河北省唐山一中2024学年高三下学期阶段测试(二)化学试题试卷含解析

河北省唐山一中2024学年高三下学期阶段测试（二）化学试题试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、298K时，用0.01mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol∙L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的K a1=10-1.75，K a2=10-7.19）。

下列说法不正确的是（）
A．a点所得溶液中：V0=5mL
B．B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-)
C．C点所得溶液中：c(Na＋)>3 c(HA-)
D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数K h1=10-6.81
2、化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是
A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
3、t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列说法正确的是
A．K w的比较：a点比b点大
B．b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH4+）= c（Cl─）
C．c点时溶液中c（NH4＋）= c（Cl─）= c（OH─）= c（H＋）
D．d点时溶液中c（NH3•H2O）＋c（OH─）= c（Cl─）+c（H＋）
4、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是
A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2
C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体。

下列实验现象不结论不正确的是选项气体X 实验现象解释不结论
A Cl2出现白色沉淀Cl2将SO2氧化为H2SO4，白色沉淀为BaSO4
B CO2出现白色沉淀CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3
C NH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO32-，白色沉淀为BaSO3
D H2S 出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质A．A B．B C．C D．D
6、化学与生产、生活、科技密切相关。

下列叙述错误的是
A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物
7、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是
A．T的氢化物的沸点一定低于R的
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．T和W组成的化合物含两种化学键
D ．工业上电解熔融氧化物制备G 的单质
8、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。

已知：KF ＋HF===KHF 2，电解熔融的氟氢化钾(KHF 2)和无水氟化氢的混合物制备F 2的装置如图所示。

下列说法错误的是
A ．钢电极与电源的负极相连
B ．电解过程中需不断补充的X 是KF
C ．阴极室与阳极室必须隔开
D ．氟氢化钾在氟化氢中可以电离
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A ．溴水中存在Br 2+H 2O ⇌HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B ．反应CO （g ）+NO 2（g ）⇌CO 2（g ）+NO （g ）+Q ，Q ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深
C ．用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl
D ．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
10、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH 3CO)2O 3AlCl −−−→ +CH 3COOH
N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是
A ．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B ．1mol 苯所含的化学单键数目为12 N A
C ．0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为27 N A
D ．1L2mol/LCH 3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A
11、在100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L 、0.15mol/L ，向该混合液中加入2.56g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是
A ．0.15mol/L
B ．0.225mol/L
C ．0.30mol/L
D ．0.45mol/L
12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W 可形成常见的离子化合物Z2W。

下列有关说法正确的是
A．Y元素至少能形成三种单质
>>
B．简单离子半径：Z W X
>>
C．元素的非金属性：W X Y
D．化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同
13、下列说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高
C．Na2O2中既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物
D．1 mol NH3中含有共用电子对数为4N A (N A为阿伏加德罗常数的值)
14、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物
15、下列化学用语正确的是（）
A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．乙烯的实验式：C2H4D．二氧化硅的分子式：SiO2
16、25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。

下列各项中粒子浓度关系正确的是
A．点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)
D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
17、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N A
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N A
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A
18、我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。

下列说法错误的是（）
A．1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2
B．苯环上的一氯化物有3种
C．所有碳原子均处同一平面
D．1molM可与15mol H2发生加成反应
19、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是A．液氨的电离方程式可表示为2NH3⇌NH4++NH2-
B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成
C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性
D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐
20、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。

下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．b的二氯代物有6种结构
C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2
D．C5H11Cl的结构有8种
21、关于下列转化过程分析不正确的是
A．Fe3O4中Fe 元素的化合价为+2、+3
B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol 电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O 加热
Fe3O4+H2↑
D．该过程总反应为2H2O═2H2↑+O2↑
22、科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极
B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12
D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。

下图是以丙烯为原料合成有机物I的流程。

已知：
i ．Claisen 酯缩合：
ii ． (②比①反应快)
iii ．22
HBr 222H O R?CH=CH RCH CH Br −−−→，(R 、R ＇代表烃基) 回答下列问题：
(1)C 的名称为_____________。

Ⅰ中所含官能团的名称为______________________。

(2)B→C 的反应类型是_______________。

F 的结构简式为_______________________。

(3)D→E 的化学方程式为___________________________。

(4)由F 到H 过程中增加一步先生成G 再生成H 的目的是__________________________。

(5)化合物K 与E 互为同分异构体，已知1molK 能与2mol 金属钠反应，则K 可能的链状稳定结构有_______种(两个一OH 连在同一个碳上不稳定：一OH 连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______________。

(任写一种)
(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合成路线(其他试剂任选) _____________。

24、（12分）H 是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃 A 制备 H 的合成路线如图。

回答下列问题：
（1）A 物质的一氯代物共有______种；
（2）B 物质中含有的官能团名称______；
（3）①的反应试剂和反应条件分别是______，③的反应的类型是______；
（4）E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取 F 物质，用系统命名法对 E 物质命名______，F 物质的结构简式为______；
（5）⑤的化学反应方程式为______；
（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚
（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。

（其他试剂任选）______________
（合成路线常用的表达方式为：A B……目标产物）。

25、（12分）草酸（H2C2O1）是一种重要的有机化工原料。

为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O1＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：____，B装置的作用______
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：______。

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H2C2O1·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO 和CO2。

草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。

仪器装置连接顺序为：A→___→____→____→___→E→B→G→____。

（1）若实验结束后测得B管质量减轻1．8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成
无色。

（反应热效应不明显，可忽略不计）
（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。

实验方案：______________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH 计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)
26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。

实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2) 装置B的作用为_______________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为________________________。

(3) 仪器F的名称为_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用为
_______________________________________________。

(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是_____
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______________________。

27、（12分）FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。

某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。

回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。

(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。

(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。

(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。

设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。

(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。

(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。

滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。

则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。

若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

28、（14分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。

升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。

查阅资料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
I．2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) ΔH2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH =___________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)
（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2
表示的平衡常数表达式K=_________________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)
逆
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B．2v(NO)正=v(O2)逆
C．容器中气体的密度保持不变
D．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
29、（10分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列
重要的化工原料和燃料的化学。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题：
①反应I的∆H1=__kJ/mol。

②反应II一般在__(填“高温或“低温")条件下有利于该反应的进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2v正(NH3)=v逆(CO2)
D．容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H。

测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。

①根据图示判断∆H__0(填“>”或“<”)。

②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，10min后达到平衡。

容器甲乙
amolCO2、bmolH2
反应物投入量1molCO2、3molH2
cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为__，此温度下的化学平衡常数为__(保留两位小数)；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为__。

（3）氢气可将CO 2还原为甲烷，反应为CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(g)。

ShyamKattel 等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO 2催化剂表面上CO 2与H 2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO 2催化剂表面用“·”标注，Ts 表示过渡态。

物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会__(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
A ．a 点所得溶液中，pH=1.75，则c (H 2A)=a1
(H )(HA )c c K +-⋅= c (HA -)，所以H 2A 与NaOH 反应发生后，c (H 2A)>c (HA -)，V 0<5mL ，A 不正确；
B ．B 点时，H 2A 与KOH 刚好完全反应生成KHA ，溶液中存在三个平衡体系：
HA -H ++A 2-，HA -+H 2O H 2A+OH -，H 2O H ++OH -，由此得出所得溶液中：c (H 2A)＋c (H ＋)= c (A 2-)＋c (OH -)，B 正确；
C ．C 点时，c (HA -)=2a2
(H )(A )c c K +-⋅= c (A 2-)，依据电荷守恒c (Na ＋)+c (H +)= c (HA -)+2 c (A 2-)+ c (OH -)=3c (HA -)+ c (OH -)，因为pH=7.19，c (H +)< c (OH -)，所以c (Na ＋)>3 c (HA -)，C 正确；
D ．D 点所得溶液中，A 2-水解平衡常数K h1= W 2a K K =-14-7.191010
=10-6.81，D 正确； 故选A 。

2、B
【解题分析】
A. 聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y]n 能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，A 项错误；
B. 柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B 项正确；
C. 火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）、木炭混合而成，则“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C 项错误；
D. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D 项错误；
答案选B 。

3、D
【解题分析】
A ．据图可知b 点的温度比a 点高，水的电离吸热，所以b 点K w 更大，故A 错误；
B ．据图可知b 点加入10mL0.5mol/L 的氨水，与10.00mL0.5mol/L 盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH 4Cl ，由于铵根会发生水解，所以c (NH 4+)< c (Cl ─)，故B 错误；
C ．c 点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c (NH 4＋)+c (H ＋)= c (Cl ─)+c (OH ─)，溶液呈中性，所以c (H ＋)= c (OH ─)，c (NH 4＋)= c (Cl ─)，溶液中整体c (NH 4＋)= c (Cl ─)> c (OH ─)= c (H ＋)，故C 错误；
D ．d 点加入20 mL0.5mol/L 的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH 4Cl 和NH 3•H 2O ，溶液中存在电荷守恒：c (NH 4＋)+c (H ＋)= c (Cl ─)+c (OH ─)，物料守恒：2c (Cl ─)= c (NH 4＋)+c (NH 3•H 2O)，二式联立可得c (NH 3•H 2O)＋c (OH ─) = c (Cl ─) +c (H ＋)，故D 正确；
故答案为D 。

4、D
【解题分析】
A. MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O 中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A 不符合题意；
B. C+H 2O(g)CO+H 2中C 、H 两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C 是还原剂，H 2O 是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B 不符合题意；
C. 8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O 中只有N 元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH 3是还原剂，NO 2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C 不符合题意；
D. 反应2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑中有O 元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na 2O 2既是还原剂也是
氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；
故合理选项是D。

5、B
【解题分析】
A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡，故A正确；
B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钡反应，故B错误；
C选项，SO2气体与NH3反应生成SO32-，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；
D选项，H2S与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

6、A
【解题分析】
A．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；
B．硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；
C．疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；
D．聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；
答案选A。

7、D
【解题分析】
T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。

【题目详解】
A. T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；
B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸，B错误；
C. T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误；
D. G为Al，工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；
故答案选D。

8、B
【解题分析】
根据装置图，钢电极上产生H2，碳电极上产生F2，然后根据电解原理进行分析和判断；
【题目详解】
A、根据装置图，KHF2中H元素显＋1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电
解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；
B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，故B说法错误；
C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说法正确；
D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。

9、D
【解题分析】
A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
C. 增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D. 合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D选；
正确答案是D。

【题目点拨】
本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。

10、C
【解题分析】
A．气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol，气态乙酸的摩尔质量为60g/mol，根据ρ=m
V
，二者气态物质的状态条件未知，
体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；
B．苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，1mol 苯中含有6mol单键即6 N A个，故B错误；
C．一个乙酸酐分子中含有54个电子，1mol乙酸酐分子中含有54mol电子，则0.5mol乙酸酐中含有27mol电子，即电子数目为27 N A，故C正确；
D．1L2mol/LCH3COOH的物质的量为2mol，与钠反应生成氢气1mol，足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生成的气体分子数大于N A个，故D错误；
答案选C。

【题目点拨】
足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

11、B
【解题分析】溶液中n(H +)=0.15mol/L×
2×0.1L+0.3mol/L× 0.1L=0.06mol ，反应计算如下： 3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O 。

3×64g 8mol 2mol 3mol
2.56g 0.06mol 0.03mol n ∵ ∴Cu 过量，∵ ∴NO 3-过量，因此用H +进行计算。

n=0.0225mol ，c(Cu 2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L ，正确答案B 。

点睛：由于Cu 与HNO 3反应生成Cu(NO 3)2，Cu(NO 3)2电离生成的NO 3-可以在H 2SO 4电离生成的H +作用下氧化单质Cu ，因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu 与NO 3-、H +反应的离子方程式进行一步计算。

12、A
【解题分析】
本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X 为H 、Y 为C ；根据X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W ，可以确定Z 为Na 、W 为S ；据此分析。

【题目详解】
A.碳元素能形成金刚石、石墨、C 60等多种单质，故A 正确；
B. ①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子半径：S 2->Na +>H +，故B 错误；
C.元素的非金属性：S>C>H ，故C 错误；
D.NaH 中，Na +核外有10个电子与H -核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D 错误；
答案：A
13、C
【解题分析】
A ．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A 项错误；
B ．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H 键键能无关，B 项错误；
C ．物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na +和22O -是以离子键结合，22O -
中的O 是以共价键结合，C 项正确；
D ．NH 3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH 3中含有3N A 个共用电子对，D 项错误；
答案选C 。

14、B
【解题分析】
A. 纯碱属于盐，不属于碱，故A 错误；
B. HClO 、H 2SO 4（浓） 、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B 正确；
C. Al 属于单质，不属于化合物，故C 错误；
D. H 2SO 4、AlCl 3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D 错误。

故选B 。

15、A
【解题分析】
A. 重水中氧原子为16O ，氢原子为重氢D ，重水的分子式为D 2O ，故A 正确；
B. 次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H —O —Cl ，故B 错误；
C. 实验式为最简式，乙烯的实验式为CH 2，故C 错误；
D. 二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D 错误。

答案选A 。

16、C
【解题分析】
A.点①时，NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式为()()()()+3CH COO OH Na +H c c c c --++=，溶液中的物料守恒式为()()()+
33
CH COO CH COOH Na c c c -+=2，两式联立得c(CH 3COO －)－c(CH 3COOH)=2c(H ＋)－2c(OH －)，A 项错误；
B. 点②处溶液呈中性，c(OH －)=c(H ＋)，B 项错误；
C.点③处NaOH 溶液与CH 3COOH 恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为
()()()()+3CH COO OH Na +H c c c c --++=，溶液中的物料守恒式为()()()+33CH COO CH COOH Na c c c -+=，两
式联立得c(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)=c(Na ＋)＋2c(H ＋)－2c(OH －)，C 项正确；
D. pH=12的溶液中c(Na ＋)>c(CH 3COO －) >c(OH －)>c(H ＋)，D 项错误。

答案选C 。

【题目点拨】
本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的离子即可。

17、A。