福建省长乐侨中09-10学年高一化学下学期期中复习苏教版 新课标

长乐侨中09—10学年第二学期高一化学期中考复习题
（考试范围：必修2专题一、专题二）
（完卷时间：90分钟；满分：150分）
命题人：张劲辉
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40
Fe：56 Cu：64
A卷（基础达标题，共100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．针对节能减排课题。

某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合
．．．课题要求的是A．利用太阳能制氢燃料B．利用潮汐能发电
C．大力建设火电厂D．用节能灯代替白炽灯
2．下列各组指定原子序数的元素，不能
．．形成AB2型化合物的是
A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6
3．下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子总数相同的是
A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④
4. 下列指定的化学用语不正确的是
A．含8个中子的碳原子：146C B．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O
C．Cl－的结构示意图：D．NH3分子的结构式：
5．下列说法正确的是
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
6．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A．TNT（炸药）爆炸时将部分化学能转化为动能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
D．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子 B．O2和O4属于同位素
C．C60晶体是原子晶体D．H2和H3属于同素异形体
8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
9．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行
10．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。

其活泼顺序是
A．X>Y>Z B． Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z
11．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是
12．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期是
A．两种元素在同一个周期B．一种在第二周期，一种在第三周期
C．一种在第一周期，一种在第二周期 D．一种在第三周期，一种在第四周期
13．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH－- 4e－= 4H2O和O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－。

据此作出判断，下列说法中错误的是
A．H2在负极发生反应
B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率可达100％
14．下列物质性质递变正确的是
A．原子半径：C、Al、K依次增大
B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强
C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱
D．非金属性：Cl、P、S依次增强
15．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A．正反应和逆反应的速率都为零
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层
电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强X Y
Z W
D ．四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高 二、填空题（本题共有4小题，共40分） 17．（4分）下列各组物质中：
③ CH 3CH 3 和CH 3CH 2CH 2CH 3 ④ H 2和 T 2
⑤
C H C H C H C
H C H 3
3 3 3 与 ⑥ CH 3－CH 2－OH 和CH 3－O －CH 3
互为同位素的是；____ __； 互为同素异形体是：____ __； 互为同分异构体是：___ ___； 互为同系物的是： 。

18．（8分）（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型： ①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。

___________；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。

____________； ③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。

___________；
（2）从能量角度看，断开化学键要_________，形成化学键要___________。

水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因________________________________________，该反应△H___________0（填<，>）。

19．（6分）某温度时，在5 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 mim ，Y 的平均反应速率 。

（2）分析有关数据，写出X 、Y 、Z 的反应方程式。

20．（10分）根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu 2+
==Fe 2+
+Cu 设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。

电极材料及电极反应式：
CH CH CH
CH CH CH 3
3
3 3
n/mol
X Y Z
负极材料：，电极反应式：
正极材料：，电极反应式：
电解质溶液：。

21．（12分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写序号），得电子能力最强的原子是（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。

（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
三、推断题（本题共有1小题，共12分）
22．（12分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。

请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号 F元素的名称
（2）C元素在周期表中的位置
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为。

（6）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是，熔沸点高的是。

（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式。

B卷（能力提高题共50分）
四、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）23．n mol H2与n mol T2气体不同之处是
A．质量 B．原子数 C．电子数 D．体积(相同状况)
24．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2
C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＞X m R
D ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 25．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH 3COCH 3＋Br 2
CH 3COCH 2Br ＋HBr ）来研究反应物
浓度与反应速率的关系。

反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下，获得如下实验数据：
实验 序号 初始浓度c /mol·L -1
溴颜色消失 所需时间t /s CH 3COCH 3 HCl Br 2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确．．．的是 A ．增大c (CH 3COCH 3)， v (Br 2)增大
B ．实验②和③的v (Br 2)相等
C ．增大c (HCl)， v (Br 2)增大
D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大
26．已知阴离子A 2－
的原子核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则Wg A 2－
含有电子的物质的量为 A ．
mol m x m 2-- B ．mol m
x m W )
(- C ．mol m x m W )2(+- D ． mol m
x m W )2(-- 27．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是
A ．a 为负极、b 为正极
B ．a 为阳极、b 为阴极
C ．电解过程中，d 电极质量增加
D ．电解过程中，氯离子浓度不变 五、填空题（本题有2小题，共15分）
28．（7分）X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z 与Y 相邻，Z 与W 也相邻；
②Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17 请填空：
（1） Y 、Z 和W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 。

（2） Y 是 ，Z 是 ，W 是
（3） X 、Y 、Z 和W 可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。

写出该化合物的名称：
29．（8分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

现提供H 2燃烧反应中有关物质的化学键键能： H —H Q 1kJ/ mol 、H —O Q 3kJ/ mol 、O 2分子内氧原子间的键能为Q 2kJ/mol 。

（1）请根据上述数据，在下图中标注的数字．．处，填出能量变化的数值．．或根据箭头的指向填写能量变化是“放出．．”热量还是“吸收．．
”热量
（2）请写出1molH 2燃烧生成液态水．．．
的热化学反应方程式： 。

六、实验题（本题共有1小题，共15分）
30．（15分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。

请填写下列空白：
（1）实验反应原理： 。

能量
② 能量③ kJ
吸收能量
④ kJ
4H + 2O 2H 2 + O 2
2 H 2O (g)
2 H 2O (l)
⑤ 能量Q 4 kJ (填放出或吸收)
反应2H 2 + O 2= 2 H 2O 的能量变化
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计
（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：。

②取3块铝条加入到试管中，操作方法是。

③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

④测量试管中溶液的温度。

⑤收集反应产生的氢气。

（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

OE：；EF：；FG：。

写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示），并解释原因速率大小比较：。

原因：____________________________
长乐侨中09—10学年第二学期高一化学期中考复习题
参考答案
A卷
17．（4分）②；①；⑥；③。

18．（8分）（1）①原子晶体；②分子晶体；③离子晶体；
（2）吸收能量，放出能量。

水分子断开化学键变成氢原子和氧原子吸收能量大于氢原子、氧原子形成化学键变成氢气、氧气放出的能量，<。

19．（6分）（1）0.03mol/(L·min) （3分）
（2）X(g)+3Y(g)2Z(g) （3分）（不用“”不得分）
20．（10分）Fe （1分） Fe-2e—=Fe2+（2分）石墨或铜片（1分）
（2分）
21．（12分）（1）⑩，F ，2K+2H 2O = 2KOH + H 2↑
（2）略
（3） H 3PO 4 、 HClO 4 ；
（4） 2Mg+CO 2
2MgO+C ， （5）Al(OH)3+OH —=AlO 2—+2H 2O
22．（12分）
（1）H ，铁。

（2）第2周期VA 族 （3）
（4）NaOH （5）离子，离子键、共价键。

（6）H 2O ，H 2O （7）Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋
＋H 2↑ （2分，其余个1分）
参考答案：B 卷
23
24 25 26 27 A C D C C 28．（7分）(1) 否，理由是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。

(2) Y 是N ，Z 是O ，W 是S 。

（3） 硫酸铵
29．（1）（1×5＝5分）①2Q 1＋Q 2 ②放出 ③4Q 3 ④4Q 3—（2Q 1＋Q 2） ⑤吸收
（2）（3分）H 2(g)+21O 2(g) = H 2O(l)；ΔH = －2
1[（4Q 3＋Q 4）—（2Q 1＋Q 2）]kJ·mol －1 30．（1）2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （2分）
（2）胶头滴管、温度计 （每空1分）
（4）①将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装置气密性良好（2分）
②用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑
落到试管底部（2分）
（5）5mL； 35mL；10mL。

EF>FG>OE；（每空1分）OE段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小；而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大；FG段是由于溶液中氢离子的浓度降低，所以导致了反应速率的减小（3分）。