2019年河南省平顶山市高考化学二调试卷-解析版

2019年河南省平顶山市高考化学二调试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是（）
A. 滤渣A的主要成分是
B. 相同条件下，净水能力比强
C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（）
A. 溶液中含S原子的粒子个数为
B. 标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为
C. 如图所示含N一N键数目为
D. 的溶液中数目为
3.某抗结肠炎药物的有效成分（R）的结构简式如下。

下列说法不正确的是（）
A. R能发生加成、取代反应
B. R分子中所有C和N原子一定共平面
C. R的苯环上官能团位置异构体有10种
D. R的分子式为
4.文献报道，H2能还原FeCl2．某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列装置错误的是（）
A. B.
C. D.
5.某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。

下列说法不正确
的是（）
A. 铂极为阳极，发生氧化反应
B. 电解过程中，由交换膜左侧向右侧迁移
C. 阴极的电极反应式为
D. 电路上转移2mol电子时铂极产生标准状况
6.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。

b和d位于同主族。

已知：a2b和c2d3混合
发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。

下列说法正确的是（）
A. 气态氢化物稳定性：
B. 原子半径：
C. 化合物能促进水电离
D. 工业上电解熔融冶炼c单质
7.常温下，二甲胺[（CH3）2NH•H2O]是一元弱碱，其电离常数K b=1.6×10-4．10mLcmol•L-1二甲胺溶液中
滴加0.1mo1•L-1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法不正确的（）
A. 二甲胺溶液的浓度为
B. 在Y和Z点之间某点溶液
C. Y点存在：
D. 常温下，水解常数
二、简答题（本大题共4小题，共20.0分）
8.处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H．几种物质的相对能量如下：
①△H=______ kJ•mol．改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是______（填代号）
A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。

其总反应分两步进行：
第一步：Fe++N2O=FeO++N2；第二步：______（写化学方程式）。

第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率______第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。

（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。

在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）。

测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是______。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=______（用含x的代数式表示）。

（3）工业上，利用CO和H2合成CH3OH．在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。

在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是______。

（4）有人提出，利用2CO（g）=2C（s）+O2（g）消除CO对环境的污染，你的评价是______（填“可行”或“不可行”）
（5）CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。

写出此时负极的电极反应式：______。

9.四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。

以辉锂矿（主要成分是Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流
程如下：
已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
②常温下，K sp（Li2CO3）=2.0×10-3．Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

回答下列问题：
（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有______（写两条）；加入CaCO3的作用是______，“a”的最小值为______。

（2）设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：______。

（3）写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：______（条件不作要求）
（4）用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是______；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是______。

（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。

LiAlH4的“有效氢”为______。

（结果保留2位小数）
10.铜、银和金是日常生活中常用金属
（1）基态铜原子的价层电子排布式为______。

（2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液
①AgNO3中阴离子的空间构型是______；
②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为______；NH3分子中N的杂化类型是______。

③与NH3互为等电子体的离子有：______。

（3）现代工业冶金中，2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn（CN）42-．CN-是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是______。

（4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑．CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是______；
从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是______。

（5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为______。

（6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为______堆积。

该晶胞中原子空间利用率（φ）为______ （用π含的式子表示），（提示）
原子空间利用率=原子总体积
晶胞体积
11.某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下：
回答下列问题
（1）E中含碳官能团的名称是______；C的名称是______。

（2）A→B反应条件和试剂是______；C→D的反应类型是______。

（3）写出W的结构简式：______。

能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是______。

（4）写出F→G的化学方程式：______。

（5）R是E的同分异构体R同时具备下列条件的结构有______种
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应，其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的
结构简式为______。

（6）以乙醛为原料合成环酯，设计合成路线（其他试剂自选）：______。

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
12.某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。

回答下列问题
（1）用pH计分别测定0.5mol•L-1 NaHCO3溶液、0.5mol•L-1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b．预测a______b（填“＞”“＜”或“=”）（2）为了定性确认M、N成分，进行实验：
X的化学式为______（填化学式）
（3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：
①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是______。

加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。

当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。

②停止加热之前，______先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。

③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。

装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为______。

（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为______。

（5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与______、浓度、水解产物CO2有关。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；
B、NH4+水解生成H+，抑制Fe3+的水解生成氢氧化铝胶体，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；
C、“合成”中温度过高，会促进Fe3+的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；
D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确；
故选：B。

硫酸钙微溶于水，在硫酸亚铁（含有硝酸钙）溶液中，加入硫酸既抑制硫酸亚铁水解，又将硝酸钙转化为硫酸钙、过滤除去，加入H2O2将硫酸亚铁氧化生成ls铁，加入硫酸铵形成硫酸铁铵，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥得到硫酸铁铵晶体，
A、硫酸钙微溶于水，通过过滤除去；
B、NH4+水解生成H+，抑制Fe3+的水解；
C、“合成”中温度过高，会促进Fe3+的水解；
D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯；
本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及物质分离和提纯方法选取、晶体获取方法、氧化还原反应等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道流程图中发生的反应及基本操作方法，题目难度中等。

2.【答案】A
【解析】
解：A、1L0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中含有0.1 molNaHSO3，根据S原子守恒知，溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA，故A正确；
B、标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，转移电子n（e-）=0.2mol，故B错误；
C、如图所示，1molN4含6moN-N键，n（N-N）==3mol，含N一N键数目为3N A，故C错误；
D、1L0.5mol•L-1pH=7的CH3 COONH4溶液中，c（NH3）+c（NH3•H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，NH4+数目小于0.5N A，故D错误；
故选：A。

A、根据S原子守恒知，溶液中含S原子物质的量为0.1mol；
B、标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol；
C、如图所示，1molN4含6moN-N键；
D、NH4+发生水解。

本题考查阿伏加德罗常数的值的计算，注意根据N4的分子模型计算出N-N键的数目，难度中等。

3.【答案】C
【解析】
解：A、苯环能发生加成反应和取代反应，羧基与羟基在一定条件下发生酯化反应，故A正确；
B、苯环上连接的原子一定共平面，故B正确；
C、苯环上连接一NH2，-OH，一COOH的同分异构体有10种，除去本身，只有9种位置异构体，故C错误；
D、补齐R分子中没有写出来的氢原子，可知C、H、O、N原子个数分别为7、7、3、1，故D正确；
故选：C。

A、苯环能发生加成反应和取代反应，羧基与羟基在一定条件下发生酯化反应；
B、苯环上连接的原子一定共平面；
C、苯环上连接一NH2，-OH，一COOH的同分异构体有10种，除去本身，只有9种位置异构体；
D、补齐R分子中没有写出来的氢原子，可知C、H、O、N原子个数。

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查同分异构体判断、反应类型判断等知识点，C为解答易错点。

4.【答案】C
【解析】
解：A．A装置用于制备氢气，试剂与装置均合理，故A正确；
B．B装置用于还原氯化亚铁，故B正确；
C．C装置检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须考虑防倒吸装置，故C错误；
D．D装置中浓硫酸用于干燥氢气，故D正确。

故选：C。

氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢，检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。

A装置用于制备氢气，B装置用于还原氯化亚铁，C装置检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须考虑防倒吸装置，D装置用于干燥氢气，以此来解答。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.【答案】B
【解析】
解：A、CH3CH2OH中C为-2价，CO2发生还原反应，在铜极区充入CO2．由电池符号知，铂极为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B、铂极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，故B错误；
C、阴极上发生还原反应生成乙醇和水，故C正确；
D、转移2mol电子生成0.5molO2，故D正确。

故选：B。

采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2，由化合价的变化结合反应的原理，二氧化碳在阴极放电生成CH3CH2OH，水在阳极发生氧化反应生成氧气，与电源负极相连的是电解池的阴极，铜是阴极；与正极相连的是电解池的阳极，Pt是阳极，由此分析解答。

本题考查电解池的工作原理，学生要清楚电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，比较容易。

6.【答案】D
【解析】
解：根据分析可知：a为H元素，b为O元素，c为A元素，d为S元素。

A．非金属性S＜O，则H2O比H2S稳定，即气态氢化物稳定性：d＜b，故A错误；
B．电子层越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Al＞S＞O＞H，故B错误；
C．H2SO3为弱酸，电离出的氢离子抑制了水电离，故C错误；
D．工业上，电解熔融的Al2O3制备铝单质，故D正确；
故选：D。

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，则a为H，b为O元素；b和d位于同主族，则d为S元素；a2b（H2O）和c2S3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体，为Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，则c为Al元素，据此解答。

本题原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

7.【答案】B
【解析】
解：A、二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应。

根据（CH3）
NH•H2O+HCl=（CH3）2NH2Cl+H2O，c=0.2mol•L-1，故A正确；
2
B、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中（CH3）2NH•H2O、（CH3）2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间，故B错误；
C、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D、K h==≈5.0×10-11，故D正确；
故选：B。

A、溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应；
B、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中（CH3）2NH•H2O、（CH3）2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间；
C、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
D、K h=进行计算。

本题考查弱电解质的电离，把握弱电解质电离平衡常数计算方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，注意D 中近似处理方法，题目难度不大。

8.【答案】-365 D FeO++CO=Fe++CO2大于加入催化剂（或增大压强） d 不可行CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
【解析】
解：（1）①△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=（393.5+0-475.5-283）kJ•mol-1=-365 kJ•mol-1，
反应热只与具体反应的化学计量数有关，与温度、压强、催化剂、转化率、反应物浓度等无关，故选D，
故答案为：-365；D；
②根据催化剂定义，第二步反应中，中间产物（FeO+）氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，FeO++CO=Fe++CO2，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率，
故答案为：FeO++CO=Fe++CO2；大于；
（2）①曲线b和曲线a的平衡状态相同，曲线b反应速率较大，对于气体分子数相同的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大，加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂（或增大压强），
故答案为：加入催化剂（或增大压强）；
②设CO的起始浓度为c（对于等气体分子数反应，体积始终不变），平衡时，c（CO）=（1-x）cmol•L-1，c（CO2）=xcmol•L-1，
K==，
故答案为：；
（3）图2中，b点代表平衡点，增大H2、CO的投料比，CO的平衡转化率增大，在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是d，
故答案为：d；
（4）该反应是焓增、熵减反应，任何温度下自由能大于0，任何温度下不能自发进行，故不可行，
故答案为：不可行；
（5）负极上CO发生氧化反应生成KHCO3，负极的电极反应式：CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O，
故答案为：CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O。

（1）①△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量；反应热只与具体反应的化学计量数有关，与温度、压强、催化剂、转化率、反应物浓度等无关；
②根据催化剂定义，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率；
（2）①对于气体分子数相同的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大；加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动；
②根据平衡常数定义计算；
（3）图2中，b点代表平衡点，增大H2、CO的投料比，CO的平衡转化率增大，故d点CO的平衡转化率最大；
（4）该反应是焓增、熵减反应，任何温度下自由能大于0，任何温度下不能自发进行，故不可行；
（5）负极上CO发生氧化反应生成KHCO3。

本题考查了化学键能计算反应焓变、反应过程的分析判断、平衡常数计算、图象的理解应用、原电池原理和电极反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

9.【答案】粉碎矿石、加热、增大酸的浓度等调节pH使Al3+、Fe3+转化成氢氧化物 6.5 用盐酸溶解，在氯化氢气流中蒸干溶
液AlCl3+4LiH=LiAlH4+3LiCl 减少碳酸锂的损失取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸（或其它合理答案）0.21 【解析】
解：（1）加硫酸从矿石中浸出，如粉碎矿石、提高硫酸浓度、加热等措施可以提高反应速率；加入碳酸钙中和溶液中的酸，使铁、铝离子完全生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，从而除去杂质；从表格信息看，调节pH最小值为6.5，确保铝离子完全沉淀，
故答案为：粉碎矿石、加热、增大酸的浓度等；调节pH使Al3+、Fe3+转化成氢氧化物；
（2）先用稀盐酸溶解碳酸锂得到氯化锂，因为氯化锂水解，为防止其水解，需要在氯化氢中蒸干氯化锂溶液，从而得到LiCl固体，
故答案为：用盐酸溶解，在氯化氢气流中蒸干溶液；
（3）氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂，方程式为AlCl3+4LiH=LiAlH4+3LiCl，
故答案为：AlCl3+4LiH=LiAlH4+3LiCl；
（4）依题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤碳酸锂，可以减少碳酸锂损失；沉淀表面有硫酸钠，检验SO42-可判断沉淀是否洗净，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸（或其它合理答案），
故答案为：减少碳酸锂的损失；取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸（或其它合理答案）；
（5）由题给信息可知，还原剂的还原能力实指失电子数，1 molLiAlH4能提供8mol电子，相当于4molH2，LiAH4的有效氢为
≈0.21，
故答案为：0.21。

辉锂矿（主要成分是Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂，矿粉中加入浓硫酸然后过滤，得到的滤渣1为脉石，滤液1中含有硫酸铁、硫酸铝、硫酸锂和硫酸，向滤液1中加入碳酸钙，碳酸钙和氢离子反应从而调节溶液的pH，使溶液中铁离子、铝离子转化为沉淀，滤液2中含有硫酸锂和硫酸钙，向滤液2中加入碳酸钙，得到碳酸锂沉淀和滤液3，电解氯化锂得到Li，Li和氢气化合得到LiH，LiH和氯化铝在一定条件下反应生成LiAlH4，
（1）升高温度、增大浓度或增大反应物接触面积都加快化学反应速率；碳酸钙能和溶液中的氢离子反应而使杂质离子转化为沉淀而除去；从表格信息看，调节pH使铁离子和铝离子都沉淀完全；
（2）先用稀盐酸溶解碳酸锂得到LiCl，然后在氯化氢中蒸干氯化锂溶液；
（3）氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂；
（4）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤碳酸锂；沉淀表面有硫酸钠，要检验沉淀洗涤是否干净，实际上是检验SO42-存在，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验；
（5）由题给信息可知，还原剂的还原能力实指失电子数，1 molLiAlH4能提供8mol电子，相当于4molH2。

本题考查物质制备，涉及离子检验、盐类水解、除杂等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确流程图中发生的反应、物质成分及其性质、物质分离提纯方法是解本题关键，注意（5）题有效氢的含义及其计算方法，题目难度不大。

10.【答案】3d104s1平面三角形 2 sp3H3O+C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱乙醇分子间形成氢键s-s 3：1 面心立方最密
【解析】
解：（1）铜原子有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为3d104s1，
故答案为：3d104s1；
（2）①NO3-中价层电子对为3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断微粒空间构型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
②配位数等于配位原子个数，NH3中N原子是配位原子，[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为2；NH3分子中N的杂化类型是sp3杂化，
故答案为：2；sp3；
③等电子体原子个数和价电子总数相同，与氨气分子互为等电子体的离子有H3O+，
故答案为：H3O+；
（3）提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大，如CO、CN-等配体中C提供孤电子对，因为C的电负性比N、O的小，
故答案为：C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱；
（4）CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是CH3CH2OH的分子间形成氢键；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是s-s键，
故答案为：乙醇分子间形成氢键；s-s；
（5）面心立方中，顶点贡献率为，面心贡献率为，一个晶胞含Cu原子个数=6×=3，Ni原子个数=8×=1，则Cu、Ni原子个数之比=3：1，
故答案为：3：1；
（6）为面心立方最密堆积，设金原子半径为r，晶胞参数为a，面心立方晶胞中，面对角线上3个金原子相切，有：（4r）2=2a2，r=
a，1个金晶胞含4个金原子，Au原子总体积=πr3×4，空间利用率===，
故答案为：面心立方最密；。

（1）铜原子有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子；
（2）①NO3-中价层电子对为3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断微粒空间构型；
②配位数等于配位原子个数，NH3中N原子是配位原子，NH3分子中N价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型；
③等电子体原子个数和价电子总数相同，与氨气分子互为等电子体的微粒中含有4个原子、价电子数是8；
（3）提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大；
（4）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是s-s键；
（5）面心立方中，顶点贡献率为，面心贡献率为，一个晶胞含Cu原子个数=6×=3，Ni原子个数=8×=1；
（6）设金原子半径为r，晶胞参数为a，面心立方晶胞中，面对角线上3个金原子相切，有：（4r）2=2a2，r= a，1个金晶胞含4个金原子，Au原子总体积=πr3×4。

本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、核外电子排布与运动、等电子体、杂化方式、配合物、化学键、晶胞结构与计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，（6）中体对角线上原子紧密相邻，可以计算得到空间利用率的具体数值，注意题目的要求。

11.【答案】羧基苯甲醛Cl2/光照加成反应红外光谱仪
等13
【解析】
解：（1）中含碳官能团的名称是羧基，C的名称是苯甲醛，
故答案为：羧基；苯甲醛；
（2）A为甲苯，甲苯在光照下与氯气发生取代反应生成化合物B，A→B反应条件和试剂是Cl2/光照；化合物C与HCN发生加成生成化合物D，C→D的反应类型是加成反应，
故答案为：Cl2/光照；加成反应；
（3）E和H发生酯化反应生成W，则W的结构简式为：．能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是红外光谱仪，
故答案为：；红外光谱仪；
（4）由化合物G逆推出化合物F，F与溴化氢发生加成反应生成G，F为环烯烃，G发生水解反应生成H，F为或，
F→G的化学方程式：等，
故答案为：等；
（5）依题意，R分子中羟基直接连在苯环，含有甲酸酯基。

分两种情况：第一种情况，苯环上只含2个取代基，-OH，
-CH2 OOCH共有邻、间、对3种结构；第二种情况，苯环上含有3 个取代基：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有邻、间、对3种位置结构，对应的-OOCH分别有4种、4种、2种位置结构，共有10种结构，综上所述，R有符合条件的结构13种。

在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为，
故答案为：13；；
（6）由目标产物逆推出需要制备2-羟基丙酸。

由醛与HCN发生加成反应知，乙醛与HCN发生加成反应生成CH3CH（OH）CN，水解生成2-羟基丙酸，2-羟基丙酸在浓硫酸、加热条件下生成环酯，合成路线如下：
，
故答案为：。

由A的分子式、B的结构，可知A为，侧链上发生取代反应得到B，B发生水解反应生成二醇，二醇脱水生成醛，化合物C与HCN发生加成生成化合物D，D水解生成化合物E．由化合物G逆推出化合物F，F与溴化氢发生加成反应生成
G，F为环烯烃，G发生水解反应生成H，则F为或，H为，E和H发生酯化生成W为。

（5）依题意，R分子中羟基直接连在苯环，含有甲酸酯基。

分两种情况：第一种情况，苯环上只含2个取代基，-OH，
-CH2 OOCH，共有3种结构；第二种情况，苯环上含有3 个取代基：-OH、-CH3、-OOCH，共有10种结构；
（6）由目标产物逆推出需要制备2-羟基丙酸。

由醛与HCN发生加成反应知，乙醛与HCN发生加成反应生成CH3CH（OH）CN，水解生成2-羟基丙酸，2-羟基丙酸在浓硫酸、加热条件下生成环酯。

本题考查有机物的合成与推断，根据有机物的结构与反应条件明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查。

12.【答案】＜Fe（OH）3KSCN或NH4SCN 排尽装置内的空气和水蒸气不要Fe（OH）CO3Fe3++2CO32-+H2O=Fe（OH）
CO3↓+HCO3-碱性强弱
【解析】
解：（1）Na2CO3水解能力强，碱性强，用pH计分别测定0.5mol•L-1 NaHCO3溶液、0.5mol•L-1Na2CO3溶液，得pH为a＜b，故答案为：＜；
（2）KSCN或 NH4SCN是检验铁离子的特效试剂，现象是溶液呈红色，N溶于酸，无气泡，加KSCN或 NH4SCN后呈红色，说明N是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；KSCN或 NH4SCN；
（3）①加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。

说明有水蒸气和二氧化碳产生，故①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是排尽装置内的空气和水蒸气，故答案为：排尽装置内的空气和水蒸气；
②停止加热之前，不要先拆去B、C之间导管，空气中的水分会进入B中，影响实验结果，故答案为：不要；
③白色固体质量为19.7g，n（CO2）=n（BaCO3）=19.7g/197g•mol-1=0.1mol，A中残留红色粉末的质量为8.0g，n（Fe）
=8.0g/160g•mol-1×2=0.1mol，故M化学式为Fe（OH）CO3，
故答案为：Fe（OH）CO3；
（4）FeCl3溶液和Na2CO3反应生成Fe（OH）CO3，溶液反应的离子方程式为Fe3++2CO32-+H2O=Fe（OH）CO3↓+HCO3-，故答案。