配套K12河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破29 维生素和微量元素(含解析)

维生素和微量元素
1、下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。

小王应注意补充的微量元素是( )
A.硒
B.锌
C.铁
D.碘
【答案】C
【解析】由血常规检查报告单可知:红细胞计数和血红蛋白结果比正常范围参考值偏低,小王应补充铁元素。

铁摄入量不足时可导致缺铁性贫血。

2、为使人们确知含碘物质的存在，某学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。

请你从下列物质中选出合适的一组（）
①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒
A．①③④⑤ B．②③④⑤
C．①③⑤⑥ D．①②③⑤
【答案】Ｄ
【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依据此反应找所需物质。

3、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )
A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高
B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠
D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病
【答案】B
4、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）
A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠
【答案】D
【解析】亚硝酸钠是着色剂，也有防腐性能。

5、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、
②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。

业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。

上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）
A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③
【答案】D
6、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C的性质是（）
A．易溶于水 B．受热易分解 C．具有还原性 D．可由人体自身合成
【答案】C
【解析】在这里碘单质价态降低，说明维生素C价态升高，高失氧，还原剂，具有还原性。

7、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。

下列说法正确的是（）
加碘食盐是在食盐中加入了碘单质
钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物
低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
各类营养盐的主要成分都是氯化物
【答案】D
8、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。

据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。

甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：
⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。

⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。

⑶ 甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）
【答案】
9、食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是（）
A.铁强化酱油
B.加碘食盐
C.富锌面粉
D.高钙牛奶
【答案】D
10、亚硝酸钠可将人体血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，误食亚硝酸钠可服维生素C缓解，下列对亚硝酸钠和维生素C各自性质的表达中正确的是（）
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性 C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
【答案】B
【解析】维生素C能防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，表明其能消耗氧化剂，在反应中维生素C作还原剂，亚硝酸钠具有氧化性。

11、有关微量元素的下列说法中正确的是（）
A．微量元素含量仅占人体重量的0.01%以下，对生命活动不太重要
B．微量元素又称为矿质元素
C．青少年或成年人缺碘可引起甲状腺肿大
D．摄入的铁越多越有利于身体健康
【答案】C
【解析】组成人体的11种常量元素和16种微量元素中，碳、氢、氧、氮、硫等组成有机物，其余金属和非金属元素统称为矿质元素，故B项不正确。

微量元素缺少或过多摄入，都可能
导致患病，A、D错误。

12、被称为“智力元素”的是（）
A. Ca
B. Fe
C. I
D. N
【答案】C
13、下列物质既能作防腐剂，又能作调味剂的是（）
Ａ. 柠檬酸黄 B.食盐 C. 亚硝酸钠 D.苯甲酸钠
【答案】B
14、下列说法正确的是（）
A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐
B．人体补碘，所有的食品都应加碘
C．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展
【答案】D
【解析】A项：钡餐是硫酸钡；B项：所有食品补碘会导致碘超量，引起大脖子病；C项：古建筑的风化是酸雨的危害
15、下列物质中，主要营养素成分为维生素和矿物质的是（）
A．鸡蛋 B．蔬菜 C．米饭 D．奶粉
【答案】Ｂ
16、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
【答案】A
17、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？
【答案】试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
18、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的
提纯和干燥．
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol？L﹣1），需要的玻璃仪器有
（2）上述装置中，A是溶液，其作用是．（3）上述装置中，B物质是．
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的．
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式．【答案】（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；（4）烃；d；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑．
【解析】（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，
（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气，除去H2S是可选用酸性KMnO4溶液；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体
（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应，可以用无水CaCl2或硅胶或P2O5固体
（4）①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d正确；
②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，
19、常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。

通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

【答案】由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为：
M1(NaOH)＝×2.40＝40g/mol
M2(NaOH)＝×2.32＝58g/mol
M2(NaOH)＝×3.48＝58g/mol
结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

【解析】由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知溶液PH=7时，二者恰好反应，故三次实验得到的固体均为纯净的氯化钠，故利用“钠守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)＝m(氢氧化钠样品)/M(氢氧化钠样品)，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。

20、已知C—H，C—F，H—F，F—F键的键焓（△Hb）分别为：414、489、565、158 kJ·mol-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：
CH 4（g ）+4F 2（g ）﹦CF 4（g ）+4HF （g ）
【答案】-1928 kJ ·mol -1
【解析】ΔH ＝4E （C —H ）+4E （F —F ）-4E （C —F ）-4E （H —F ）
=4×414 kJ·mol -1+4×158 kJ·mol -1-4×489 kJ·mol -1-4×565 kJ·mol -1
=-1928 kJ·mol -1
21、以有机物A 为原料合成重要精细化工中间体TMBA （）和抗癫痫药物H （）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：
已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX；
II. RCHO + R’CH 2CHO RCH CCHO R`
+ H 2O （R 、R’表示烃基或氢）
（1）A 的名称是 ；C 能发生银镜反应，则C 分子中含氧官能团的名称是 。

（2）①和②的反应类型分别是 、 。

（3）E 的结构简式是 ，
（4）D 的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。

（5）F 与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。

（6）已知酰胺键（C O
NH ）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H 与足量NaOH 溶液发生反应的化学方程式 。

【答案】（1）苯酚 羟基、醛基 （2）加成反应 氧化反应
（3）
（4）6种（5）
（6）+ NaOH → + H2NCH(CH3)2【解析】（1）A的分子式为C6H6O，而能与HCHO反应生成B，则A为苯酚；B的分子式为C7H8O2，生成的C的分子式为C7H6O2，则反应②为羟基氧化为醛基，则C的结构简式为：
HO——CHO，所以C分子中含氧官能团的名称是：羟基、醛基。

（2）反应①的反应物为苯酚和甲醛，生成物为B，对比结构可知反应①为加成反应；反应②为氧化反应。

（3）对比C的结构简式HO——CHO与TMBA的结构简式，可知E
的结构简式为：。

（4）D的分子式为C7H4O2Br2，属于芳香族酯类化合物一定含有—OOCH，2个Br原子
在苯环上排布，酯基连接的C为1号，两个Br原子可以为2，3号、2,4号、2,5号，2,6号、3,4号，3,5号，共6种同分异构体。

（5）由TMBA可推出F的结构为：，与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是：。

（6）抗癫痫病药物H含有酰胺键，在NaOH条件下发生水解，则反应的化学方程式为：
+ NaOH → + H2NCH(CH3)2
22、现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。

(填写序号)
① A ② B ③ C ④ D
(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置。

B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式。

【答案】(1) 2F2+2H2O = 4HF+O2 (2) ④
(3) A. 第二周期第VA族
B. 4NH3+5O2 4NO+6H2O
【解析】试题分析：因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B 可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。

如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。

故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。

(1)由以上推断出的各个物质，方程式为2F2+2H2O = 4HF+O2。

(2)由以上推断出的各个物质，可知选④。

(3)依据题中所给的条件，判断出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。

A.N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。

B.氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。

考点：无机推断
点评：本题考查的是无机推断的相关知识，题目难度大，注意讨论法的应用，考查学生对基础知识的掌握程度。

23、某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是．（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A：．
②中生成溶液H：．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）。

【答案】（1）Fe3+、Cl﹣；
（2）① 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
② Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（3）0.15； 0.1；0．
【解析】强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣、SO32﹣离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C9.32g为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸根离子的
物质的量为=0.04mol，浓度是=0.4mol/L，生成气体A，A连续氧化生成
D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，根据NO的体积可以计算亚铁离子的量，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G只为Fe（OH）
+离子物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4
；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3﹣离子，含有SO42﹣离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl﹣，
（1）根据以上分析可知，溶液中不能确定的阳离子为Fe3+，溶液中不能确定的阴离子为Cl ﹣，故答案为：Fe3+、Cl﹣；
（2）①中得到的气体A是NO，Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，NO3﹣离子被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
②H是偏铝酸钠溶液，铝离子与过量氢氧化钠的反应，生成偏铝酸根离子和水，离子方程式是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（3）根据反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，得到112mL0.005molNO，Fe2+的物质的量是0.015mol，所以原溶液中c（Fe2+）==0.15mol/L，加入氢氧化钠是60ml时，沉淀的量降为0.025mol，即氢氧化铁的物质的量是0.025mol，根据铁元素守恒，所以Fe3+的物质的量是0.01mol，所以原溶液中c（Fe3+）==0.1mol/L，硫酸根离子的物质的量为=0.04mol，浓度是=0.4mol/L，NH4+离子物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，Al3+的物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，
2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（NH4+）=（2×0.15+3×0.1+3×0.05+0.05）mol/L=0.8mol/L，2c（SO42﹣）=0.8mol/L，所以c（Cl﹣）为0，
故答案为：0.15； 0.1；0．
24、有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。

①某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。

试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：。

②甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少（填元素符号）所致，该元素属（填“常量元素”或“微量元素”）
③药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血。

其主要活性成分
是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。

性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。

使用时与维生素C同服有利于吸收等。

该药品的薄膜衣的作用是，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C 具有（填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为。

【答案】①Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
② I 微量元素
③隔断该药品与空气的接触，防止Fe2+被氧化还原葡萄糖
25、黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。

已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。

根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？
【答案】最好加醋凉拌生吃
26、(1)经研究发现,长期使用铁锅炒菜做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,原因是_______________________________________________________
___________________________________________________________________;
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋,效果会更好,理由是 ________________
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _____________________________________________。

(2)体弱和血糖低的病人,可利用静脉注射或点滴输液的方式补充营养,这是因为葡萄糖能够不经过 _ _直接为人体所吸收。

(3)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪,我们每天都要食用大量的豆制品。

请回答下列问题(填写代号):
①我们所吃的豆腐的主要成分是。

A.凝胶
B.蛋白质
C.脂肪
D.淀粉
②我们食用的大豆,最终补充给人体的主要成分是。

A.氨基酸
B.蛋白质
C.多肽
D.糖类
(4)小红的午餐食谱为:米饭、红烧肉、清蒸鱼,从营养成分均衡的角度考虑,还应该添加的食物为 ___________________________________(填写一种即可)。

【答案】(1)用铁锅炒菜做饭会使少量的单质铁进入人体,与胃酸反应转化成可被吸收的二价铁离子在炒菜过程中,醋酸与少量单质铁反应,生成可被人体吸收的二价铁离子
(2)肠胃
(3)①B ②A
(4)白菜、菠菜或番茄等(填写一种即可)
【解析】(2)葡萄糖可以静脉注射,说明其不经过肠胃就可以被人体吸收。

(3)豆腐的主要成分是蛋白质;大豆中的蛋白质最终水解生成氨基酸补充给人体。

(4)从食谱中可以看出,缺少蔬菜等食物。

27、缺铁性贫血是指人体内贮存的铁不足，影响血红蛋白合成而引起的一种细胞低血素贫血。

问题1：已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。

该药品的化学式为____________。

(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2＋：______________________________。

(2)请你设计一个实验，以证明该药片是否变质：___________________________。

问题2：已知Fe2＋更容易被人体吸收。

服用补铁剂的同时，服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好，其原因是_____________________________。

【答案】问题1：FeSO4
(1)取少量溶液放入试管中，先加入KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，观察溶液是否变红，若变红则证明药品中含有Fe2＋
(2)取一小块药片，研磨，配成溶液，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
问题2：维生素C具有还原性，可避免Fe2＋被氧化
【解析】化合态铁有＋2、＋3两种价态，该药要特别注意防止变质，说明是亚铁盐。

维生素C具有还原性，可避免Fe2＋被氧化。