化学一轮复习限时训练一钠及其重要化合物.doc

化学一轮复习限时训练一：钠及其重要化合物
一、选择题
1．按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于( )
A．实验法B．观察法
C．分类法 D．比较法
2．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性
3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
4．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．都能与水反应生成强碱溶液
B．都是白色固体
C．都是碱性氧化物
D．二者不具有转化关系
5．(·天津理综，2)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．[OH-]前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[CO32-]均增大
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
7．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是( ) A．Na2CO3产生的CO2多 B．NaHCO3产生的CO2多
C．NaHCO3的反应速率快 D．二者产生CO2一样多
8．(·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）
A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子
9．(深圳九校联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
NaOH 不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是( )
A．丁>丙>乙>甲B．丁>甲>乙>丙
C．甲＝丁>乙＝丙 D．丁<丙<乙<甲
11．（上海卷）将0.4 g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
二、非选择题
12．有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，
D________。

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________。

(填数字) 13．钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。

有人用如图
所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽
油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一
小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。

（1）实验中汽油的作用是。

（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有沉淀生成。

（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是。

（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式。

14．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面取得重大突破。

（1）已知下列数据：
依据上表数据及物质的性质可知，下列液体可用来保存铷的是。

A.煤油
B.四氯化碳
C.乙醇
D.水
（2）下列是关于铷的结构和性质的判断，其中正确的有。

①铷与水反应比钠剧烈②铷的原子半径比钠小③铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④铷离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同⑤铷可作还原剂
(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述中正确的是。

A.氢化铷溶于水后所得溶液显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时，水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是。

A.Li
B.Na
C.K
D.Cs
15．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证
明。

(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？。

（2）试管Ⅰ内的试剂X是时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。

则所得的化学结论是。

（3）试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过______________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
Na2O2+ C18O2+ H218O 。

参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．D 10．A 11．C
12．(1)Na2O2NaHCO3O2CO2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O (3)12
13．（1）受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为 Fe(OH)3的作用 （2）白色
（3）钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H 2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸 （4）2Na+Fe 2+
+2H 2O==Fe(OH)2↓+2Na +
+H 2↑ 14．（1）A （2）①③④⑤ （3）D （4）AB
15．（1）以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象 （2）浓H 2SO 4 过氧化钠与干燥的CO 2不反应
（3）带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 （4）2Na 2O 2+2C 18
O 2+2H 218
O ==2Na 2C 18
O 3+O 2↑+2H 2O。