高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第3讲专题针对训练(广东专用).pdf

高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第3讲专题针对训练（广东专用）
一、单项选择题
1．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
解析：选B。

Na2O2具有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，A正确；根据H2O中氢、氧原子个数比的关系，Na与H2O反应不可能生成O2，B错误；浓硫酸具有强氧化性可将铜氧化为＋2价，自身被还原，可能生成CuS，C正确；酚酞遇碱变红，而Cl2能与碱反应，也能与H2O反应生成具有漂白性的HClO，D正确。

2.(2011年南昌高三模拟)下列物质为中学常见物质，它们具有如图所示转化关系。

对它们有如下的推断：
①X不可能是单质；
②X一定是化合物；
③若n＝2，则XYn＋1可能是FeCl3；
④若n＝1，则XYn可能是NO。

其中正确的是( )
A．①②③④B．①③
C．③④ D．③
解析：选D。

置换反应的概念：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，则X可能是单质，①②错误；将③代入正确；若XYn为NO，NO与O2化合生成NO2，但是NO2无法通过化合反应生成NO，④错误。

3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4
C．NaOH D．BaCl2
解析：选B。

由现象“丁滴入乙溶液，先生成白色沉淀，后消失”，推断丁一定是NaOH，乙为Al2(SO4)3，丁滴入甲中无明显现象，则甲为BaCl2，丙为FeSO4。

4．(2011年广州高三第二次模拟)对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是( )
A．若C是一种单质，D是一种化合物，则该反应是置换反应
B．若C是盐、D是水，则该反应一定是中和反应
C．若A是强酸，B是盐，则反应后可能有强酸或弱酸生成
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
解析：选C。

此题可采用举例法：如反应：CO＋H2O(g)===H2＋CO2，不是置换反应，A错误
；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，反应生成盐和水，且四种物质都是化合物，但此反应既不是中和反应也不是复分解反应，B、D错误；Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，故C项正确。

5.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列推断不合理的是( )
A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4
解析：选A。

五种物质中只有K2CO3与另外四种物质反应，Y一定是K2CO3，B项正确；H2SO4能与BaCl2、K2CO3反应，氯水能与K2CO3、FeSO4反应，故H2SO4、氯水分别是X、Z中的一种，A项错误，C正确；FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水反应，BaCl2能与H2SO4、K2CO3、FeSO4反应，故FeSO4、BaCl2分别是M、N中的一种，D项正确。

6．(2010年高考福建卷)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )
选项XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)OCO2D.SiSiO2H2SiO3
解析：选C。

A项中NaHCO3→Na、B项中Cu(OH)2→Cu、D项中SiO2→H2SiO3通过一步反应都难以实现；而C、CO、
CO2之间的转化是中学阶段重要的三角转化。

二、双项选择题
7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.02 mol CO
C．Cl－一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
解析：选AB。

步骤(1)中加入AgNO3溶液，能与Cl－、CO、SO生成沉淀；能与NaOH溶液加热后产生气体的只有NH，且n(NH)＝0.04 mol；能与BaCl2溶液产生沉淀的有CO、SO，分别生成BaCO3、BaSO4，而BaCO3能溶于盐酸，BaSO4不能，故m(BaSO4)＝2.33 g，n(SO)＝0.01 mol，m(BaCO3)＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，n(CO)＝0.02 mol，B正确；不能确定步骤(1)是否有Cl－，C错误；CO、SO与Mg2＋、Ba2＋不能大量共存，D错误；根据溶液呈电中性，故一定有K＋，A正确。

8. A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

下列判断中不合理的是( )
A．A不可能是金属
B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．A生成C肯定属于离子反应
D．B和E可能会发生反应生成一种盐
解析：选AC。

B在常温下是气态氢化物，只有非金属才能形成气态氢化物，A项错误；物质C、D都是氧化物，中心元素在两氧化物中价态肯定不同，在转化过程中一定发生了电子转移，B项正确。

由非金属单质生成氧化物的过程，无离子参加反应，C项错误；此元素若为氮，则B为NH3，E为HNO3，可生成NH4NO3，D项正确。

三、非选择题
9．如下所示是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
(1)在元素周期表中，组成单质G的元素位于第___________周期第__________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是______________________________________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。

同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是_____________________
________________________________________________________________________。

解析：突破口是“K是一种红棕色气体”，则K为NO2，J为HNO3，L为NO；由FeS2和O2的反应可知①为工业制备硫酸的重要反应，则A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为Fe2O3；根据题意：I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，知I为Al，由反应⑦联想到铝热反应，则G单质为Fe，M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，由L为NO说明④是以HNO3为氧化剂的氧化还原反应，则M只能为Fe(NO3)2，F为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)3。

答案：(1)四　Ⅷ　(2)1∶2　(3)③　(4)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
10．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子构成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B：________；J：________。

(2)写出下列反应的方程式：
①反应①的离子方程式： ___________________________________________________。

②反应⑤的化学方程式： ___________________________________________________。

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为： __________________________
________________________________________________________________________。

解析：由4个原子构成并共含有10个电子的分子是NH3，在工业上可由N2和H2两种单质化合而成，则物质C、D是N2与
H2的一种。

NH3可与O2在加热、有催化剂的条件下生成NO、H2O，G是无色液体，则G是H2O，J是NO；A、E、F的焰色反应呈黄色，则三者均含有钠元素，只有2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O符合反应①，工业上电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2、H2，则A：NaOH，B：Cl2，C：H2，E：NaClO，F：NaCl，H：HCl，M：HClO。

答案：(1)Cl2　NO
(2)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
11. 201 1年北京东城区高三模拟?一定条件下，物质A～E转化关系如右图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。

,?1?若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是
________________________________________；
D溶液可使淀粉-KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是
___________________________________________________；
检验C中所含阴离子的实验方法是
________________________________________________________________________。

(2)若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。

A与B反应的化学方程式是
______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
a mol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是
__________。

(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色。

利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是
__________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：常温下无色液体一般为H2O。

(1)A是单质且含氯元素，A为Cl2，C为氯碱工业的原料，应是NaCl，根据框图分析D应是NaClO，反应方程式为
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

NaClO具有强氧化性，可将I－氧化生成I2，离子方程式为
：ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。

物质C中含有Cl－，其检验方法为：取适量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl－。

(2)A为红色金属，推知A为Cu，D为可形成酸雨的无色气体，应为SO2，则B为浓H2SO4，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

a mol的Cu与足量浓H2SO4反应生成a mol SO2，SO2与NaOH反应的产物可能是Na2SO3、NaHSO3，也可能是Na2SO3与NaHSO3的混合物，故消耗NaOH的物质的量的范围是a mol≤n(NaOH)≤2a mol。

(3)NaClO利用强氧化性使品红溶液褪色，性质稳定，而SO2的褪色原理是与品红化合生成不稳定的无色物质，加热或光照等条件下易使其恢复原色。

答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl－
(2)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
a mol≤n(NaOH)≤2a mol
(3)取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色
12．A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化。

已知C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气
污染物质之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同。

它们可以发生如图所示的反应。

完成下列各题：
(1)检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为____________________________
________________________________________________________________________。

(2)B在空气中变质的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)B与C在水中反应的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________________，
若有1 mol C参加反应，电子转移为________NA(NA为阿伏加德罗常数)。

(4)鉴定H中两种阴离子的实验方案是_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：从题意中寻找突破口，C为钠的化合物且是一种消毒剂的有效成分，可推测C为NaClO；A为钠的化合物且变质时有颜色变化，可联想到Na2O2，则D为O2，F为Cl2，结合框图中条件及E的性质可知E为SO2，则B为Na2SO3，故A与B、
B与C反应均属于氧化还原反应，M为Na2SO4，N则为混合物(Na2SO4＋NaCl)；由E、F可知H为H2SO4与HCl的混合物，然后一一作答。

答案：(1)取A的样品少量于试管中，加入少量水，若无气泡产生，说明已经完全变质
(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
(3)SO＋ClO－===SO＋Cl－　2
(4)取H溶液少量于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO；静置，向上层清液中加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl－。