2019云南昭通市三月高三联考理综化学试卷

2019云南昭通市三月高三联考理综化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与社会、生活密切相关。

对下列物质用途解释错误的是
8、我国古代著作中很多涉及化学知识的叙述，下列解释错误的是
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
9.已知: 下列说法不正确的是
A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应
B. M不能使溴水因发生化学反应而褪色
C. M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种
D. W的所有碳原子不可能在同一平面上
10.短周期元素A、B、 C、 D、E的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A、E同主族，B、
C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，D的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有
①气态氢化物的稳定性: A>D>E
②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质B和C
③A 和B 形成的化合物可能含非极性共价键 ④31D 和33D 属于同位素
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性D>E
⑥E 与A 形成的常见大气污染物甲能与A 的某种氢化物反应生成强酸 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 11.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.甲装置构成铜锌原电池
B.用图乙所示装量加热AlCl 3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl 3固体
C. 丙装置里图I 烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II 的锥形瓶中，加入足量的Cu 与稀硝酸，图I 和图II 都产生喷泉现象且原理相同
D.利用丁装置制取SO 2， 并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO 4溶液
12.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是
A.Li +透过膜除允许Li +通过外，还允许H 2O 分子通过
B.充电时，电池内部发生的总反应为Li +
+Fe
2+
Li+Fe 3+
C.充电时，钛电极与外电源的负极相连
D.放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: S 2O 82-+Fe 2+=Fe 3++2SO 42-
13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol/L 盐酸分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/L 的NaOH 溶液和二甲胺[(CH 3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。

利用传感器测
通电
得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是
A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B.溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D.d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
第II卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26. (15分)研究证明高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。

高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。

下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下:
I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液
(1) A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式__________。

(2) I装置的作用是__________ 。

(3)用图示的II或III代替I是否可行? __________。

简要说明理由__________ 。

(4)将产生的氯气通入D 装置中制NaClO 溶液
已知: 3Cl 2
+6NaOH
3+3H 2O 为了防止产生NaClO 3，除搅拌和混入N 2稀释外，还应采取的
操作是__________。

II.制备Na 2FeO 4
(1)将Fe(NO 3)3溶液加入到NaOH 与NaClO 的混合溶液中，其反应的离子方程式是______。

过滤得到粗产品，再用NaOH 溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH 溶液溶解粗产品而不用水的原因是__________。

(2) 高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH 溶液，放电时负极材料为Zn ，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式__________。

27. (14分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS 2) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应: 2Cu 2O+Cu 2S
6Cu+SO 2↑ 该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO 2的方法是
___________。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H 2O 2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。

在CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 4和NaCl 溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl 的离子方程式______________。

(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。

某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu 2S ，含少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

△
高温
③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。

④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过
_________mol/L。

(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
28. (14分)氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量。

(1)目前人工固氮有效且有意义的方法是(用一个化学方程式表示)。

(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(B)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ·mol-1、498kJ·mol-1、 632kJ·mol-1，则该反应的△H=
kJ·mol-1。

(3)恒压100 kPa时，反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO 2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，
则点对应的压强最大。

②恒压100 kPa、25 ℃时，2NO 2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数
为，列式计算平衡常数K p= 。

(K p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)室温下，用往射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。

从活塞固定时开始观察，气体颜色逐
渐 (填“变深”或“变浅”)，原因是。

[已知2NO 2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
35. [化学-选修3：物质结构与性质] (15分)
乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中C22-与O22-互为等电子体，O22-的电子式可表示为； lmol O22-中含有的π键数目为。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。

Cu+基态核外电子排布式为。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型
是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数
为______。

CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

CaC2 晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。

2019云南昭通市三月高三联考理综化学试卷
7、B 8、C 9、C 10、B 11、D 12、B 13、D
26. (15分)
（1）MnO 2+4H ++2C1-
2++Cl 2↑+2H 2O （2分）
（2）收集并储存氯气（2分）
（3）Ⅱ可行，Ⅲ不行。

（1分） Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c 瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险，且由于B 、C 液差太小，不能使储存的Cl 2全部排出。

（2分） （4）将D 放在冷水中（2分）
（5）2Fe 3++ 3C1O -+ 10OH -==2FeO 42-+ 3Cl -+5H 2O （2分）Na 2FeO 4在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH 溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2分）
（6）3Zn+2Na 2FeO 4+8H 2O=3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4NaOH （2分） 27.(14分)
（1）Cu 2S 和Cu 2O （1分） 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（1分） （2）同时防止H 2O 2分解（2分） 2Cu 2++2Cl -+SO 32-+H 2O
2CuCl↓+ SO 42-+2H +（2分）
（3）①可提高浸取速率和浸取率（2分）
②Cu 2S+2MnO 2 +4H 2SO 4= 2CuSO 4+S+2MnSO 4+4H 2O （2分） ③Mn 2++HCO 3-+NH 3 = MnCO 3↓+NH 4+（2分） ④2.2（2分） 28. (14分，每空2分) (1)N 2+3H 2
2NH 3 (2)+180
(3)①B ②66.7% (100KPa/ 66.7%)/[100KPa/(1-66.7%]2 (4)变浅 活塞固定时2NO 2(g) N 2O 4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平
衡向正反应方向移动，NO 2浓度降低 35. [化学-选修3：物质结构与性质](15分)
(1) (2分) 2N A (2分)
(2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 (2分)
(3) sp 杂化 sp 2杂化(2分) 3(2分)
△
催化剂 高温高压
(4)8(2分) 4(3分)。