的相互关系不正确的是（）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．O2和O3互为同素异形体
C．H、D、T互为同位素
D．干冰和冰为同一种物质
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用;元素周期律的作用．
【分析】A．非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物酸性越强;
B．同种元素的不同单质,互为同素异形体；
C．质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素；
D．干冰为固体二氧化碳，冰为H2O．
【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P＞Si，对应最高价氧化物的水化物酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3,故A正确；
B．同种元素的不同单质，互为同素异形体，则O2和O3互为同素异形体，故B正确；C．质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，则H、D、T互为同位素，故C正确; D．干冰为固体二氧化碳,冰为H2O,二者为不同的物质,故D错误；
故选D．
5．判断下列元素中不属于主族元素的是(）
A．磷B．钙C．铁D．碘
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】根据元素在周期表中的位置判断．
【解答】解:A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不选；
B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不选；
C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C选；
D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不选；
故选:C．
6．下列物质中，既有离子键,又有极性共价键的是（）
A．Na2O2B．CaCl2C．KOH D．H2SO4
【考点】化学键．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键,不同非金属之间形成极性共价键，以此来解答．
【解答】解:A．Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键，故A不选；
B．氯化钙中只含离子键，故B不选；
C．KOH中含离子键和O﹣H极性共价键,故C选；
D．硫酸中只含共价键，故D不选;
故选C．
7．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2 mol HNO3,则转移0。

2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【考点】氧化还原反应．
【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中,只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．
【解答】解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误; B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,故B错误；
C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误; D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．
故选D．
8．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（)
A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】溶液可以使氢氧化铝溶解，为强酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存．
【解答】解:溶液可以使氢氧化铝溶解,为强酸或强碱溶液，
A、Fe3+、SCN﹣在溶液会发生反应，不能大量共存,故A错误；
B、酸性溶液、碱性溶液中都不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C、碱、酸性溶液中该组离子之间不反应,可能大量共存，故C正确；
D、碱性溶液中不能大量存在A13+；酸性溶液中不能大量存在A1O2﹣，故D错误．
故选C．
9．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N A
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A
C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A，与足量水反应时电子转移了0.1N A
D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1。

5 N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；
B、溶液体积不明确；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析;过氧化钠与水的反应为歧化反应；
D、标况下四氯化碳为液态．
【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价,故1mol氯气转移2mol电子即2N A个,故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0。

1mol,而1mol过氧化钠中含1mol过氧根,故0。

1mol过氧化钠含0。

1mol阴离子即0。

1N A个；过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故0。

1mol过氧化钠转移0。

1mol电子即0.1N A个，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选C．
10．a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同,下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y
B．a+n=b﹣m
C．Y最高价氧化物的化学式为YO m
D．X的氢化物的化学式为H n X
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，a X n﹣的核外电子数=a+n，b Y m+的核外电子数=b﹣m,X和Y核外电子数相等，所以a+n=b ﹣m，故a的原子序数小于b的原子序数,因为X、Y的离子一个是阴离子,一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期;然后根据元素周期律知识分析正误．
【解答】解:a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，a X n﹣的核外电子数=a+n，b Y m+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b﹣m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期．
A、Y位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，x的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径X＜Y,故A正确;
B、通过以上分析知，a+n=b﹣m，故B正确；
C、在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+m，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y2O m,故C错误;
D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价,X的化合价为﹣n,所以X的氢化物的化学式为H n X，故D正确；
故选C．
11．下列说法错误的是(）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
【考点】化学键;离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型;极性键和非极性键．
【分析】根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．
【解答】解：A:含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．
B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．
C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．
D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等,共用电子对不发生偏移，一定是非极性键,故D对．
故选A
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）
A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离
B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z
C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大
D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
【解答】解:X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，
A．Y、Z的常见氧化物分别是氧化铝和二氧化硅，氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠分离氧化铝和二氧化硅，故A错误;
B．Q、W、Z的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Z＜W＜Q，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y＞Z＞W＞Q，故C错误；
D．Y是铝元素，W是S元素,常温下，铝和浓硫酸能发生钝化现象，所以能用铝容器盛装浓硫酸，故D正确；
故选D．
13．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（)
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物,如铵盐；
B、同周期自左而右，金属性减弱；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；
D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．
【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；
B、同周期自左而右,金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素,故B正确；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；
D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故D错误；
故选B．
14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族,X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期,Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,则原子序数Y＞X,且二者处于第三周期，根据选项进行判断．
【解答】解:W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,则原子序数Y ＞X,且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X,
A、W、Z同主族,原子序数Z＞W,X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W,故A正确；
B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误;
C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时,分子间存在氢键,沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误;
D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；
故选A．
15．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是(）
A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D．单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2的沸点最高
【考点】卤素原子结构及其性质的比较．
【分析】第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱．
【解答】解：A、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱,其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，故A正确；
B、随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合逐渐困难,单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2，故B正确；
C、随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强,所以HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HI，故C错误；
D、随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高，故D正确;
故选C．
16．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似,它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是(）
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，它既是还原剂又是氧化剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
【考点】铵盐．
【分析】A．依据氯化铵，可知氢化铵是由氨根离子与氢负离子构成；
B．NH4H是离子化合物,由铵根离子与氢负离子构成;
C．NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高，被氧化,NH4H做还原剂;
D．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2．
【解答】解：A．氢化铵中铵根离子与氢负离子之间存在离子键,氨根离子内部存在N﹣H共价键，故A正确;
B．NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误；
C．NH4H中含有﹣1价H，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂,发生氧化反应，故C错误；
D．NH4H固体投入少量水中，与水反应生成成NH3和H2，故D正确；
故选：BC．
二．非选择题
17．黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为：
2KNO 3+3C+S A+N 2↑+3CO 2↑(已配平）．
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为
，A属于离子化合物．
(2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有4种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4
B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
C．CS 2中碳元素为+4价,硫元素为﹣2价．
【考点】氧化还原反应;元素周期表的结构及其应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】(1)由原子守恒可知A为K2S，含离子键；
（2)只有K不在短周期，二氧化硫具有漂白性；
（3）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
（4）利用氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性、化合物中化合价判断．
【解答】解:（1)由原子守恒可知A为K2S,其电子式为
，含离子键,为离子化合物,故答案为：
；离子；
（2）只有K不在短周期，C、N、O、S四种均在短周期,二氧化硫具有漂白性，S位于第三周期第ⅥA族，故答案为：4；第三周期第ⅥA族；
(3）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为K＞S＞C＞N ＞O,故答案为：K＞S＞C＞N＞O；
(4）氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性、化合物中化合价可比较非金属性，只有AC 符合,故答案为：AC．
18．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C
离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）（2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3(用化学式表示）．（3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H+Cl﹣+HClO．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性,该化合物为氨气，则A是H、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；
B和D同族，则D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱;
(2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，铵盐中存在离子键和共价键；
（4）D最高价氧化物的水化物是磷酸；
（5）单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸．
【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气,则A是H、B是N元素;。