乌苏市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

乌苏市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
2．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）
3．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
4．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是
A．物质a的分子式为C5H6
B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C．物质c与物质d互为同分异构体
D．物质d的一氯代物有2种
5．下列说法正确的是（）
A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
6．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
7．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）
A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4
8．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
9．下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物
10．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
11．下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
12．下列说法正确的是（）
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
13．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸
馏水至刻度线
14．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）
A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
的是15．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确
．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
16．下列叙述正确的是
A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)
NH)
B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+
4
C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响
D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11
17．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）
18．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
19．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH
溶液．下列叙述中正确的是
A．乙组操作时，C2做正极
B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-
C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转
D．甲组操作时，溶液颜色变深
20．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是
A．燃料电池将化学能转化为电能
B．a是甲醇，b是氧气
C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+
二、填空题
21．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是。

A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为。

此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________
22．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:
已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。

（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）
CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。

（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：
实验编号KMnO4溶液的浓度（mol /L）KMnO4液滴入的体积（mL）
1 0.0190 V1=20.02
2 0.0190 V2= 20.00
3 0.0190 V3=19.98
4 0.0190 V4 = 20.80
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”）
23．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
⑴D中所含官能团名称为________。

⑵A→B的反应类型是________。

⑶B的分子式为________。

⑷C的结构简式为________。

⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。

24．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro 反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
CHO
+ NaOH
2
CH 2OH
+
COONa
主反应：COONa
+ HCl COOH + NaCl
副反应：
实验步骤：
（1）仪器A 的作用是 。

（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。

获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 。

（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 、 。

洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO 3溶液和水。

②洗涤操作在 中进行。

a ．烧杯
b ．布氏漏斗
c ．烧瓶
d ．分液漏斗
③加入10%的NaHCO 3溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。

（4）若产品甲的质量为5.40 g ，则产品甲的产率是 。

2
CHO
COOH
+O 2
2
乌苏市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
（1）21．Fe-2e- = Fe2＋
（2）2H＋+2e- = H2↑ 2Cl-+2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑
（3）B
（4）①2H2O－4e- = 4H＋+ O2↑ 小于
②D
③H2O H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH－）>c（H＋）22．SiO2保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分）0.1mol/L草酸铵溶液减少草酸钙固体的溶解0.02 mol·L-1·min-12MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S 内不褪色95.00 ＞
23．溴原子取代反应C15H22O 4
24．
（1）冷凝回流1分
（2）205℃1分抽滤（过滤、减压过滤）1分
（3）①苯甲醛1分苯甲酸1分②d 1分③无气泡生成2分
（4）67.9% 2分。