沈阳市高二上学期期末化学试卷

沈阳市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）
A . 甲烷分子的比例模型：
B . 苯的最简式：CH
C . 乙烯的分子式：CH2=CH2
D . 乙醇的结构简式：C2H6O
2. （2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等。

PVC被广泛用于食品的外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
B . PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C . 倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
D . 鉴别PE和PVC时，可将其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则为PVC；若不变红，则为PE
3. （2分） (2017高二上·大连期中) 二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍．当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（）
A . 7种
B . 8种
C . 9种
D . 10种
4. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）
A . 乙烷
B . 甲苯
C . 乙苯
D . 四氯乙烯
5. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 1mol乙烯与Cl2先加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（）
A . 2mol
B . 4mol
C . 5mol
D . 6mol
6. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量
B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
C . 葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应
D . 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解
7. （2分）下列实验方案不合理的是（）
A . 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来
D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
8. （2分）某有机物M的结构简式如图所示，其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
9. （2分）某有机物分子含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣CH3 ，其余为﹣Cl，则﹣Cl的个数为（）
A . 2n+3m﹣a
B . m+2﹣a
C . n+m+a
D . m+2n+2﹣a
10. （2分）某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示。

关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）
A . “亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
B . “亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
C . 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
D . 1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应
11. （2分） (2017高一上·六合期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A . 18 g H2O含有的氢原子数目为NA
B . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C . 1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D . 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
12. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）
A . 能使溴水褪色
B . 不能发生加成反应
C . 能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 能发生氧化反应
13. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（）
A . 分子式为C3H3N3O3
B . 属于共价化合物
C . 分子中只含极性键，不含非极性键
D . 该分子中的C原子采取sp3杂化
14. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法错误的是（）
A . 色氨酸与褪黑素均可使酸性KMnO4溶液褪色
B . 褪黑素的结构中含有肽键，可发生水解反应
C . 在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D . 色氨酸与褪黑素都属于氨基酸
15. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
B . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C . 用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物
D . 新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测
16. （2分）研究有机物的一般方法为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法正确的是（）
A . 实验室通常用重结晶的方法分离提纯液体有机物
B . 通过李比希燃烧法，可以确定有机物的结构
C . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团种类
D . 核磁共振氢谱图中吸收峰的面积即为有机物中H原子的数目
17. （2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）
A . 醇类﹣OH
B . 羧酸﹣CHO
C . 酯类﹣CHO
D . 醚类 CH3﹣O﹣CH3
18. （2分）从结构上看，酚和醇最特征的区别是（）
A . 酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烃基
B . 酚的分子中至少有6个碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上
C . 酚的分子中只含有1个羟基，而醇分子中可能含有多个羟基
D . 酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷烃基或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物
19. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
20. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
B . 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
21. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）
A . 三种化合物中C最稳定
B . 两步反应均为吸热反应
C . A与C的能量差为E4
D . A B反应，反应条件一定要加热
22. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）
A . H2与O2反应是放热反应
B . 断开化学键要放出能量
C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化
D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
23. （2分） (2015高二上·西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（）
A . △H3=+0.33 kJ•mol﹣1
B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
二、填空题 (共5题；共32分)
24. （8分） (2016高二下·襄阳期中) 回答下列问题
（1）键线式表示的分子式为________；名称是________．中含有的官能团的名称为________．
（2）戊基有________种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式________．
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：
Ⅰ．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是________；具有还原性，能发生银镜反应的是________．（填序号）
Ⅱ．油脂在酸性环境下的水解产物为________（写名称）．
25. （4分） (2017高一上·双流期中) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤②的实验操作选用仪器的名称是________；步骤⑥的目的是从含碘CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是________．
（2）步骤⑤中选择用CCl4而不用酒精来提取碘的理由是________．
（3）步骤④所涉及反应的化学方程式为：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式________．
26. （4分） (2015高二下·苏州期末) 乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．
（1）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58mol•L﹣1时，2C2H5OH增加的速率是________ mol•L﹣1•h﹣1．（2）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入
到乙醇里反应的化学方程式是________．
（3）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：________．
（4）请以乙醇为原料设计合成的流程________（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：
27. （6分）(2018·徐州模拟) 抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成：
（1）化合物B中的含氧官能团为________、________（写官能团名称）。

（2）由D→E的反应类型为________。

（3）写出C的结构简式________。

（4）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式________。

Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．分子中有4中化学环境不同的氢
（5）已知易被氧化。

请写出以甲醇、苯酚和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题干）________。

28. （10分）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．根据你所学的知识回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置是________，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是________；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ•mol﹣1，写出该反应的热化学方程式________．（2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为________；金刚石熔化时破坏的作用力是________；
金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式________．
（3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+160kJ•mol﹣1；现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol•L﹣1．s﹣1，则4s时剩余的甲烷的浓度为________，反应________（填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为________．
参考答案
一、选择题 (共23题；共46分)
1、答案：略
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共5题；共32分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
26、答案：略
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28、答案：略。