内蒙古通辽实验中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题

2018—2019学年度下学期月考考试
高一年级化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：Cu-64
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A.14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素
B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体
C.在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族
D.碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高
2.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素18572Hf，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。

185Hf
可由180Hf转化而成，下列说法正确的是( )
A．185Hf与180Hf质量数相同
B．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N A
D. 180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、113
3.下列有关化学用语正确的是( )
A．H、D、T互为同素异形体
B．Cl－的结构示意图：
C．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
D．质量数为37的氯原子1737Cl
4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（）A．2NO+O2===2NO2 B．3NO2+H2O===2HNO3+NO
C．N2+2O22NO2 D．HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐
5．随卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素阴离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
6．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )
A ．非金属气态氢化物的稳定性
B ．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应
C ．金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度
D ．等量Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度
7. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。

正确的是 ( )
A ．原子半径：丙<丁<戊
B ．金属性：甲>丙
C ．氢氧化物碱性：丙>乙
D ．最外层电子数：甲>乙 8.已知A n+
、B
(n-1)+
、C
(n+1)+
、D
(n+1)-
都有相同的电子层结构，A 、B 、C 、D 的原子序数大小顺序是（ ）
A.C>D>B>A
B.D>C>A>B
C.B>A>C>D
D.C>A>B>D 9．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4
△
Fe 2O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑，若将生成的气体通入硝
酸钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A ．BaS
B. BaSO 3
C.BaSO 4
D ．BaSO 3和BaSO 4
10．下列各组粒子半径r 之比小于1的是（ ）
A ．)()(P r Cl r
B ．)()(+-Na r F r
C ．)
()(-
-F r Cl r D ．)()(+K r K r 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分） 11．归纳与推理是化学学习常用的方法。

下列推理正确的是（ ） A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H 2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H 2 B. 因为NO 2溶于水形成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物
C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠与二氧化硫也能生成亚硫酸钠和氧气
D. 因为SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，所以SO 2具有还原性
12.浓硫酸使蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激味气体。

实验中未涉及浓硫酸的性质是( ) A ．吸水性 B ．脱水性 C ．酸性 D ．强氧化性 13．下列各组中的离子能大量共存的是（ ）
A ．H +
、Na +
、NO 3-、SO 32- B ．NH 4+
、K +
、Cl -、OH -
C ．Fe 3+
、NH 4+
、NO 3-、SO 42- D ．K +
、Fe 3+
、SO 32-、Cl
-
14．一瓶无色气体，可能由CO 2、HCl 、NH 3、NO 2、NO 、H 2中的一种或几种组成。

将此无色气体
通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。

则下列推断不正确的是（）
A．原气体一定含有NO B．原气体一定不含HCl
C．原气体一定含CO2 D．无法确定H2是否存在
15．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是( )
①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液
④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液
A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥
16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br
④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O⑥稳定性:H2O>H2S
⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:I->Cl-
A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦⑧ D．②④⑤⑦
17．下列说法正确的是（）
A．NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验
B．工业合成氨的反应中，如果氮气过量，氢气能完全反应
C．石灰石与稀硫酸不能持续产生二氧化碳
D．形成喷泉的原因一定是内部的压强小于外界大气压
18．下列推理错误的是（）
A．酸性强弱比较：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
B．溶解度大小比较：Mg(OH)2> Ba(OH)2
C．碱性大小比较：Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4
D．稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te
19. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mL B.45mL C.30 mL D.15mL
20. 100ml硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度是0.4mol/L，硫酸的浓度是0.1mol/L，加入1.92g铜，充分反应后，溶液中Cu2+的浓度是（）
A. 0.3mol/L
B.
0.6mol/L C. 0.1875mol/L D.
0.225mol/L
第Ⅱ卷（共50分）
三．填空题
21．【12分】氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

（1）实验室最常
．．用．的制备氨气的化学方程式为______________________
（2）欲用上述方法欲收集一瓶干燥的
．．．氨气，装置连接顺序为： __________________(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。

（3）硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2 ，将上述收集到的NH3充入注射器X中，打开K1，将X中气体推入Y，关闭K1。

已知反应生成两种环保无污染的产物，请写出该过程的化学方程式：_____________________，Y中的现象是__________________________（K2始终保持闭合）
(4) 标况下，25.6g铜粉与一定量硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2混合气体共8.96L，则
NO和NO2的体积比为，表现酸性的硝酸的物质的量为 mol。

22. （12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）。

注：C中为氧化铜粉末。

（1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：________________________________； （2）乙同学认为产生氢气的理由是：______________________； （3）B 中试剂是______，D 中试剂是______；（填名称） （4）E 装置的作用是_________________________；
（5）可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：____________________________ 23．（14分）下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题（填写化学符号）：
（1）①-○12酸性最强的是 ，碱性最强的是 。

（2）元素⑨在周期表中的位置_______________，若⑧的一种核素中含有10个中子，用A
Z X 表
示该原子：______________。

（3）在①-○12元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。

（4）第三周期简单阴离子半径最大的离子是
24．（12分）前20号元素的常见化合价与原子半径的关系图（用化学符号作答）
（1）A:_____ B：____ C:_____ D：_____ E:_____ F:_____ （2）A、B、C三种元素组成的碱为，盐为
（3）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
高一下学期月考考试化学答案
1-10题：每题2分，11-20题：每题3分
21. (12分，每空2分)
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）adcfei
（3）8NH3+6NO27N2 +12H2O，红棕色气体颜色变浅，玻璃管内璧上有小水珠（4）1:1， 0.8mol
22. (12分，每空2分)
（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂ +H₂O
（2）浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2
（3）浓硫酸无水硫酸铜
（4）防止空气中的水蒸气进入
（5）C中黑色的CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色
23. (14分，每空2分)
（1）HClO4 KOH
（2）第三周期第ⅦA族188O
（3）F K
（4）P3-
24. (12分，每空2分)
（1）H O N Cl Na Ca
（2）NH3·H2O NH4NO3
( 3 ) N3- > O2- > Na+。