【全国百强校】内蒙古赤峰第二中学2015-2016学年高二6月(第二次)月考化学试题解析(解析版)

本试卷共20题，满分100分。

考试用时90分钟。

（答案填写在答题纸上）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O -16Ca-40P-31S- 32Cu- 64 Mg-24Na-23N-14K-39
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
【答案】B
【解析】
考点：考查物质分类判断
2．如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能
A．C2H4
B．CH4
C．CO2
D．NO
【答案】C
【解析】
试题分析：同温同体积时压强与气体的物质的量成正比，由图像可知，等质量的氧气和气体X，在相同温度下，氧气的压强大于气体X，从而确定X的摩尔质量大于氧气，四种物质的相对分子质量分别是28、
16、44、30，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗定律的应用
【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。

其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。

解答时注意阿伏加德罗定律的使用条件和范围，即只能适用于气体体系。

3．下列有关叙述正确的是( )
A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同
B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子
C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
【答案】D
【解析】
【考点定位】本题主要是考查晶体类型和组成微粒判断
【名师点晴】掌握常见晶体的含义、组成结构是解答的关键。

离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。

选项B是易错点，注意金属晶体的组成微粒。

4．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是( )
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
【答案】B
【解析】
考点：考查对实验现象的分析判断
5．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．46g乙醇中存在的共价键总数为7N A
B．1mol -OH和1molOH－所含电子数均为9N A
C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应后的原子数为4N A
D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为7N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A．46g乙醇的物质的量是1mol，分子中存在的共价键总数为8N A，A错误；B．1mol -OH和1molOH－所含电子数分别为9N A、10N A，B错误；C．根据原子守恒可知密闭容器中1molNO与1molO2
充分反应后的原子数为4N A，C正确；D．标准状况下庚烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D错误，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断
6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N A
B．28g聚乙烯中含有的碳原子数为2n N A（n为聚合度）
C．常温常压下，0.2g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N A
D．6.8g KHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子
【答案】C
【解析】
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6N A
②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A
④2mol SO2和1mol O2混合，在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大
于2N A
⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02N A (2CaSO4·H2O相对分子质量为290)
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A
A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：①1mol白磷分子中含6molP-P键；12.4g白磷晶体物质的量=12.4g÷124g/mol=0.1mol，分子中
含有的P-P键数约是0.6N A；①正确；②依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解铜小于32g；②错误；③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1N A；③错误；④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡；容器内物质分子数大于2N A；④正确；⑤2.9g2CaSO4•H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01N A；⑤错误；⑥浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜在继续反应，硫酸不能全部反应；含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A；⑥错误；⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A；⑦正确；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了阿伏加德罗常数的应用
8．下列表述和方程式书写都正确的是( )
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确):
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1
B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．水为液体时稳定，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：C 2H 5OH (l )+3O 2(g )＝
2CO 2(g )+3H 2O (l )△H =-1367.0kJ •mol -
1，A 错误；B ．向NH 4Al (SO 4)2溶液中滴入Ba (OH )2溶液恰好使SO 42-
完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1:2，铵根离子优先结合氢氧根离子，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Ba 2++NH 4++Al 3++2SO 42-+4OH -＝Al (OH )3↓+NH 3•H 2O +2BaSO 4↓，B 错误；C ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明H 2O 2具有还原性，可以用稀硫酸酸化，C 错误；
D ．硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为：2Cr 2O 72-+3C 2H 5OH +16H +4Cr 3+
+3CH 3COOH +11H 2O ，D 正确；答案选D 。

【考点定位】本题主要是考查离子方程式书写的正误判断
【名师点晴】注意明确热化学方程式的书写原则，熟练掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、
生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

答题时注意灵活应用。

9．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A ．在0.1 mol /L Na 2CO 3溶液中：Al 3+、NH 4+、SO 42-、NO 3-
一定能大量共存 B ．常温下，(H )
w K c =0.1mol /L 的溶液中，下列离子一定能大量共存：K +、Cl -、Fe 2+、NO 3- C ．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO 4(s )＋CO 32-(aq )
SO 42-(aq )＋CaCO 3(s ) D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入少量Ba (OH )2溶液：Ba 2+＋SO 42-＋Al 3+＋3OH -＝BaSO 4↓＋Al (OH )3↓
【答案】C
【解析】
10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（）
A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2N A个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣1
【答案】A
【解析】
试题分析：A、CaOCl2的两种酸根离子分别是Cl-和ClO-，则生成1mol氯气时，有1mol Cl-和1molClO-反应，所以转移电子的物质的量是1mol，A错误；B、该混盐可看成是氯化钙与次氯酸钙组成的，所以水解后溶液成碱性，B正确；C、因为含有次氯酸根离子，所以该盐具有强氧化性，C正确；D、CaOCl2的两种酸根离子分别是Cl-和ClO-，所以Cl元素的化合价分别是+1和-1价，D正确，答案选A。

考点：考查对物质性质的分析判断，盐溶液酸碱性的判断
11．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( ) A．CsICl2有氧化性，是因为C S显+3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12
【答案】C
【解析】
12．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色，则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，A错误；B、根据化学方程式2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI ↓+I2可知每转移2mol电子生成2molCuI，则转移1mol电子时生成1molCuI，B正确；C、SO2具有还原性，能被碘氧化，因此向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，C错误；D、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知氧化性Cu2+＞I2＞SO2，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的应用
13．将3.2g Cu跟30.0mL10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）
A．0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol
【答案】B
【解析】
试题分析：n（Cu）=3.2g÷64g/mol=0.05mol，与硝酸反应生成Cu2+，溶液中n（Cu2+）=0.05mol，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，则n（NO3-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学方程式的计算
【名师点晴】该题难度不大，解答时注意根据溶液的电荷守恒计算，本题还可以计算氮氧化物的物质的量，可根据N元素守恒计算。

注意各种守恒法的灵活应用。

14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO 和NO2．下列有关说法错误的是（）
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O
D．1mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A、NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，NaNO2既具有氧化性又具有还原性，A正确；B、食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；C、胃酸属于强酸，根据题意，NaNO2在酸性条件下会产生NO和NO2。

且NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；D、根据C 中离子方程式分析可知；1mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5mol，D错误。

答案选D。

考点：考查了亚硝酸钠的相关知识。

15．0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是（）A．30g•mol﹣1或46g•mol﹣1B．44g•mol﹣1或80g•mol﹣1
C．28g•mol﹣1D．46g•mol﹣1
【答案】B
【解析】
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算
【名师点晴】注意电子转移守恒与平均值法的应用，侧重考查学生分析计算能力，难度中等。

利用电子得失守恒进行的有关计算，其流程如下：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数。

(注意化学式中粒子的个数)。

（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

16．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3
【答案】D
【解析】
考点：考查化学方程式的计算的知识。

第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17．（15分）已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。

A的基态原子2p 能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态D原子的价电子排布式。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（用元素符号表示）其原因是。

（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型。

与AC2互为等电子体的粒子的化学式，（分子和离子各写一种）。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A，求：晶胞的密度ρ= g/cm3（用含a、N A的计算式表示）。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率
（不要求计算结果）。

【答案】（1）3s 1；（2）N ；最外层电子排布为半充满状态 （3）直线形；N 2O ；CNO －；（4）3234A
a N （5
=
【解析】质量为458.5A
g N ⨯，晶胞的边长为a cm ，则晶胞的密度ρ=3333458.5234/A A g N g cm a cm a N ⨯=； （5）晶胞中F 原子数目为1186482⨯+⨯=，F 原子的半径为r ，则F 原子总体积为3443
r π⨯，晶胞棱
长为4r =，则晶胞体积为
（）3，则F
=。

【考点定位】本题主要是是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、空间构型、等电子体、
晶胞计算等
18．（10分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。

如下是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：mol•L﹣1。

（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃
棒、、。

（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：。

A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。

【答案】（1）A（2）0.250.25
158174/
0.5
2
mol L
+⨯
（3）500mL容量瓶、胶头滴管
（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）AD
【解析】
所以c（K+）=0.250.25
158174/
0.5
2
mol L
+⨯
；
（3）由于容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，容量瓶常用的规格是100mL，250mL，500mL和1000mL，由于无480mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，另外还缺少定容时的胶头滴管；
（4）一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，因此正确的操作顺序是G→B→C→A→F→E→D；
（5）A．定容时观察液面仰视，会导致溶液体积偏大，故浓度偏低，A正确；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积均无影响，即对溶液浓度无影响，B错误；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，导致溶质的物质的量增加，浓度偏高，C错误；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，溶剂增加，浓度偏小，D正确，答案选AD。

19．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工
艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式；
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）；
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3（胶体）+ O2↑+
完成并配平上述反应的离子方程式。

【答案】（1）6KOH+3Cl2△
KClO3+5KCl+3H2O（2）AC（3）2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
【解析】
20．（17分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：
氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。

（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。

②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由。

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3
的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：
①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为。

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

③d点时，n（KBrO3）为。

【答案】（1）①Fe（SCN）3②IO3-＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
（2）①O2＋4KI＋2H2O＝2I2＋4KOH
②否；KI3受热（或潮湿）条件下KI和I2，KI易被氧气氧化为I2，I2受热易升华
（3）①6N A（或3.612×1024）②1：5③7.2mol
【解析】
【考点定位】本题主要是考查物质的成分检验、含量的测定及氧化还原反应的有关计算的知识。

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