江苏省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷

江苏省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高二下·新疆期中) 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（）
A . 同分异构体数
B . 原子个数
C . 基团种类
D . 相对分子量
2. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）
A . 溶解度：小苏打 <苏打
B . 密度：溴乙烷 >水
C . 硬度：晶体硅 <金刚石
D . 碳碳键键长：乙烯 >苯
3. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）
A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+
B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D . 反应前后，Cu2+浓度不变
4. （2分）金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）
A . 导电性
B . 化学反应中易失去电子
C . 延展性
D . 硬度
5. （2分）下列说法中正确的是（）
A . C60气化和I2升华克服的作用力相同
B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体
6. （2分）下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A . CO和N2
B . O3和SO2
C . CO2和N2O
D . N2H4和 C2H4
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
8. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）
A . 只用新制氢氧化铜悬浊液即可检验淀粉是否水解完全
B . 食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇
C . 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成
D . 软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色
9. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2018高一上·汪清月考) 地壳中含量最多的金属元素是（）
A . 氧
B . 铝
C . 硅
D . 铁
11. （2分） (2019高一下·吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（）
A . R元素处于第三周期第ⅥA族
B . R元素是非金属元素
C . R元素的原子核外共有14个电子
D . R元素的最低化合价位-2
12. （2分）已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A . X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价
B . 第一电离能X可能小于Y
C . X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性
D . 原子序数X一定大于Y
13. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（）
A . 苯甲醛
B . 邻羟基苯甲酸
C . 乙二酸二乙酯
D . 1,3-丁二烯
14. （2分）下列叙述中不正确的是（）
①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ①②④⑤
D . ①③④⑤
二、综合题 (共3题；共14分)
15. （6分） (2020高一上·沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
Y M层比K层少1个电子
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
请根据表中信息回答下列问题
（1）元素T在周期表中位于第________周期第________族
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；
（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，
该化合物的电子式为________该化合物与水反应方程式：________
（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；
下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________。

16. （3分） (2018高三上·包头期中) 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。

请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置________。

（2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n 晶体属于________（填晶体类型）。

Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=________;。

Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s）Fe（s）+ n CO（g）。

已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为________。

（3） K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验________（填离子符号）。

CN-中碳原子杂化轨道类型为________，C、N、O 三元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体的晶胞如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm（只写计算式）。

17. （5分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1） R元素在周期表中的位置是________，其基态原子的价层电子排布图为________。

（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为________。

（4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________。

（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为________。

已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为________。

(阿伏加德罗常数为NA)
（6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是________。

三、填空题 (共1题；共3分)
18. （3分）(2018·徐州模拟) 原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。

回答下列问题：（1） E的+2价离子基态核外电子排布式为________。

（2） A，B，C，D原子中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（3） 1mol B2A4分子中σ键的数目为________。

B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为________。

（4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为________。

（5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共3题；共14分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17、答案：略
三、填空题 (共1题；共3分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、18-5、。