高考一轮复习-化学 第8章 水溶液中的离子平衡8-3盐类的水解

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5．(1)已知酸性： HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN>HCO－3 ，则相同条件下，相 同浓度的 NaNO2、HCOONa、Na2CO3、NaCN、NaHCO3 五种盐溶液的碱性强弱顺序为 ___N__a_2C__O_3_>_N__a_C_N__>_N_a_H__C_O__3>__H_C__O_O__N_a_>_N__a_N_O__2________。
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板块一 知识层面·主干层级突破
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考点 1 盐类的水解及其规律 1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的 H＋或 OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。
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2．实质
盐电离―→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合
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2．按要求书写离子方程式： (1)NaF 溶液呈碱性__F_－__＋__H_2_O____H__F_＋__O__H_－____。 (2)Na2S 溶液呈碱性__S_2_－_＋__H_2_O_____H_S_－_＋___O_H__－__。 (3) 将 NaHCO3 溶 液 与 Al2(SO4)3 溶 液 混 合 _3_H__C_O__3－_＋__A__l3_＋_=_=_=_A__l(_O_H__)3_↓__＋__3_C__O_2_↑__。 (4)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH>7，其原因 是___R_n_－_＋__H__2O_____H_R__(n_－_1_)－_＋__O__H_－___；若 pH<7，其原因是 __M__m_＋_＋__m_H__2_O____M__(_O_H__)_m_＋__m_H__＋_。(用离子方程式说明)
解析 酸越弱，对应盐的水解程度越大，碱性越强。
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总结提升 盐类水解的规律及拓展应用
(1)“ 谁 弱 谁 水 解 ， 越 弱 越 水 解 ” 。 如 酸 性 ： HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性： NaCN>CH3COONa。
(2) 强 酸 的 酸 式 盐 只 电 离 ， 不 水 解 ， 溶 液 显 酸 性 。 如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。
序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3C NaH Na2 Na
OONa CO3 CO3 ClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3
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下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同；分别 加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23－)均增大
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题组一 盐类水解方程式的书写 1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
() ①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－ 3 ＋H2O CO23－＋H3O＋ ⑤NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋
C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小
的是 HClO
D．Na2CO3
溶
液
中
，
c(Na
＋
)
＝
c(CO
2－ 3
)
＋
c(HCO
－
3
)
＋
c(H2CO3)
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解析 这四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越
水解，水解显碱性，水解程度越大，pH 越大，则四种溶液
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解析 pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
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题组二 盐类水解的实质与规律 3．[2016·洛阳模拟]常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下 列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：
中，水的电离程度③>④>②>①，A 错误；B 项，Na2CO3
和 NaHCO3 溶液中都存在着 H＋、OH－、CO23－、HCO－ 3 、
H2CO3、Na＋、H2O，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，导致 CO23－
的水解平衡向左移动，c(CO23－)增大，NaHCO3 溶液中加入
NaOH
固
体
，
发
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解析 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知，HY 的酸 性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故 A、C 错 误；根据“越弱越水解”可知 B 错误；D 选项是正确的物料 守恒关系式。
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(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子 的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如 NaHCO3 溶液中：HCO－ 3 H＋＋CO23－(次要)，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如 NaHSO3 溶液中：HSO3－ H＋＋SO23－(主要)， HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
生
反
应
：
HCO
－
3
＋
OH－
===CO23－
＋
H2O
，
c(CO23－)增大，B 项正确；C 项，醋酸的酸性强于次氯酸，在
物质的量浓度相等的情况下，pH 小的是醋酸，C 错误；D
项，根据物料守恒，Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝2c(CO23－)＋
2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
程度 减小 减小 增大 增大 增大 减小
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2．盐类水解的应用
应用
举例或原理解释
判断溶液 NH4Cl 溶液显 酸 性，原因是 的酸碱性 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
Mg 反应可生成 H2
，与
比较溶液 中离子浓 度的大小
如：Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小的 顺序为 c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)
酸：弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱
碱阳离子的水解程度 减小
(3)外加酸碱碱：弱酸根离子的水解程度 减小 ，弱
碱阳离子的水解程度 增大
(4)加能水解的盐
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例如：CH3COONa 水解的离子方程式是 CH3COO－＋
H2O CH3COOH ＋ OH － ， 当 改 变 下 列 条 件 时 ， 将 对
CH3COONa 水解平衡的影响填入下表：
移动 改变条件
方向
c(OH－)
水解 pH 程度
升温 加 NaOH
加水
右移 左移 右移
增大 增大 减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
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移动 改变条件
方向
加少量 FeCl3 固体 加 Na2CO3
右移 左移
水解 c(OH－) pH
S2－＋OONa 溶液相比前者
pH 大，同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液相比后者
pH 小。(√ )
(6)在水溶液中 AlO－ 2 与 HCO－ 3 不能大量共存是因为两
者能互相促进水解。( × )
(7)Na2CO3 溶液中 CO23－水解后造成离子种类增多。 (√ )
考点 2 盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解
程度：Na2CO3 > Na2SO3，Na2CO3 > NaHCO3。
(2)外因
①温度：温度越高，水解程度 越大 。 ②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度 越大 。
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判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。( × ) (2)酸式盐的溶液，一定都显酸性。( × ) (3)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。(× )
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(4)NaHS 溶液的水解方程式：HS－＋H2O ＋。( × )
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⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
⑦ 将 饱 和 FeCl3 溶 液 滴 入 沸 腾 的 水 中 ： FeCl3 ＋
3H2O △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
⑧NaAlO2
与
NaHCO3
溶
液
混
合
：
AlO
－
2
＋
HCO
－
3
＋
H2O===Al(OH)3↓＋CO23－
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4．常温下，0.1 mol·L－1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是( )
A．HX、HY、HZ 的酸性依次增强 B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．电离常数：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
H＋ OH－
―→
破坏了 水的电离平衡 ―→水的电离程度 增大 ―→
cH＋≠cOH－―→溶液呈碱性、酸性 cH＋＝cOH－―→溶液呈中性
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3．特点
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4．规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
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A．①②③④⑧ B．①②③⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦ D．全部
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解析 ①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解
反应方程式，但应用“ ”；③的水解方程式错误，应分
步进行；⑤应为
NH
＋
4
＋
D2O
NH3·HDO＋ D＋ ；⑦应 用
“===”；⑧是化学反应方程式，不属于双水解反应。
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(2)已知 HSO－ 3 的电离程度大于水解程度，HCO－ 3 的电离 程 度 小 于 水 解 程 度 ， 则 同 浓 度 的 NaHSO4、 NaHCO3、 NaHSO3 溶液 pH 大小顺序为_N_a_H__C_O__3>_N__a_H_S_O__3>_N__a_H_S_O__4 。
(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、 NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3 溶液中 c(NH4＋)的大小顺序为 _____(N__H_4_)_2F__e_(S_O__4_)2_>_(_N_H__4)_2_S_O_4_>_(_N_H__4_)2_C_O__3_>_N_H__4H__S_O__4>_N__ _H_4_C_l_>_N__H_4_H_C__O_3_。
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第8章 水溶液中的离子平衡
第3节 盐类的水解
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明考纲 1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
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析考情 本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个： 一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水 解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐 类水解在工农业生产和实验中的应用。本节的热点为离 子浓度大小的比较。
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易错警示 (1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱 性，也可能呈中性，如 CH3COONH4 溶液呈中性。
(2)(NH4)2CO3 溶液和 NH4HCO3 溶液显碱性，虽然都能发 生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以 NH＋4 和 CO23－、NH＋4 和 HCO－3 在溶液中仍可大量共存。
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(4)相同条件下的水解程度 ①正盐>相应酸式盐，如 CO23－>HCO－ 3 。 ②相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的 盐。如 NH4＋的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
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