湖南省益阳市第一中学2011-2012学年高二上学期学期12月月考(化学)

湖南省益阳市第一中学2011-2012学年高二上学期学
期12月月考（化学）
时量:90分钟总分：100分
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。

选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O: 16 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A 酸碱指示剂
B pH计
C 精密pH试纸
D 广泛pH试纸
2、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A 纯碱溶液去油污
B 铁在潮湿的环境下生锈
C 加热氯化铁溶液颜色变深
D 浓硫化钠溶液有臭味
3“人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是
A、回收处理垃圾，变废为宝
B、废旧电池中含有汞等（Hg2+等），会污染地下水与土壤，必须回收处理
C、为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物
D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料
4. 咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污
渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用
A.品红溶液
B.石蕊试液
C.氯水
D.淀粉－KI试液
5. 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、
4.4左右。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯
净的硫酸锌，应加入的试剂是
A.NaOH溶液
B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3
D.H2O2、ZnO
6．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝
C．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
7．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
8．下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是
A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③9．下列对熵的理解不正确的是
A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应
10．下列4种有机物命名正确的是
A. 2－乙基丙烷
B. CH3CH2CH=CH21－丁烯
C. CH3－－CH3间二甲苯
D. 2－甲基－2－丙烯
11．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
A.①②③
B. ①②④
C. ①②③④
D.①④
12．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-
13．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性
③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属
判断乙、丁活泼性④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到实验目的的是
A．①④B．②③C．③D．③④
14. 下列离子方程式书写正确的是
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO43－
B．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO3－+ H2O = H3O+ + CO32－
C．HF溶于少量水中：2HF＝H++HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2 NH4++SO42一
15．用标准溶液稀H2SO4滴定某未知浓度的NaOH溶液。

下列说法中不正确的是A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，均需要检漏
B．可选用石蕊做指示剂，滴定终点时由蓝色变为红色
C．滴定过程中水的电离程度逐渐增大
D．酸式滴定管未润洗，会导致c(NaOH)偏高
16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－) ＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：
c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)
C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)
17．用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。

已知该溶液中含KI和Na2SO4，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是
A．电解一段时间后A溶液的pH变小
B．C1、C2两极产生的气体体积不可能相等
C．当C1、C2两极均产生气体时，至少有3.6×1022个电子从电路中流过
D．A池中负极电极反应式为：PbO2+2e-+2H2SO4PbSO4+2H2O+SO42-
18．已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小
B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr) C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
19．常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；
②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+) + n(H+) –n(OH-)=bmol 则a、b 正确的答案组合是
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.05
C．12～13之间；0.2 D．9 ；0.1
20．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 第Ⅱ卷（非选择题共40分）
21（6分）。

下列各组物质，属于同一物质的是
________ ；属于同系物的是________ ；属于同分异
构体的是_________。

（1）O2和O3（2）CH3CH2OH与CH3-O-CH3（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
（4）金刚石和石墨（5）氕、氘、氚（6）2，2-二甲基丙烷与2-甲基丁烷
（7）与（8）
22（10分）。

氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

23．（10分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。

②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。

③若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据。

粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。

a．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

生铁放在烧瓶中，则
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。

a．NaOH溶液b．C2H5OH c．NaCl溶液d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。

24．（14分）I 下表是不同温度下水的离子积数据，试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH－)为。

（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。

II 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。

实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。

则H2燃烧的热化学方程式为________________________________ 。

（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①该氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为。

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L。

益阳市第一中学2011年下学期月考
化学试题答卷
一、选择题（3×20 =60分）【答案填在答题卡上】
二、非选择题（每空2分，共40分）
21(６分) ； ； 。

22．（1０分）) 、 ；
；
； 。

23．（10分）(1)①
② 。

○
3 。

高
二（ ）班
考
号： 姓名：
(2)①
②。

24．（1４分）I (1) 、(2) 。

(3) 、。

II(1)
(2)①②
益阳市第一中学月考
化学试题参考答案
一、选择题（共20个小题，每题3分，共60分，每题均只有一个选项符合题意）
二、非选择题（每空2分，共40分）
21(６分) （8）；(3)；(2)(6)。

22．（1０分）) 酸、<；
Al3++ 3H 2O Al(OH)3 + 3H+
Al2O3；抑制。

23．（10分）(1)①Zn+2H+=Zn++ H2 ↑
②其它条件一定时，反应速率随反应物浓度的增大而大。

○3abc 。

(2)①ac
②量气管左管的水面上升，右管液面下降。

24．（1４分）I (1) >、(2)1×10-10 mol·L-1
(3)9︰11、c（Na+）> c（SO42-）> c（H+）> c（OH-）
II(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
(2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－② 0.56。