《含硫化合物的性质和应用》课件十一(25张PPT)(苏教版必修1)

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形成
性质
危害
SO2
酸雨 危害
防治
1. 物理性质
颜色、状态、气味、密度、沸点 探究实验１ 现象：
结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）
扇闻法
HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2) SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度>空气的有毒气体 易液化（－10℃ ）
探究实验1-2
石灰石——石膏法
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+2H2O
2CaSO3 + O2
2CaSO4
氨水脱硫法
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)SO3 SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3
2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)SO4
二氧化硫 对环境的污染
酸雨
硫酸型酸 雨的形成
SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3+O2＝＝2H2SO4
酸雨的危害 污染水源、酸化土壤 腐蚀建筑设施
酸雨的 防治
脱硫
开发清洁能源
氨水法 SO2+2NH3+H2O＝ (NH4)2SO3 SO2+NH3+H2O＝ NH4HSO3 2(NH4)2SO3 + O2＝ 2(NH4)2SO4
石灰石-石膏法 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
现象:
SO2+H2O
结论:溶液pH＜7
H2SO3
SO2是酸性氧化物
SO2化学性质 从化合价角度看SO2
H S S SO SO -2 +2e 2
0 +4e +4
-2e +6
2
3
氧化性
还原性
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸 现象: 生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3 H2O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 结论: SO2具有还原性
（3）氧化性：
2H2S+SO2 3S↓+2H2O
( 4 )、漂白性 某些有机色素
SO2
△
无色的物质
（暂时性）
酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损
4.破坏建筑物
开发新型洁净能源（氢能）
含硫燃料脱硫
回收利用SO2废气
酸雨的防治
提高环保意识，加强国际合作
（原来有水）不可干燥 碱性气体（NH3）
浓硫酸 脱水性
还原性气体（H2S、HI、HBr）
的特性
（原来没水，但含H、O元素）
强氧化性
C+2H2SO4（浓）△===CO2↑+2SO2 ↑+H2O Cu + H2SO4（浓）== CuSO4 + H2O + SO2 ↑
工业制硫酸的原理
步骤 造气
反应
煅烧 4FeS2 +11O2 ＝=2Fe2O3+8SO2
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将 水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？ 请同学们提出尽可能多的方案 。
吸水性 浓硫酸 有 稀硫酸 无
脱水性 有 无
所含微粒
H2SO4 分子 H+、SO42-
1．用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4，以下两种方法 哪个好？为什么 ？
(1)浓硫酸与铜共热 (2)铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应
不同价态硫元素之间的转化
+Fe FeS
Na2SO3
+O2
Na2SO4
+ H2 SO4 H2S +Cl2
H2 SO4(浓) + + Na2O
S
+O2 SO2 +O2
+H2O
+NaOH
SO3
H2SO4
+H2O +Ba2+
+Hg HgS
H2SO3
+O2
BaSO4
二氧化硫
无色、有刺激性气味、有毒、易
物理性质 液化、比空气重、易溶于水
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔 一段时间测定一次pH值,其结果如下:
测试时间
0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后
雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
( 1 ) ①、SO2与水反应 SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
② 、 SO2和碱反应
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3) 2
化学性质 ③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO △ CaSO3
（2）还原性：
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
探究3：SO2的漂白性
加SO2 加氯水
1
2
1
2
两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？
现象： 1、品红溶液都褪色
2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化
结论：SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色
SO2 + 有色物质
化合 △
无色的物质
分解
能否使紫色石蕊试液褪色？ 不能漂白指示剂
氧化 还原
0
S
氧化 还原
﹢4
SO2
氧化 ﹢6
还原 H2SO4
硫酸型酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2
2SO3
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O=H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
SO2的产生与危害
危害：危害人体呼吸器官 形成硫酸型酸雨 产生：
二氧化硫的性质和作用
2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量( ) D
A、等于0.9mol B、大于0.45mol 小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
工业制硫酸的原理
硫酸的性质及应用
硫酸
稀硫酸：酸的通性
吸水性
可干燥
H2、O2、N2、CO、CO2、 SO2、HCl、Cl2等
2CaSO3+O2＝＝2CaSO4
设计实验，如何鉴别SO2和CO2？ 简述实验的简要步骤。
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪 去,SO2体现 酸性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂性白； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 还性原。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色， SO2体 现 性。酸
设备 沸腾炉
催化氧化 吸收
2SO2+
O2
催化剂
△
2SO3ห้องสมุดไป่ตู้
SO3+H2O＝＝H2SO4
接触室 吸收塔
小知识：硫酸的其它生产办法
2(FeSO4·7H2O)===Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O 硫酸俗称绿矾油
SO2、HClO都具有漂白作用，那么这 两者物质的漂白作用有何不同？
若将SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力 如何变化？
！ 分
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
1．“酸雨”的形成主要是由于 （B ） A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料 C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气 2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ C ） ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已 酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
第一单元 含硫化合物的性质和应用
不同价态硫元素之间的转化
-2
0
+4
+6
+6
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
相同价态的含硫化合物间, 通过酸碱反应规律来转化
H2O
SO2 加热
NaOH
H2SO3 HCI
NaOH
NaHSO3 HCI Na2SO3
﹣2
H2S
不相同价态的含硫化合物间, 通过氧化还原反应规律来转化