人教版高中数学选修二高二上学期第一次月考化学试题

福建省罗源县第一中学2012-2013学年高二上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子量（H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5）
一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2. 下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（）
A．有利于提高燃料的燃烧效率B．有利于减少排放大气污染物
C．有利于管道输送D．有利于放出更多热量
3．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( )
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
A B C D
正极Zn Cu Zn Fe
负极Cu Zn Ag Zn
电解质溶液CuCl2 H2SO4CuSO4 CuCl2
5.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
6．下列有关反应热的说法中正确的是（）
A、不同的化学反应具有不同的反应热
B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D 、在101KPa 时，1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热
7．理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）
A.HCl+NaOH = NaCl+H 2O ΔH ＜0
B.2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH ＜0
C.4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O 2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH ＜0
D.2H 2（g ）+O 2(g) =2H 2O(l) ΔH ＜0
8．下列实验过程中，发生吸热反应的是（ ）
A 、铝粉与氧化铁粉末反应
B 、乙醇燃烧
C 、碳酸钙受热分解
D 、碘单质升华
9．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O 2(g) ====
CO 2(g) H ∆=-393.51 kJ/mol ①；C(金刚石) + O 2(g) ==== CO 2(g) H ∆=-395.41
kJ/mol ②，据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
10. 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分
别是（ ）
A ．H 2和Cl 2
B ．Cu 和Cl 2
C ．H 2和O 2
D ．Cu 和O 2
11．有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成
原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2++2e -=E ，B-2e -=B 2+
则A 、B 、D 、
E 金属性由强到弱的顺序为（ ）
A 、 A ﹥
B ﹥E ﹥D B 、 A ﹥B ﹥D ﹥E
C 、
D ﹥
E ﹥A ﹥B D 、 D ﹥A ﹥B ﹥E
12. 25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量。

下列
表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A ．CH 3OH(l)+3/2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l) △H=－725.8 kJ·mol －1
B ．2 CH 3OH(l)+3O 2(g) = 2CO 2(g)+4H 2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol －
1 C ．
2 CH 3OH+O 2 = 2CO 2+4H 2O △H=－22.68 kJ·mol －
1 D ．CH 3OH(l)+3/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－725.8 kJ·mol －
1 13.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH 升高的是（ ）
①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钾 ④氯化钾 ⑤硝酸银 ⑥硫酸钠
A.①②③
B.④⑤⑥
C.①③④
D.②⑤⑥
14．某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图
所示，你认为可行的方案是（ ）
15. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ·mol －
1。

分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，
下列关系正确的是 （ ）
A ．△H 1＞△H 2＞△H 3
B ．△H 1＜△H 2＜△H 3
C ．△H 1<△H 2＝△H 3
D ．△H 1＝△H 2＜△H 3
16. 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；
Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH －
；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列判断正确的是
（ ）
A 、锌为正极，Ag 2O 为负极
B 、锌为负极，Ag 2O 为正极
C 、原电池工作时，正极区PH 减小
D 、原电池工作时，负极区PH 增大
17．有关右图装置的叙述正确的是 ( )
A.这是一个电解池装置
B.这是电解NaOH 溶液的装置
C.该装置中Fe 为阴极，电极反应为：Fe －2e －＋ 2OH －=Fe(OH)2
D.该装置中Pt 为正极，电极反应为：O 2 ＋ 2H 2O ＋4e －=4OH － 18．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电
流，此装置称为甲烷燃料电池。

下列叙述中正确的是( )
①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －；
③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；
④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－
+7H 2O ；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A ．①③⑤
B ．②④⑥
C ．④⑤⑥
D ．①②③
19. 氢镍电池的总反应式是H 2 + 2NiO(OH)
2Ni(OH)2 。

根据此反应判断，下列叙述中不正确．．．
的是（ ） A. 放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 B. 电池充电时，镍元素在阳极被氧化
C. 电池放电时，H 2是负极
D. 电池充电时，H 2在阴极生成
20．意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子结构
与白磷（P 4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N 键吸收167KJ 能量，生成1mol
放出942KJ 能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是
A ．N 4分子是一种新型化合物
B ．N 4和N 2互为同素异形体
C ．N 4比N 2稳定
D ．1molN 4转变为N 2将吸收882KJ 的能量
21．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）（ ）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+＋2e ＝Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt
22．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电
解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成
B ．电池的负极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e — = 4OH —
C ．电解后c(Na 2CO 3)不变，且溶液中有晶体析出
D ．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH 变大
二、填空题（共56分）
23．（12分）已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ·mol -1
②H 2（g ） +1/2 O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ·mol -1
③C （s ） +1/2 O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ·mol -1
④ C （s ） +O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ·mol -1
回答下列问题：
（1）H 2的燃烧热ΔH 为 ；C 的燃烧热ΔH 为 。

（2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。

（3）写出CO 燃烧的热化学方程式 。

24.（16分）如下图所示，A 、B 、C 三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl 2溶液。

（1）A 、B 、C 三个装置中属于电解池的是_____________。

（2）A 池中Cu 是 ___ 极，A 池中总反应的离子方程式为_________________ ___。

（3） B 池中C 电极上发生__ ______ _反应（填“氧化”或“还原”），
B 池中总反应的化学方程式为_ 。

（4 C池中Cu是__________极，电极反应为。

反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

25.（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是____ 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），
其原因是。

（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品溶液温度△t
t1t2
①50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20℃23.3℃
②50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20℃23.5℃
③50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20℃25.5℃
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果。

26.（8分）有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。

（1）负极反应式是。

（2）电池工作时，氧气在电极材料为的电极上发生反应。

（3）电池总反应的化学方程式是。

27.（8分）取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
（1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是；流经导线的电子数目
（2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质，其质量是。

2012---2013学年度第一学期罗源一中第一次月考
高中二年化学科参考答案
一、选择题：（每小题 2 分，共44 分）
二、填空题：（每小题分，共分）
23. (12分，每空各3分)
(1) ΔH=-285 kJ·mol-1; ΔH=-393.5 kJ·mol-1
(2) 142.5kJ。