(3份试卷汇总)2019-2020学年浙江省衢州市高二化学下学期期末统考试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()
A．用食醋除去暖瓶内的水垢
B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C．碘单质遇淀粉变蓝
D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
2．下列表示不正确
．．．的是
A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3
C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为
3．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体
B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应
D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3
4．下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是( )
A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤
C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸
5．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
6．过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是
A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
7．下列实验方案能达到实验目的的是（）
A．在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素
B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体
C．向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量
D．已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g 的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小
8．已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（）
A B C D
X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2
Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法不正确的是
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 molO2(g)和2 molH2(g)的体积之比等于5∶2
10．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物，属于非极性分子B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体
11．下列说法正确的是
A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．中国的瓷器驰名世界。

我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品
D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨
12．下列判断，结论正确的是（）
选项项目结论
A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面
B 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型
C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同
D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种
A．A B．B C．C D．D
13．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓
C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
14．下列除去杂质的方法正确的是
选项物质杂质试剂主要操作
A 乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气
B 乙醛乙酸Na2CO3溶液分液
C 溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液
D CH3CH2OH H2O 熟石灰蒸馏
A．A B．B C．C D．D
15．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。

下列有关X的说法中不正确的是 ( )
A．X能与某些金属元素形成化合物
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X不可能为第一周期元素
D．由X形成的含氧酸均为强酸
16．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )
A．分子式为C16H13O9
B．1mol咖啡鞣酸可与含8mol NaOH的溶液反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
D．与浓溴水能发生两种类型的反应
17．已知常温下CaCO3的K sp＝2.8×10-9，CaSO4的K sp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是
A．只产生CaCO3沉淀B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C．产生的CaSO4沉淀更多D．产生的CaCO3沉淀更多
18．下述实验方案能达到实验目的的是
A．验证铁钉发生吸氧腐蚀
B．证明Fe电极被保护
C．测定中和热
D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
19．（6分）从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是()
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤
D．⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
20．（6分）制备一氯乙烷最好采用的方法是（）
A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）NaNO2可用作食品添加剂。

NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。

回答有关问题：
(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。

②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。

③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。

④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。

(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。

取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。

已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_________(填标号)。

A．容量瓶B．量筒C．胶头滴管D．锥形瓶
②当观察到_________________时，滴定达到终点。

③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。

请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。

(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。

a.平面正方形
b.正四面体形
c.三角锥形
d.V形
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）短周期p区元素多为非金属元素
(1)基态磷原子的价层电子排布图是__________，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是
__________________。

(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中，属于平面三角形的是____________，中心原子杂化类型为sp3的是_______________。

(3)已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃，导致这种差异的原因是________________。

(4)金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数r pm，则单质的密度为（用N A表示阿伏加德罗常数）
_______________g·cm-3(列出计算式即可)。

24．（10分）高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：
已知：
（R、R1、R2、R3表示烃基）
(1)试剂a是____________________________。

(2)F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是________________。

(3)I的结构简式是____________。

(4)G中所含官能团是________________；M的结构简式是____________。

(5)M与C反应生成V的化学方程式为____________。

(6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为____________（写一种）。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不选A项；
B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；
C项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；
D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为B。

2．D
【解析】
【分析】
常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法。

【详解】
A项、甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子，空间构型为正四面体型，比例模型为，故A正确；
B项、乙烷的结构式为，结构简式为CH3CH3，故B正确；
C项、磷元素的原子序数为15，原子结构示意图为，故C正确；
D项、MgCl2是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误。

故选D。

【点睛】
本题考查常用化学用语的书写，注意掌握常用化学用语书写原则，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况。

3．D
【解析】
【详解】
A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，如果加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误；
B．氯水放置过程中，HClO要见光分解生成HCl为O2，则氯水久置后，漂白性减弱，而酸性增强，故B错误；
C．常温下，铁遇浓硝酸钝化，是化学变化，发生了反应，故C错误；
D．向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，这是侯氏制碱法的原理，故D正确；
故答案为D。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、Fe可以和CuCl2发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应后过滤除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A 正确；
B、Al可以溶于NaOH溶液中，Fe不可以，溶解后过滤即可，故可以用此方法除去Al，B正确；
C、过量的Fe可以和FeCl3反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后过滤除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正确；
D、Fe2O3和Fe(OH)3均可与盐酸反应，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为Fe2O3，D错误；
故合理选项为D。

5．D
【解析】
【分析】
A．纯净物是由一种物质组成的物质。

混合物是由多种物质组成的物质，根据其组成分析；
B．根据其结构分析，碳碳双键比单键活泼；
C．根据乙烯和聚乙烯的最简式确定其生成的二氧化碳和水；
D．根据其结构分析，碳碳双键能使溴水褪色。

【详解】
A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为，聚乙烯中的n不同聚乙烯物质就不同，所以乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，A正确；
B．根据乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；聚乙烯中只有单键，所以性质较不活泼，B正确。

C．乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，因此取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，C正确；
D．根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D错误；
答案选D。

6．C
【解析】
A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 ，A正确；
B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由−1价降低为−2价，部分由−1价升高为0价，所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B正确；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，C错误。

D．Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选
C.
点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由于没有在无色浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入CCl4后下层为无色，并不能说明浸取液中不含碘元素，故A错误；
B. 若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨气，碳酸会选转化为碳酸铵，从而与BaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；
C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C错误；
D.溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，故D错误；
答案选B。

8．A
【解析】
【分析】
【详解】
从图分析，开始加入Y溶液即产生氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝沉淀溶解，说明加入的Y为强碱，从A、C中选择，B、D错误。

加入Y产生氢氧化铝沉淀之后有一段沉淀量不变，说明溶液中有铵根离子与氢氧根离子反应，故选A。

【点睛】
掌握多种离子存在的溶液中离子的反应顺序，如有铝离子和铵根离子等的溶液中加入氢氧化钠，则铝离子先反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子反应生成一水合氨，然后氢氧化铝再溶解。

9．A
【解析】
【详解】
A项，压强没有确定，温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不一定相同，错误；
B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比，为64：44＝16∶11，正确；C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于气体分子物质的量之比，即为5∶2，正确；
D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，即为5∶2，正确；
答案选A。

10．B
【解析】
【分析】
4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，分子内含有氧氧非极性键，是结构对称的非极性分子，与O2和O3互为同素异形体。

【详解】
A项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，不属于氧化物，故A错误；
B项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，分子内含有氧氧非极性键，故B正确；
C项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，不属于同位素，故C错误；
D项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，与O3互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；
故选B。