海口市高二下学期化学第一次月考试卷C卷

海口市高二下学期化学第一次月考试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共14分)
1. （1分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）
A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
2. （1分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）
A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B . 电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则
C . 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D . 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
3. （1分） (2016高一下·大庆期中) A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（）
A . 离子半径：D＞C＞B
B . B的氢化物比C的氢化物更稳定
C . C与D可形成化合物D2C2 ， 1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA
D . 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
4. （1分）原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化．在SO42﹣中S原子的杂化方式是（）
A . sp
B . sp2
C . sp3
D . 无法判断
5. （1分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述正确的是（）
A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
6. （1分）(2018·晋城模拟) 已知2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+W(g)△H的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . △H=E2-E1
B . 正反应的活化能等于E3
C . 加入高效催化剂，△H减小
D . 恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变
7. （1分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D . NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏
8. （1分）下列表述中正确的是（）
A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％
C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大
9. （1分） (2015高二上·南昌期末) 一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（）
A . 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
B . 容器的压强不再变化
C . 混合气体的物质的量不再变化
D . C的生成速率与B的生成速率的比为3：2
10. （1分）已知热化学方程式：
H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A . 吸热44kJ
B . 吸热2.44KJ
C . 放热44kJ
D . 放热2.44KJ
11. （1分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）
A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大
D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
12. （1分） (2016高二上·辽源期中) 对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 298K时，△H=﹣92.2kJ•mol ﹣1 ，△S=﹣198.2kJ•mol﹣1•K﹣1 ，
下列说法正确的是（）
A . 升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
B . 298K时合成氨反应不能自发进行
C . 298K时合成氨的反应速率一定很大
D . 298K时合成氨反应可自发进行
13. （1分）铁有如下δ、γ、α三种晶体结构
，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法不正确的是（）
A . δ、γ、α三种晶体互为同分异形体
B . α﹣Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C . 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同
D . γ﹣Fe晶体为面心立方密堆积
14. （1分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）
A . pH=6.8的溶液一定显酸性
B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
二、非选择题 (共5题；共19分)
15. （5分） (2018高二下·辽宁期末) 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。

（1）基态铜原子的电子排布式为________；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是________。

（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是________（填元素符号）。

（3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为________，原因是________。

（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为________，该多磷酸钠的化学式为________。

图1 图2
（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有________个。

③若晶体密度为8.82g·cm-3，最近的Cu原子核间距为________pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加
德罗常数的值)。

16. （5分） (2016高二上·日喀则期中) 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=________；升高温度，K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率________ （填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡________ （填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）
17. （3分） (2019高二下·温州月考) 某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：
（1）以上步骤有不正确的是（填编号）________，若测定结果偏高，其原因可能是 ________。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L。

18. （4分）根据所学知识完成下列填空：
（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
①给试管中的药品加热，必须先________，后集中加热．
②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先________，后点燃．
③H2还原CuO实验结束时，要先________，后移去导气管．
（2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子b．从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 c．水和汽油的混合物d．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
①分离a、b的操作分别为________、________．
②上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________（填序号）．
③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________
19. （2分） (2016高三上·盘山期末) I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式________;
该反应的化学平衡常数K=________（用K1、K2表示）
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（3）Ⅱ．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
升高温度，该反应的平衡常数________（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=________，从11min起其它条件不变，压缩容器
的体积，则n（N2）的变化曲线为________（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，温度T1________T2（填“＞”或“=”或“＜”）
参考答案一、选择题 (共14题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共5题；共19分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、18-2、19-1、
19-2、19-3、19-4、19-5、。