山西省临汾市翼城第二中学高二化学联考试题含解析

山西省临汾市翼城第二中学2020年高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )
A．①② B．②③ C．③④
D．②④
参考答案：
B
略
2. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电
压。

高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：Ｚn+2OH-→Zn(ＯＨ)2+2e-
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH-→ＦeO42++4H2O+3e-
C．放电时正极附近溶液的pH上升
D．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
参考答案：
D
略
3. 当前在人类已知的化合物中，品种最多的是
A．IVA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物
C．过渡元素的化合物 D．ⅥA族元素的化合物
参考答案：
A 略
4. 在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的
是
A.乙醇
B.氨基酸
C.乙
烯 D.硬脂酸甘油酯
参考答案：
D
5. 将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是（）
A．10℃、0.1 mol/L
B．10℃、0.05 mol/L
C．20℃、0.05 mol/L
D．20℃、0.1 mol/L
参考答案：
D
略
6. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为．
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主
参考答案：
D
7. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）
A．食醋 B．白酒 C．食
盐 D．葡萄糖
参考答案：
D
8. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是()
A. 平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O
B.反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
参考答案：
A
略
9. 已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。

下列说法正确的是
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线
B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
参考答案：D
10. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
参考答案：
B
略
11. 下列实验中用错试剂的是（）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
参考答案：
B
略
12. 在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣D．OH﹣
参考答案：
B
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B．铵根离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．H+、HCO3﹣结合生成气体和水，不能共存，故C不选；
D．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故D不选；
故选B．
13. 关于有机物种类繁多的原因，不正确的是
A．碳原子有四个价电子 B．碳原子彼此可结合成长链或各种环状C．组成有机物的元素种类很多 D．有机物容易形成同分异构体
参考答案：
C
略
14. 下列对熵的理解不正确的是
A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应
参考答案：
C
略
15. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是()
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 可用于分离或提纯物质的方法有：
A．分液 B．升华 C．加热分解 D．蒸馏 E．渗析填下表（填字母）
混合物分离或提纯方法
（1）除去Fe(OH)3胶体中的Cl－
（2）除去乙醇溶液中的NaCl
（3）分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯
（4）分离碘和NaCl固体
（5）除去CaO中的CaCO3
（1）E （2）D （3）A （4）B （5）C
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2
NaOH，H2O
△
参考答案：
HO
KMnO4
（H+）
浓H2SO4
△
OOH
略
18. 今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题。

（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）
（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：；
（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序
是：。

如果取等体积的0.1 mol·L—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：。

参考答案：
（1）b＞a＝c (1分)
（2）c＞b＝a (1分)
（3）c＞a＞b (2分) b＞c＝a (2分)19. 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。

写出这些化合物的化学式
参考答案：
Na2O、K2S、MgF2、CaCl2
【解】形成化合物时原子数之比为1∶2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。