2024届浙江宁波市高三下学期一模考试化学试题含解析

2024届浙江宁波市高三下学期一模考试化学试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。

它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。

下列说法不．正确的是
A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2
2、下列化学用语表述不正确的是
A．HCl的电子式：B．CH4的球棍模型
C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：
3、下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
4、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）
A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾
C．澄清石灰水D．品红试液
5、下列物质的工业制法错误的是
A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物
B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应
C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO
D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收
6、下列说法正确的是( )
A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al
B．配制32
Fe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解
C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D．牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F -Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成7、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）
A．溶液中OH-的物质的量浓度B．溶液的导电能力
C ．溶液中的
-
3
3
c(CH COO)
c(CH COOH)
D．醋酸的电离程度
8、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。

下列说法错误的是
A．反应①②③④均为还原反应
B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol
C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D．修复过程中可能产生Fe(OH)3
9、在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（）A．负极区先变红B．阳极区先变红
C．阴极有无色气体放出D．正极有黄绿色气体放出
10、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。

下列说法错误的是
A．由图可以判断合成氨反应属于放热反应
B．氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快
C．整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2→2N*+6H*
D．从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率
11、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt
12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．化合物a中只含有C、H两种元素
B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W
C．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2
D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
13、下列实验操作及现象和结论都正确的是( )
实验操作及现象结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均
有固体析出
蛋白质均发生变性B 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解
C 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度
的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现
象
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液
中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
14、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）
W X
Y Z
A．氢化物的沸点：X＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：YX2＜YZ4
D．简单离子的半径：X＜W
15、下图可设计成多种用途的电化学装置。

下列分析正确的是
A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体
16、下列说法正确的是
A ．铅蓄电池充电时，阳极质量增大
B ．0.1mol ·L -
l CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小 C ．标准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023
D ．室温下，稀释0.1mol·L -1
氨水，c(H +
)·c(NH 3·H 2O)的值减小 二、非选择题（本题包括5小题）
17、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：
已知：R→Br Mg
→
乙醚
请按要求回答下列问题：
(1)A 的分子式：_________________；B→A 的反应类型：_________________。

A 分子中最多有_________________个原子共平面。

(2)D 的名称：_________________；写出反应③的化学方程式：_________________________。

(3)N 是含有五元环的芳香酯。

写出反应⑦的化学方程式：_____________________。

(4)已知：E 2
CO Mg →→乙醚X 。

X 有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X 的同分异构体的结构简式：
________________________________________。

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子 (5)写出以甲烷和上图芳香烃D 为原料，合成有机物Y ：
的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，
箭头上注明试剂和反应条件)：______________________________
18、比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如图：
回答下列问题
（1）A的化学名称为__。

（2）D中官能团的名称是__。

（3）反应④所需试剂、条件分别为__、__。

（4）写出⑤的反应方程式__。

（5）F的分子式为__。

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式__。

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6
（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路(其他试剂任选)___。

19、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。

其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。

不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。

经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。

为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。

C为________________。

为防止污染空气，实验时应在F处连接盛
___________的尾气吸收装置。

（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的还原性
（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
设计实验证明假设2是正确的：________
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：
（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________
20、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
液面上方出现白雾；
稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是______。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是________。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是
_____。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________。

21、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。

A．可以加快反应速率B．可以改变反应热
C．可以减少反应中的能耗D．可以增加活化分子的数目
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。

A．原料气中N2过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率
B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(2)肼(N2H4)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。

②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol
请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式_________________________________。

(3)在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。

(已知常温下NH3·H2O 的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K a1=4×10-7)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
A.B为ⅢA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为－1价，故A说法错误；
B.由图示可知BH4－中的H原子与H2O中H结合为H2，当若用D2O代替H2O，形成的氢气有三种，即D2、HD和H2，故B说法正确；
C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C说法正确；
D.NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH4－＋4H2O=B(OH)4－＋4H2↑，故D说法正确；
答案：A。

2、A
【解题分析】
A. HCl为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为，A项错误；
B. CH4分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；
C. S2-的核电荷数为16，核外18电子符合电子排布规律，C项正确；
D. CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确。

本题选A。

3、A
【解题分析】
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2＋＋2OH−＋Ba2＋＋SO42−=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B 正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3−＋OH−=CO32−＋H2O，故C正确；D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl＋S2−=Ag2S ＋2Cl−，故D正确；
故答案选A。

4、D
【解题分析】
A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；
B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；
C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；
D. 二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；
故答案为D。

5、A
【解题分析】
A. 氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意，A正确；
B. 金属锰：高温下铝和二氧化锰发生铝热反应可制取金属锰，与题意不符，B错误；
C. 粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为CO，与题意不符，C错误；
D. 硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D错误；
答案为A。

【题目点拨】
加热氢氧化钙和氯化铵的混合物为氨气的实验室制法。

6、D
【解题分析】
A. AlCl3是共价化合物，不能通过电解熔融AlCl3制备Al，故A错误；
B. Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+，故B错误；
C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；
D. 由平衡Ca5(PO4)3OH+F -Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成，故D正确。

故选D。

7、B
【解题分析】
A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的量浓度逐渐增大，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；
C.因温度不变，则K a不变，且K a=
-
3
3
c(CH COO)
c(CH COOH)
c(H+)，因 c(H+)浓度减小，则
-
3
3
c(CH COO)
c(CH COOH)
增大，故C错误；
D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误；答案选B。

8、B
【解题分析】
A. 由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正确；
B. 三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到
6 mol电子，B项错误；
C. 由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3- + 8e-→ NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O 来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C项正确；
D. ZVI 失去电子有Fe2+产生，Fe2+在氧气和OH-的作用下，可能产生Fe(OH)3，D项正确；
答案选B。

9、C
【解题分析】
电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，据此分析作答。

【题目详解】
根据上述分析可知，
A. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，则酚酞溶液在阴极区先变红，A项错误；
B. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，则酚酞溶液在阴极区先变红，B项错误；
C. 阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有无色气体放出，C项正确；
D. 阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；
答案选C。

10、C
【解题分析】
A．据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为0eV，生成物*+2NH3的相对能量约为-1.8eV，反应物的能量高于生成物，所以为放热反应，故A正确；
B．图中实线标示出的位点A最大能垒(活化能)低于图中虚线标示出的位点B最大能垒(活化能)，活化能越低，有效碰撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；
C．由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；
D．由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；
故答案为C。

11、C
【解题分析】
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；
热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【题目详解】
A．Fe用热还原法冶炼，故A不选；
B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；
C．Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；
D．Pt用热分解法冶炼，故D不选；
故答案选C。

12、C
【解题分析】
b是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。

【题目详解】
A. a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；
B. H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na＞C＞O＞H，故B错误；
C. d是Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
D. 水分子间含有氢键，H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

13、C
【解题分析】
A．蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；
B．溴乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH，否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；C．浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，故C正确；
D．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；
故答案为C。

14、D
【解题分析】
根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a，则X、Y、Z原子序数分别是a+1、a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a+a＋1+a－1+a+2=22，则a=5，
则X 、Y 、Z 、W 分别是O 、Si 、Cl 、N 元素；
【题目详解】
A ．NH 3和SiH 4均为分子晶体，NH 3分子间存在氢键，其沸点比SiH 4高，故A 错误；
B ．N 元素的非金属性比Si 元素强，HNO 3的酸性比H 2SiO 3酸性强，故B 错误；
C ．二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO 2的熔点比SiCl 4高，故C 错误；
D ．N 3﹣和O 2﹣离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N 3﹣＞O 2﹣，故D 正确；
故选：D 。

【题目点拨】
易错选项是A ，注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

15、C
【解题分析】
A ．当a 和b 用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO 42－向锌片附近移动，选项A 错误；
B ．将a 与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B 错误；
C ．当a 和b 用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H ++2e =H 2↑，选项C 正确；
D ．a 和b 用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol 电子时，产生0.01mol 氢气，选项D 错误；
答案选C 。

16、D
【解题分析】A. 铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+SO 42-+4H +，阳极质量减小，故A 错误；B. 0.1mol ·L -l CH 3COONa 溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH 增大，故B 错误；C. 标准状况下，苯不是气体，无法计算11.2L 苯中含有的碳原子数，故C 错误；D. 室温下，稀释0.1mol·L -1氨水，氨水的电离程度增大，但电离平衡常数不变，K= ()()()432··c OH c NH c NH H O -+
=()()()()()432
••••c OH c NH c H c NH H O c H -++
+，则 c(H +)·c(NH 3·H 2O)=()4•w K c NH K +
，
随着稀释，铵根离子浓度减小，因此c(H +)·c(NH 3·H 2O)的值减小，故D 正确；故选D 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C 4H 8 消去反应 8 甲苯
3FeBr →+HBr
2NaOH/H O →2O /Cu →，CH 3Br Mg
→乙醚
CH 3MgBr 【解题分析】
比较A 、B 的分子式可知，A 与HBr 发生加成反应生成B ，摩尔质量为137g/mol ，根据已知条件B 转化为C （C 4H 9MgBr ），结合A 的摩尔质量为56g/mol ，可知A 为，比较D 、E 的分子式可知，D 与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E ，E 中甲基被氧化成醛基，根据G 的结构可推知F 中溴原子和醛基在邻位，则D 为甲苯，E 为，F 为，再根据已知条件的反应，结合G 的结构可知：C 为，B 为，A 为
，再根据反应可知，M 为
，据此分析作答。

【题目详解】
（1）A 的结构简式为，所以其分子式为：C 4H 8， 生成，其化学方程式可表示为：C(CH 3)3Br + NaOH ↑+ N aBr + H 2O ，故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，则
分子中最多有8个原子共平面； 故答案为C 4H 8；消去反应；8；
（2）D 为甲苯，加入液溴和溴化铁（或铁），可发生取代反应生成，其化学方程式为：
3FeBr →+HBr ， 故答案为甲苯；3FeBr →+HBr ；
（3）N 是含有五元环的芳香酯，则N 是发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为：
， 故答案为；
（4），则：，X 为：
，X 的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下
一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。

分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式：
， 故答案为；
（7）以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：
2NaOH/H O →2O /Cu →，CH 3Br Mg →乙醚CH 3MgBr ， 故答案为2NaOH/H O →2O /Cu →，CH 3Br Mg
→乙醚CH 3MgBr 。

18、丙酮 碳碳双键、羧基 甲醇 浓硫酸、加热
+CH 3OH C 12H 9N 2OF 3
【解题分析】
A 和HCN 加成得到
B ，-H 加在O 原子上，-CN 加
C 原子上，B 发生消去反应得到C ，C 水解得到
D ，
E 和甲醇酯化反应得到E ，E 发生取代反应生成
F ，F 发生加成、氧化反应生成
G ，G 氧化成比鲁卡胺。

【题目详解】
（1）由A 的结构简式可知，A 的分子式为：C 3H 6O ，故答案为：C 3H 6O ；
（2）由D 的结构简式可知，D 中含碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
（3）D 和甲醇酯化反应生成E ，酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热；
（4）由图可知，E 中的烷氧基被取代生成F ，烷氧基和H 原子生成了甲醇，所以发生的反应为：
+CH 3OH ，故答案为：
+CH 3OH ；
（5）数就行了，F 的分子式为：C 12H 9N 2OF 3，故答案为：C 12H 9N 2OF 3；
（6）所含官能团类别与E 相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6，则必有2个甲基，所以先确定局部结构含C-C=C ，在此基础上，酯基中的羰基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一
号碳上，所以符合条件的只有一种，故答案为：；
（7）结合本题进行逆合成分析：参照第⑤步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而来，由消去而来，由
和HCN加成而来，综上所述，故答案为：。

【题目点拨】
复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了，问题自然应迎刃而解。

19、饱和NaHCO3溶液的洗气瓶浓H2SO4的洗气瓶NaOH溶液用CO2把反应器中的空气赶尽,将溴蒸气带入E管中250 mL容量瓶 5.4g 取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
【解题分析】
I．装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCO3饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C中盛有的浓H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中溴蒸气带入E 管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状溴化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染环境；
Ⅱ．Fe2+和Br-的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-。

【题目详解】
（1）实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；浓H2SO4的洗气瓶；NaOH。