人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题.doc

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江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
姓名_______________
一、选择题
1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

它与天体中的中子星构成类似。

有关：“四中子”微粒的说法正确的
A ．该微粒不显电性
B ．该微粒的质量数为2
C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置
D ．它与普通中子互称为同位素 2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4
②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是
A ．①②④
B ．①②③④⑤
C ．①②③⑤
D ．①②⑤
3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是
A ．X 、Y 可能在同一周期
B ．X 在Y 的前一周期
C ．X 一定是金属元素
D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 3
2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能
量。

在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。

下列说法正确的是
A . 24He 原子核内含有4个质子
B . He 32原子核内含有3个中子
C . He 3
2和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性 5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是
A ．R 是第三周期元素
B ．-3RO 和-
3NO 均只能被还原，不能被氧化
C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同
D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分
6．下列叙述正确的是
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．
的是
A. 18O 与19F 具有相同的中子数
B. 16O 与17O 具有相同的电子数
C. 12C 与13C 具有相同的质量数
D. 15N 与14N 具有相同的质子数 8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子
核内的中子数，则对Th 23490的原子来说
A. x ＝90 y ＝90 z =234
B. x ＝90 y ＝90 z ＝144
C. x ＝144 y ＝144 z =90
D. x ＝234 y ＝234 z ＝324
9．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A . X 2YZ 4
B . XY 2Z 3
C . X 3YZ 4
D . X 3YZ 3
10．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有
质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象
A ． 18O 31P 119Sn
B ． 27Al 19F 12
C C ．元素周期表中V A 族所有元素的原子
D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子
11．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。

下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是
A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多
B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低
C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定
D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
12．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。

下列关于Ds 的说法不正确．．．
的是
A ．Ds 原子的电子层数为7
B ．Ds 是超铀元素
C ．Ds 原子的质量数为110
D ．Ds 为金属元素
13、下列说法正确的是 A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了
B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C ．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D ．最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
14．锗酸铋（简称BGO ）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge 元素处于最高价
态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳
定结构，可表示为]n O G e [Bi z y x ．则式中x 等于
A ．2z-4y
B ．4y)(2z 31-
C ．4y)(2z 51-
D ．y)3(2z 5
1-
15、下列结论正确的是
①微粒半径：S 2->Cl ->Br ->F - ②氢化物稳定：HF>HCl>H 2S>H 2Te ③离子的还原性：S 2->Cl ->Br ->I -
④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>HClO 4>H 2SeO 4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A ．只有①
B ．①③④
C ．②④⑥
D ．只有⑥
16、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是
A 、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B 、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C 、元素的单质与碱反应置换出氢的难易
D 、元素的单质与氧气生成化合物的难易
17、 X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径 ；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径，X 、Y 、
Z 三种元素原子序数的关系是
A.X ＞Y ＞Z
B.Y ＞X ＞Z
C.Z ＞X ＞Y
D.Z ＞Y ＞X
18 、X 和Y 两元素组成化合物A 和B ，A 的化学式为XY 2，其中X 占44.1%，B 中X 占34.5%，则
B 的化学式为
A.X 2Y
B.XY
C.XY 3
D.X 3Y
19．已知硅在自然界中有3种同位素，Si 2814，Si 2914，Si 3014．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关
于Si 2814原子的含量的说法，正确的是
A ．大于90％
B ．小于90％
C ．等于90％
D ．无法判断
20、某金属元素的氧化物相对分子质量为a ，相同价态硫酸盐的相对质量为b ，则该元素的化合价数值是 A.20b a - B.40a b - C.20a b - D.80
a b - 21、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素。

A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A ；C 和D 的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素。

它们的原子序数由大到小的顺序是
A 、ABCDE
B 、CDABE
C 、BADCE
D 、ECDBA
22、下列说法中正确的是
A.除最外层外，原子中各电子层上电子数均已达到2n 2个
B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成稀有气体元素原子的电子层结构
C.金属与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物
D.同一主族元素中(稀有气体元素除外)，一般是原子半径越大的金属性越强
23、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X 、Y 、Z ，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断正确的是
A 、氢态氢化物的稳定性：HX<H 2Y<H 3Z(或ZH 3)
B 、非金属活泼性：Y<X<Z
C 、 子半径：X>Y>Z
D 、原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2
24．A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A 2+与M —
的电子数之差为8，则下列说法正确的
A ．A 和M 的原子序数之差为6
B ．A 和M 原子的最外层电子数之和为9
C ．A 和M 原子的最外层电子数之差为7
D 、A 和M 原子的电子总数之和可能为11 25、元素X 、Y 、Z 有X n+、Y m+、Z n-三种离子。

已知m>n ，且X 、Y 、Z 三种原子的M 电子层是最外
电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X —Y —Z 为序的正确表述是
A ． 原子半径依次增大
B ．X 和Z 的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸
C ．常温常压下单质密度依次减小
D ．X 单质有强还原性；Y 单质既有氧化性，又有还原性；Z 单质具有强氧化性 二、推断填空
26、短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期，A
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

试回答下列问题：
（1）A 的元素符号 ；D 的原子结构示意图 。

（2）A 、B 、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。

（3）A 、B 、C 、D 形成的化合物B 2A 2、CD 2、D 2A 、DA 2中，各原子都满足最外层8电
子结构的是 （请填写具体的化学式）
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。

27、设X, Y ,Z代表三种元素, 已知:
(1)X+和Y--两种离子具有相同的电子层结构.
(2)Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9.
(3)Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子
据此, 请填空
(1)Y元素是________X元素是_________
(2)由X Y Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是__________
28、致冷剂是一种易被压缩,液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度变冷,从而达到致冷目的.人们曾采用过乙醚,CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃. 于是科学家根据元素性质的递变规律,开发新的致冷剂.据现有知识,有些元素化合物的易燃烧,毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性: 第二周期____>____H2O>HF, 第三周期SiH4>PH3>____>____.
(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S____H2O;CS2___CO2;CCl4>CF4(填:<,>)
于是科学家们开始把注意力集中在含F,Cl的化合物上.
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃, 新致冷剂的沸点范围介于其间. 经过较长时间反
复试验, 一种新的致冷剂CF2Cl2终于诞生了, 其他类似的还可以是_________
(4)然而, 这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________.但求助于周期表中元素及其化合物
的________变化趋势来开发致冷剂的科学思淮方法是值得借鉴的.
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a①②③b②④⑤c②③④
29、现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。

0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。

回答下列问题。

(1)A是______________，B是______________，C是______________。

(2)排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序_____________________________。

三、计算题
30、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。

B元素的一种
氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。

C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。

D的M层上有7个电子。

(1) A、B、C、D各是什么元素？
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。

(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
31．已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2：1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价。

分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：
①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于
酸的固体0.56g
②在第二份样品中加入过量浓NaOH 溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H 2 残留不溶于碱的固体0.96g
③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X ，将X 投入稀盐酸中，X 溶解且放出在空 气中能自燃的气体a L
根据上述题给信息和实验记录解答下列问题
（1）写出下列元素的名称：A ： ；B ： ；C ： ；
（2）混和物中B 的质量分数是：
（3）写出实验③中有关反应的化学方程式，并计算a 的值。

《元素周期律、元素周期表》答案
1． A 2． B3． B4． C 5．A
6．C 7．C8．B9．A 10.C
11．C12．C13、C 14 B ． 15、C
16、B 17、D.18 、C19．A 20、B.
21、B22、D 23、D 24．B25、B
26．（1）O ； （2）S 2－＞O 2－
＞Na +
（3）Na 2O 2、SCl 2、Cl 2O （4）SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4
27, (1) Cl, K (2) KClO 4,
28, （1）联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出表格。

（2）由题给信息毒性PH 3>NH 3即同主族元素所形成和组成相似的物质，从上而下毒性增大。

（3）由CF 2 Cl 2 的组成可联想出与它类似的物质，如CF 3 Cl 或CFCl 3 。

（4）氟里昂CF 2 Cl 2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。

答:(1)CH 4>NH 3>H 2S>HCl;(2):>;>(3)CFCl 3或CF 3Cl.(4) 臭氧洞;a
29, (1)Na 、S 、Al;(2)
30,(1)34 (2)2、硫
31 (1)O Na Mg Cl (2)NaOH 、Mg(OH)2、HClO 4，NaOH 碱性比Mg(OH)2碱性强，HClO 4是最强的酸(3)D 的气态氧化物为HCl ，稳定性HF>HCl>H 2S
32．（1）A ：镁 B ：硅 C ：氧（2）)2%(8.36%10052.156.0)%(分=⨯=g
g B w （3）Si Mg +2 Mg 2Si Mg 2Si+4HCl 2MgCl 2+SiH 4↑
n(SiH 4)=n(Mg 2Si))3(448.04.222496.021)(2111
分L mol L mol g g Mg n =⋅⨯⋅⨯==--。