2017-2018学年高中化学上学期《化学计量在试验中的应用(第二课时)》教学设计 新人教版必修1
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[设问] 1.通过上述实验及计算结果，你发现物质的量和气体的体积之间有什么联系？
2.这个结论成立需要满足什么条件？是否对任何状态的物质这个结论都能成立？
[投影]1mol固体、液体的体积
物质
质量/g
密度/(g/cm3)
体积
Fe
7.8
Al
2.7
H2O
1
H2SO4
1.83
[设问]1.通过上述计算，你能得出什么结论？
分析，得出结论。做好笔记。
发现规律，当固定温度和压强，气体分子之间的距离固定，所以1mol气体的体积几乎相等。
类比学习，自行总结得出气体摩尔体积的相关知识——定义、单位以及通过单位给出数学表达式。
回顾前知，自行总结得出结论。
思考做出判断，加深对概念的理解。
总结得出22.4L/mol在使用时的注意事项。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
化学计量在试验中的应用
课题名称
化学计量在试验中的应用（第二课时）
科目
化学
年级
高一年级
适用班级
必修一
一单元（章）
二课（节）
教学时间
5课时
一、教学目标
知识与技能：
（1）知道摩尔质量的概念和计算方法；
（2）了解物质的量与物质的质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系及有关计算；
通过上述练习，你能总结出在使用
Vm≈22.4 L/mol时的注意事项吗？
总结：1.标准状况 并且在标况下是气体，二者缺一不可。
2. 22.4 L/mol只是标况下气体摩尔体积的近似值。
[投影练习]：
填写下列空白：
（ 1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是L
（2）标准况状下，2molO2占有的体积约是L
难点
物质的量与摩尔质量、质量以及气体体积、气体摩尔体积等之间的关系。
三、教学过程
预设环节名称
学习内容
教师活动形式
学生活动方式
教学设计意图
教师反思
环节1
回顾旧知引入新课
［引入］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mo l粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)
问题：1mol任何气体所具有的的体积？
引导学生对照摩尔质量学习——气体摩尔体积
[投影]气体摩尔体积（Vm）
定义：单位物质的量（1mol）的气体所占有的体积，称为气体摩尔体积。
单位：L/mol
数学表达式：Vm=V/n
[投影]标准状况下（0℃1.013×105Pa）,1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
回顾旧知识，提问
口头回答提问
用已有旧知识引出新内容
环节2
摩尔质量
【看书】看P12 1mol常见物质的质量
［提问］1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？
［讲述］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔 质量。
［跟踪练习］
1.Na的摩尔质量23 g·mol－1，
2.NaOH的摩尔质量40 g·mol－1，
3. SO 摩尔质量96 g·mol－1。
[板书]摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位：g·mol－1。
2、物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M )之间具有如下关系：
理解概念，做跟Hale Waihona Puke 练习题请大家做以下口头练习：
1 mol H2O的质量是18g。
1 mol NaCl的质量是58.5g。
1 mol Na+的质量是23g。
1 mol S的质量是32g。
例124.5 g H2SO4的物质的量是
解：H2SO4的相对分子质量为98，则M(H2SO4)=98 g·mol－1。
n(H2SO4)= = =0.25mol。
计算，得出结论，发现规律。
做好笔记
完成练习
认真观察实验，填写表格
计算、填表、思考
思考、做笔记
回答问题、做好笔记
课堂练习
环节4
课堂小结
[小结]物质的量与微观粒子数目、物质质量、气体体积等物理量的联系是：
n=N/NAn=m/M n=V/Vm
四、教学反思
2.对于气体，会是什么情况呢？
总结引导学生发现规律，整理结论：
1mol固体、液体的体积不相同。
[投影]1mol气体体积(0℃，101kPa)
物质
质量/g
密度/(g/cm3)
体积/L
H2
0.0888
O2
1.429
CO
1.25
Cl2
3.17
[设问]通过上述表格数据，你能得出什么结论？
引导学生思考：在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？影响物质体积的因素有哪些？
问题：你能算出相应的气体摩尔体积吗？
结论：标况下，气体的摩尔体积Vm≈22.4 L/mol。
[投影练习]：
判断下列说法的正误
1．标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2．1mol气体的体积约为22.4L。
3．1mol水,在标况下体积约为22.4L。
4．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（3）能说出气体摩尔体积的概念；
（4）能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素。
过程与方法：
在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。
情感、态度和价值观：
通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性。
二、教学重难点
重点
摩尔质量、摩尔体积的概念，物质的量与摩尔质量、质量。
阿伏伽德罗定律推论
相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。
[投影]
在标准状况下
1．0.5molHCl占有的体积是多少？
2．11.2L O2的质量是多少克？含有多少个O2？
引导学生对实验进行观察，并分析得出结论。完成相应的表格。
共同讨论，得出结论：物质的量之比等于体积比。
思考
（3）标准况状下，4.48LC O2的物质的量是mol
（4）标准况状下，33.6L H2的物质的量是mol
（5）标准况状下，22.4L O2中含有O2分子的个数约是
（6）标准况状下，11.2LN2中含有N2分子的个数约是
[设问]：
通过上述计算结果你能发现什么结论？
[投影]：
阿伏伽德罗定律
在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。（三同定一同）
计算、填表
共同讨论，得出结论：相同条件下，1mol固体、液体的体积不相同。（相同条件下，物质的量相同的固体、液体的体积不相同）
计算、填表
共同讨论，得出结论
1.相同条件下，物质的量相同的气体的体积几乎相同
2.0℃，101kPa1mol气体的体积约为22.4L。
思考得出结 论，做好笔记
回答：固定别的影响因素的条件下，分析其中某个因素的影响。
边讲边练，巩固新学习概念，加深对定义式的理解
环节3
气体摩尔体积
实验探究：
用下图装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量填写下表，并比较计算结果。
质量
物质的量
H2、O2物质的量之比
H2
0.2g
0.1mol
2:1
O2
1.6g
0.05mol
22.42
O2
32
1.429
22.39
CO
28
1.25
22.41
Cl2
71
3.17
22.37
1.相同条件下，物质的量相同的气体的体积几乎相同。
2.0℃，101kPa，1mol气体的体积约为22.4L。
你能解释上述表格得出的结论吗？
[过渡]通过上节课的学习我们知道：1mol任何物质所具有的的质量——摩尔质量
粒子大小
粒子间距
固态或液态
1mol
主要因素
忽略
气态
1mol
忽略
主要因素
[过渡]通过上述分析，我们看出一定数目气体的体积主要受粒子间距影响，当间距一样的话，我们的气体的体积是否 相等呢？引导学生回顾投影和结论。
1mol气体体积(0℃，101kPa)
物质
质量/g
密度/(g/cm3)
体积/L
H2
2
0.0888
[投影]影响物质体积大小的因素
⑴粒子数目（物质的量）
⑵粒子本身的大小
⑶粒子之间的距离
[设问]1.如果要分析某个因素对物质体积的影响，应该怎么办？
2.当物质的粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
[投影]当物质的粒子数目为1mol时，固、液、气态物质的体积主要取决因素
因素/状态
粒子数目
2.这个结论成立需要满足什么条件？是否对任何状态的物质这个结论都能成立？
[投影]1mol固体、液体的体积
物质
质量/g
密度/(g/cm3)
体积
Fe
7.8
Al
2.7
H2O
1
H2SO4
1.83
[设问]1.通过上述计算，你能得出什么结论？
分析，得出结论。做好笔记。
发现规律，当固定温度和压强，气体分子之间的距离固定，所以1mol气体的体积几乎相等。
类比学习，自行总结得出气体摩尔体积的相关知识——定义、单位以及通过单位给出数学表达式。
回顾前知，自行总结得出结论。
思考做出判断，加深对概念的理解。
总结得出22.4L/mol在使用时的注意事项。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
化学计量在试验中的应用
课题名称
化学计量在试验中的应用（第二课时）
科目
化学
年级
高一年级
适用班级
必修一
一单元（章）
二课（节）
教学时间
5课时
一、教学目标
知识与技能：
（1）知道摩尔质量的概念和计算方法；
（2）了解物质的量与物质的质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系及有关计算；
通过上述练习，你能总结出在使用
Vm≈22.4 L/mol时的注意事项吗？
总结：1.标准状况 并且在标况下是气体，二者缺一不可。
2. 22.4 L/mol只是标况下气体摩尔体积的近似值。
[投影练习]：
填写下列空白：
（ 1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是L
（2）标准况状下，2molO2占有的体积约是L
难点
物质的量与摩尔质量、质量以及气体体积、气体摩尔体积等之间的关系。
三、教学过程
预设环节名称
学习内容
教师活动形式
学生活动方式
教学设计意图
教师反思
环节1
回顾旧知引入新课
［引入］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mo l粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)
问题：1mol任何气体所具有的的体积？
引导学生对照摩尔质量学习——气体摩尔体积
[投影]气体摩尔体积（Vm）
定义：单位物质的量（1mol）的气体所占有的体积，称为气体摩尔体积。
单位：L/mol
数学表达式：Vm=V/n
[投影]标准状况下（0℃1.013×105Pa）,1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
回顾旧知识，提问
口头回答提问
用已有旧知识引出新内容
环节2
摩尔质量
【看书】看P12 1mol常见物质的质量
［提问］1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？
［讲述］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔 质量。
［跟踪练习］
1.Na的摩尔质量23 g·mol－1，
2.NaOH的摩尔质量40 g·mol－1，
3. SO 摩尔质量96 g·mol－1。
[板书]摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位：g·mol－1。
2、物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M )之间具有如下关系：
理解概念，做跟Hale Waihona Puke 练习题请大家做以下口头练习：
1 mol H2O的质量是18g。
1 mol NaCl的质量是58.5g。
1 mol Na+的质量是23g。
1 mol S的质量是32g。
例124.5 g H2SO4的物质的量是
解：H2SO4的相对分子质量为98，则M(H2SO4)=98 g·mol－1。
n(H2SO4)= = =0.25mol。
计算，得出结论，发现规律。
做好笔记
完成练习
认真观察实验，填写表格
计算、填表、思考
思考、做笔记
回答问题、做好笔记
课堂练习
环节4
课堂小结
[小结]物质的量与微观粒子数目、物质质量、气体体积等物理量的联系是：
n=N/NAn=m/M n=V/Vm
四、教学反思
2.对于气体，会是什么情况呢？
总结引导学生发现规律，整理结论：
1mol固体、液体的体积不相同。
[投影]1mol气体体积(0℃，101kPa)
物质
质量/g
密度/(g/cm3)
体积/L
H2
0.0888
O2
1.429
CO
1.25
Cl2
3.17
[设问]通过上述表格数据，你能得出什么结论？
引导学生思考：在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？影响物质体积的因素有哪些？
问题：你能算出相应的气体摩尔体积吗？
结论：标况下，气体的摩尔体积Vm≈22.4 L/mol。
[投影练习]：
判断下列说法的正误
1．标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2．1mol气体的体积约为22.4L。
3．1mol水,在标况下体积约为22.4L。
4．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（3）能说出气体摩尔体积的概念；
（4）能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素。
过程与方法：
在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。
情感、态度和价值观：
通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性。
二、教学重难点
重点
摩尔质量、摩尔体积的概念，物质的量与摩尔质量、质量。
阿伏伽德罗定律推论
相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。
[投影]
在标准状况下
1．0.5molHCl占有的体积是多少？
2．11.2L O2的质量是多少克？含有多少个O2？
引导学生对实验进行观察，并分析得出结论。完成相应的表格。
共同讨论，得出结论：物质的量之比等于体积比。
思考
（3）标准况状下，4.48LC O2的物质的量是mol
（4）标准况状下，33.6L H2的物质的量是mol
（5）标准况状下，22.4L O2中含有O2分子的个数约是
（6）标准况状下，11.2LN2中含有N2分子的个数约是
[设问]：
通过上述计算结果你能发现什么结论？
[投影]：
阿伏伽德罗定律
在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。（三同定一同）
计算、填表
共同讨论，得出结论：相同条件下，1mol固体、液体的体积不相同。（相同条件下，物质的量相同的固体、液体的体积不相同）
计算、填表
共同讨论，得出结论
1.相同条件下，物质的量相同的气体的体积几乎相同
2.0℃，101kPa1mol气体的体积约为22.4L。
思考得出结 论，做好笔记
回答：固定别的影响因素的条件下，分析其中某个因素的影响。
边讲边练，巩固新学习概念，加深对定义式的理解
环节3
气体摩尔体积
实验探究：
用下图装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量填写下表，并比较计算结果。
质量
物质的量
H2、O2物质的量之比
H2
0.2g
0.1mol
2:1
O2
1.6g
0.05mol
22.42
O2
32
1.429
22.39
CO
28
1.25
22.41
Cl2
71
3.17
22.37
1.相同条件下，物质的量相同的气体的体积几乎相同。
2.0℃，101kPa，1mol气体的体积约为22.4L。
你能解释上述表格得出的结论吗？
[过渡]通过上节课的学习我们知道：1mol任何物质所具有的的质量——摩尔质量
粒子大小
粒子间距
固态或液态
1mol
主要因素
忽略
气态
1mol
忽略
主要因素
[过渡]通过上述分析，我们看出一定数目气体的体积主要受粒子间距影响，当间距一样的话，我们的气体的体积是否 相等呢？引导学生回顾投影和结论。
1mol气体体积(0℃，101kPa)
物质
质量/g
密度/(g/cm3)
体积/L
H2
2
0.0888
[投影]影响物质体积大小的因素
⑴粒子数目（物质的量）
⑵粒子本身的大小
⑶粒子之间的距离
[设问]1.如果要分析某个因素对物质体积的影响，应该怎么办？
2.当物质的粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
[投影]当物质的粒子数目为1mol时，固、液、气态物质的体积主要取决因素
因素/状态
粒子数目