浙江省嘉兴市高二上学期化学期中考试试卷

浙江省嘉兴市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。

经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。

下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）
A . v(X)=0.30 mol/(L·min)
B . v(Y)=0.02 mol/(L·min)
C . v(Z)=0.02 mol/(L·min)
D . v(W)=0.10 mol/(L·min)
2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（）
A . 该反应属于放热反应
B . 断开H﹣H键放出能量
C . 形成O﹣H键吸收能量
D . 反应后生成物总能量升高
3. （2分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)
2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）
A . 增加压强
B . 加大水量
C . 升高温度
D . 加入催化剂
4. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。

其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，
电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。

下列说法正确的是（）
A . b为只允许阳离子通过的离子交换膜
B . 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气
C . 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分
D . 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O=2H＋＋SO42-
5. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是（）
A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用
6. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）
A . 在钢铁中加入铬
B . 把钢铁零件放在机油中保存
C . 在较小钢铁制品的表面包裹塑料
D . 在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块
7. （2分）下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）
A . 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B . 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率
C . 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D . 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
8. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）
A . ⑤②①③④
B . ⑤④②①③
C . ④③②①⑤
D . ③②④①⑤
9. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化
的如下图所示．下列说法中正确是（）
A . 30min时降低温度，40min时升高温度
B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）
C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为4
10. （2分） (2020高一下·余姚期中) 对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是（）
A . 反应过程中的能量关系可用上图表示
B . 若将其设计为原电池，则该反应能量转化形式发生改变
C . 若将其设计为原电池，电极可选用锌电极和石墨电极，电解质溶液为稀硫酸。

D . 若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体为22．4L(标况)
11. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（）
A . 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣
B . 当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒
C . 病人心肺复苏时大量使用NaHCO3 ，会造成血液的pH升高，引起碱中毒
D . 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1
12. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A . 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B . 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0
C . 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a 点
D . 图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I 表示NH3⋅H2O溶液，n>100
13. （2分） (2016高一下·茂名期末) N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度．则下列说法正确的是（）
A . N2、H2不再化合
B . N2、H2、NH3的质量相等
C . N2、H2、NH3浓度不再变化
D . 改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
14. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列判断错误的是（）
A . x=1
B . 2min内A的反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣1
C . B的转化率为50%
D . 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
15. （2分） (2018高一下·临汾期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为
2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。

下列有关说法正确的是（）
A . 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
B . 负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C . 电池工作时，OH-向正极移动
D . 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量
16. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是（）
A . 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机
B . 北斗导航卫星的太阳能电池板
C . 位于江苏的海上风力发电厂
D . 世界首部可折叠柔屏手机
17. （2分）能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）
A . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
B . 2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓
C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D . NaOH+HCl═NaCl+H2O
18. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A . T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应
B . T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
C . T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
D . T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应
19. （2分）下列有关电化学的内容正确的是
A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ，电池中的固体电解质可传导Li+ ，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)
20. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列说法正确的是（）
A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B . 用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/mol
C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半
21. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
22. （2分） (2017高二上·石嘴山期中) 下列大小比较错误的是（）
A . 熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
B . 酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C . 键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H
D . 键长：C﹣H＜O﹣H
23. （2分）气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。

下列说法正确的是(假设气体流速相同)（）
待测气体部分电极反应产物
NO2NO
Cl2HCl
CO CO2
H2S H2SO4
A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B . 检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－
C . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
24. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（）
A . 形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量
B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1
D . 加入催化剂，能提高N2的转化率
二、填空题 (共4题；共20分)
25. （5分） (2019高二上·哈尔滨月考) 甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇时，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1= -99kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) △H2= 58kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1
（1）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2 ，假设只发生反应①，达平衡后测得各组分浓度如下：
物质CO H2CH3OH
浓度(mol•L-1)0.9 1.00.6
①列式并计算平衡常数K=________。

②若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是________。

③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正 ________ v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在实际生产中，当合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示。

α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________。

图中的压强由大到小为
________，其判断理由是________。

26. （4分）(2019·合肥模拟) 一定条件下，1molCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列问题：
（1）在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ________（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：
2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =________
（2）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
该反应为 ________（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）________υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为________（保留l位小数）。

（3）利用钠碱循环法可除去SO2。

常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）
（4）利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：________；当电路中转移0.
02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子。

27. （8分） (2018高二下·东城期末) 合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

已知：N2(g)+3
H2(g)⇌2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是________（填字母）。

a.用铁触媒加快化学反应速率
b.采用较高压强（20MPa~50MPa）
c.采用较高温度（500℃左右）
d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率α1=25%，此时，反应放热________kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是________。

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率α2________α1（填“>”“<”或“=”）。

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。

钯电极A为________极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是________。

28. （3分） (2018高二上·南昌期中) 一定条件下，发生反应A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：
（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C 的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。

（3）表示减少C的量，达到新平衡的是________。

（4）表示增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。

（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________，C的质量分数________。

三、实验题 (共1题；共4分)
29. （4分） (2016高三上·眉山期中) 磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是________．
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+ ，离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________．
②若滴定x mL滤液中的Fe2+ ，消耗a mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=________mol•L ﹣1 ．
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________（填选项字母）．
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到
FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________．
（4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4 ，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：________．
四、综合题 (共1题；共3分)
30. （3分） (2020·哈尔滨模拟) 以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下：
（1）“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是________；含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为________。

（2）“氧化”中添加NaClO3的作用是________，为证明添加NaClO3已足量，可用________ (写化学式)溶液进行检验。

（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其离子方程式为________。

（4）“沉钴”过程的离子方程式__。

若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。

(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15 ， lg2=0.3)。

（5）从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，________，过滤，洗涤，干燥。

“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为________。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
解析：。