浙江省2019版高一上学期化学期末考试试卷A卷

浙江省2019版高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分） (2018高一上·朝阳期末) 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。

古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

下列推断错误的是（）
A . “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应
B . “朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C . “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
D . “朴消”不能替代“硝石”制黑火药
2. （1分） (2019高一上·长沙期末) 物质的性质不同，其存放的方法也不同。

下列物质的存放方法正确的是（）
A . 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中
B . 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
C . 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中
D . 金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
3. （1分） (2016高二下·汕头期末) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A . 蒸馏、过滤、分液、蒸发
B . 蒸馏、蒸发、分液、过滤
C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发
D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏
4. （1分）下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）
A . 常温下醋酸易挥发
B . 醋酸能与水以任意比互溶
C . 常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
D . 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应
5. （1分）下列关于胶体的叙述错误的是（）
A . 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
B . 胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜
C . 胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
D . Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
6. （1分） (2016高三上·淄川期中) 下列叙述中正确的是（）
A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物
B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好
C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐
D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应
7. （1分） (2019高三上·山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NA
B . 23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NA
C . 11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NA
D . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
8. （1分） (2017高一上·台州期中) 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏伽德罗常数的值）（）
A . L
B . L
C . L
D . L
9. （1分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B . Kww/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
C . 在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
D . 由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
10. （1分）下列有关溶液的说法正确的是（）
A . 将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
B . 要配制浓度为0.25mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
C . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D . 通入Cl2 ，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
11. （1分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关实验操作不正确的是（）
A . 用酒精萃取碘水中的碘
B . 丁达尔效应可以区分胶体与溶液
C . 化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色
D . 检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口
12. （1分） (2017高一上·惠来期中) 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（）
A . 1mol•L﹣1
B . 0.1mol•L﹣1
C . 0.01mol•L﹣1
D . 10mol•L﹣1
13. （1分） (2016高一下·夷陵月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B . 氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+H2O+SO2═C1﹣+SO42﹣+2H +
14. （1分）配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（）
A . 在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中
D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
15. （1分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②④
D . ②③
16. （1分） (2018高一上·昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。

己知：5PbO2 + 2Mn2++ 4H+=5Pb2++ 2MnO4−+ 2H2O，下列说法正确的是（）
A . PbO2 为还原剂，具有还原性
B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2
C . 生成1 mol的 Pb2+ ，转移电子5 mol
D . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4−
二、填空题 (共1题；共3分)
17. （3分） (2020高一上·新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求：
（1） NH4+的物质的量为________mol；
（2） NH3所含分子总数为________个；
（3） NH3在标准状况下的体积为________L；
（4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

三、工业流程 (共1题；共4分)
18. （4分） (2016高二上·长安期末) 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是________，其物质的量之比为________，ab段反应的离子方程式为________．
四、实验题 (共1题；共2分)
19. （2分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为________．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用________（填字母）
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B________，D________，E________．
（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：________；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子________mol．
五、推断题 (共1题；共4分)
20. （4分）氮的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）
氮元素原子的L层电子数为________
（2）
NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________
（3）
肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________
六、综合题 (共1题；共2分)
21. （2分）填空：
（1） ________NH3＋________O2 ________NO＋________H2O，该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

（2）若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是________mol。

（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、工业流程 (共1题；共4分) 18-1、
18-2、
四、实验题 (共1题；共2分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
五、推断题 (共1题；共4分) 20-1、
20-2、
20-3、
六、综合题 (共1题；共2分)
21-1、
21-2、
21-3、。