盐类水解新课标示范课用

Cu(OH)2+2H+ －Q
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
稀___盐__酸__
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思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产 生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁 溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应
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化学方程式：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
离子方程式：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
思考：
为什么NH4Cl溶液显酸性? 为什么NaCl溶液显精选中ppt 性？
2.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
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练习
难点：1、水解和电离的关系
①弱酸酸式盐溶液
a、溶液显碱性（以NaHCO3为例)
NaHCO3
Na+ + HCO3-
HCO3HCO3- +H2O
CO32- + H+ OH- + H2CO3
(电离) ∧
(水解)
所以导致溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。
像这样的盐还有: NaHS、 、 Na2HPO4 精选ppt
加少量的___同__种__酸__。_____
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㈢.加热蒸发可水解的盐溶液
例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体 产物是Fe2O3.为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是 什么？
酸性
Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性
CH3COONa溶液
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?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性 精选ppt
一、盐类水解的原理
1、强碱弱酸盐（以醋酸钠为例）
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
+
H2O
OH- + H+
平衡向右移动
所以导致溶液中[OH-]>[H+]， 溶液显碱性。
CH3COOH
b、弱碱+盐溶液混合 电离﹥水解，溶液 如： NH3·H2O+NH4Cl 显碱性
CH3COO-+H2O CH3COOH
CH3COOH+OH-
CH3COO- +H+
电离﹥水解，溶液 显酸性
一般情况，弱电解质的电离平衡大于该盐溶液 的水解平衡。
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例：已知一种[H+]=1×10-3 mol/L的酸和一 种[OH-]=1×10-3 mol/L的碱溶液等体积混合 后溶液呈酸性，其原因可能是 （ B ）
增加 降 增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
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Fe3+水解 率
增大
减小 增大 减小 增大
现象
颜色变深
颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
㈡.配制和保存易水解的盐溶液
实验：热水配制CuCl2溶液
实验现象：溶液出现浑浊
原因：
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl－Q
或Cu2++2H2O
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变条件
加入 CH3COONa
通入HCl 升温 加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl
平衡移动
[OH-] 水解程
[CH3COO-]
度
向左
增大 增大 减小
向右
向右 向右 向左 向左 向右
减小 减小 减小 增大 增大 减小
减小
增大 减小 增大 减小 减小
增大
_
B D
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Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
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习 题 1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4
向左移动
B、FeCl3
向右移动
C、NaNO3
不移动
D、K2CO3 E、KOH
向右移动
向左移动
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习 题 2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
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3.盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件：在水溶液中、易溶于水、
电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。
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二、盐类水解的特征
✓盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 ✓盐类水解是吸热过程。 ✓盐类水解的程度一般很小。
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1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
A. Na2CO3 _>__ CH3COONa ; B.AlCl3 _<__MgCl2
C.NaHCO3<___ Na2CO3 ;
D.FeCl2 >___FeCl3
2、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 ___⑨_>_⑧__>_⑦__>_⑥__>_⑤_>_④__>_③__>_②__>_①______
增大 增大 减小 减小 增大
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思考：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不
同条件下FeCl3的水解平衡将发生不 同变化，当条件改变时，将相关内 容填入表格中：
条件 移动方向 H+数目 pH
升温 正反应 通HCl 逆反应 加H2O 正反应 加Fe粉 逆反应
正反应
加NaHCO3
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
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课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
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小结： 1 盐类水解的原因： 2 盐类水解的实质： 3 盐类水解的程度： 4 4 溶液的酸碱性：
有弱才水解 水的电离平衡被破坏 越弱越水解 谁强显谁性。
强酸强碱盐－－－－ 中性 强酸弱碱盐－－－－ 酸性 强碱弱酸盐－－－－ 碱性
弱酸弱碱盐－－－－ 双水解，不一定．
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4、盐类水解方程式的书写
弱酸酸根离子 弱碱的阳离子 +H2O
弱酸
OH-
弱碱 + H+
1、谁弱写谁
2、多元弱酸根水 解，分步进行， 以第一步为主
1、不写↑，不写↓
2、不写分解产物
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_
①H2SO4
④NH4Cl ⑦NH3.H2O
②HCl
③CH3COOH
⑤NaCl ⑥CH3CooNa
⑧NaOH ⑨Ba(OH)2
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（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温 度及溶液酸碱度的影响
①温度:升温促进水解 ②浓度:稀释促进水解 ③外加物质
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填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子
或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-
结合生成弱电解质以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么特征？
活动·探究
请判定下列溶液的酸碱性：CH3COONa、 NaCl 、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、 (NH4) 2SO4 ， 并完成表格。。
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1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液
组成分类 酸碱性
NaCl溶液 KNO3 溶液
强酸强碱盐 中性
NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液
强酸弱碱盐
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- __ Q
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- __Q
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比
冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH- -Q
[思考]检验NH3方法？ 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒
检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激
性气味的气体是NH3 。
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
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㈤.热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
B.Ａｌ３＋，ＡｌＯ２－，Ｋ＋，ＳＯ４２－ C.Ｍｇ２＋，Ｃｌ－，Ｎａ＋，ＯＨ－ D.Ｆｅ２＋，Ｈ＋，Ｃｌ－，ＮＯ３－
2．写出下列物质混合后的离子方程式 A.AlCl３溶液与Na２ＣＯ３溶液混合。 B.Fe２（ＳＯ４）３溶液与ＮaＡlＯ２溶液混合。
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三、盐类水解的应用
㈠水解平衡
1.水解平衡
Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2 － 、SiO32－
NH4+与AlO2 －、
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*书写双解反应的离子方程式应注意什么?
双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产 生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，多元弱酸阴 离子水解到底，方程式两边用“=”相连。
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1．下列离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.Ｋ＋，ＮＯ３＋，ＭｎＯ４－，ＮＨ４＋
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应有
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
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2、弱酸弱碱---双水解
当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶 液混合时，它们相互促进使水解进行到底 的反应。
常见发生双水解离子:
Al3＋与CO3 2－、HCO 3 －、S2－、HS－、AlO2 －、SiO3 2－
㈦.泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件 下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡
盐 + 水 水解反应 酸 + 碱 中和反应
一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的 逆反应。盐类水解反应为吸热反应。
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2.影响盐类水解的因素 （1）内因：越弱越水解
例：比较相同浓度的 CH3COONa、NaCl、 NaClO、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4溶液 的PH值。 溶液的PH值： NaClO ＞ Na2CO3 ＞ NaHCO3 ＞ CH3COONa ＞ NaCl ＞ NaHSO4
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尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由 于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最 终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
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㈣.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
【实验】 把Mg粉放入NH4Cl溶液 实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味
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农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
思考：为什么会损肥分? [实验] 饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液 和NH4Cl晶体混合
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㈥.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
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探究问题： 盐类水解反应与中和 反应的关系如何？
CH3COONa+H2O
水解 中和
CH3COOH+NaOH
酸+ 碱
中和 水解
盐+ 水
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练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
a、溶液显酸性（以NaH2PO4 、NaHSO3为例)
NaH2PO4
Na+ + H2PO4-
H2PO4H2PO4-+H2O
HPO42- + H+ OH- + H3PO4
(电离) ∨
(水解)
所以导致溶液中[OH-] ＜ [H+]，溶液显酸性。
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② a、弱酸+盐溶液混合
如：CH3COOH+CH3COONa
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的
水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降
低了肥效。
双精选水ppt解
理灭 火 器 原
塑料筒里面放入 的什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是N精a选HppCt O3溶液和Al2(SO4)3溶液。