四川省成都市双流中学实验学校高二化学上学期期末试卷含解析

四川省成都市双流中学实验学校高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求，共60分。

）
1. 已知S(s)===S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为()
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1
B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
参考答案：
C
将S(s)===S(g)ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH ＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1>0，ΔH2<0，所以|ΔH|<|ΔH2|，即1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量小于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量，D项错误。

2. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是
A．亚硝酸钠 B．食醋 C．蔗糖 D．料酒
参考答案：
A
略
3. 下列操作不能用于检验NH3的
是（）
A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
参考答案：
C
略
4. 以五倍子为原料可制得A，A结构简式为下图所示，回答下列问题：
（1）A的分子式为_______________。

（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化可得到A。

写出B的结构简式为____________。

（3）写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。

参考答案：
（1）C14H10O9；
（2）
（3）
5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多
D．用SO2加工食品使食品增白
参考答案：
D
略
6. 下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
R
X
Y
Z
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A. ①②③④
B. ①②③④⑤
C. 只有③
D. 只有①④
参考答案：
略
7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应
参考答案：
C
略
8. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2
－ D．Al3+和Al(OH)
3
参考答案：
C
略
9. 化学式与俗名相符的是（）A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2
C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl
参考答案：
B
略
10. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规
则 D．能量最低原理
参考答案：
B
11. 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有
A．3种 B．4种 C．5
种 D．6种
参考答案：
D
12. a mol FeS 与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能
为
①(a+b)×189g②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-
(9a+b)/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
参考答案：
A
略
13. 下列不属于抗酸剂的主要成分的是
A．氧化镁 B．氢氧化铜 C．氢氧化铝 D．柠檬酸钠参考答案：
B
14. 向三份0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
参考答案：
A
略
15. 下列说法错误的是
A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液
B．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液
D．乙醇的俗名叫酒精
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
参考答案：略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）指出下列反应类型A→B，F→G；
（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式
为；
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，
共有种（不考虑立体异构）。

写出任意两种的结构简
式、。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；
参考答案：
（2）消去反应取代反应
（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ------- (CH3)2CHCOONa + Cu2O↓ + 3H2O
18. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为
主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
___________________________________________________________________。

（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。

（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。

（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。

参考答案：
（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol （3分）
（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）
（3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀（4分）
（4）Mg(OH)2 （2分）
19. （22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。

A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。

请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构
简式。

参考答案：。