河南省鹤壁市2016-2017学年高二化学上册第一次月考试题AqnUKn

河南省鹤壁市淇县第一中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试
卷
一、单选题（共20小题）
1．下列说法正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D．自发反应在任何条件下都能实现
考点：化学反应与能量变化
答案：B
试题解析：A、反应的自发与否与反应热和熵变都有关系，故A错误；
B、自发进行的反应也需要一定放热条件，故B正确；
C、根据△G＝△H－T·△S可知，故C错误；
D、自发进行的反应也需要一定放热条件，故D错误．
2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
考点：化学反应速率
答案：D
试题解析：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞，故D错误．
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是（）A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸
考点：化学反应速率
答案：C
试题解析：A、硫酸钠不参与反应，所以反应速率不变，故A错误；
B、硝酸钠在酸性溶液中，能和铁反应，但生成物不是氢气，故B错误；
C、铁能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，故C正确；
D、浓硫酸使铁钝化，得不到氢气，故D错误．
4．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥
考点：化学反应进行的方向
答案：A
试题解析：①若是通过增加反应物的浓度使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量增加，但是平衡移动的趋势是微弱的，反应物增加的远大于平衡正向移动使生成物增加的质量，因此生成物的百分含量不一定增加，错误；②当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，无论采取什么措施，生成物的产量一定增加，正确；③若是通过增加反应物的浓度使化学平衡向正反应方向移动时，增加的反应物的转化率降低，但是可以使其它反应物的转化率增大，因此反应物的转化率不一定增大，错误；④若是通过增加反应物的浓度使化学平衡向正反应方向移动，或者是通过增大体系的压强使平衡正向移动，则反应物的浓度反而增加，因此反应物的浓度不一定降低，错误；⑤若正反应速率大于逆反应速率，则化学平衡一定会向正反应方向移动，正确；⑥使用了适宜的催化剂，则正反应和逆反应的反应速率都增大，增大的倍数相同，所以改变反应速率后的正反应和逆反应的反应
速率仍然相等，反应处于平衡状态，不发生移动，错误。

可见当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，正确的说法是②⑤，选项A正确．
5．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是（）
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
考点：化学反应速率和化学平衡
答案：D
试题解析：可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，该反应为体积减小的放热反应，t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，故答案为：D．6．在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A．图Ⅰ是增大压强的变化情况
B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
考点：化学反应速率和化学平衡
答案：D
试题解析：A．该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，增大压强能增大反应速率但不影响平衡移动，故A错误；
B．加入催化剂和增大压强都增大反应速率且不影响平衡移动，故B错误；C．增大压强平衡不移动，所以生成物的含量不变，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，缩短反应到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量减小，故D正确．
7．某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。

下列说法正确的是（）
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
考点：化学反应速率和化学平衡
答案：A
试题解析：A．升高温度，W的体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，故A正确；
B．Y的物质的量减少了0．2mol，浓度是0．1mol/L，所以反应速率是0．1mol/L÷20s ＝0．005mol/（L·s），故B错误；
C．增加1 mol X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，但X的转化率降低，故C错误；
D．增大压强，正逆反应速率都是增大的，故D错误．
8．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B （g）C（g）＋D（g），5 min后达平衡。

已知该反应在此温度下平衡常数K ＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生
变化，则B的转化率为（）
A．40%B．60%C．24%D．4%
考点：化学平衡
答案：A
试题解析：温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后气体的体积是不变的，即a＝1。

设平衡时消耗A和B都是x，则生成C和D都是x，所以有，解得x＝1．2mol，所以B的转化率是1．2÷3＝0．4，答案选A．
9．在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0．6 mol CO2；再通入0．3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）
A．0．9 mol B．0．8 mol
C．0．7 mol D．0．6 mol
考点：化学平衡
答案：C
试题解析：根据平衡时生成0．6molCO2可知，水蒸气的转化率是60％。

再加入0．3mol水蒸气，则平衡向正反应方向进行，因此CO2的物质的量大于0．6mol，但水蒸气的转化率降低，所以平衡时生成的CO2最多是0．6×1．3mol＝0．78mol，因此答案选C．
10．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）
A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0
考点：影响化学反应速率的因素
答案：C
试题解析：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，
平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，Q＜0；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m ＞n，故选C．
11．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（）
A．a点B．b点C．c点D．d点
考点：化学平衡
答案：C
试题解析：曲线表示平衡线，因此c和d点没有达到平衡状态。

C点要达到平衡状态，则NO的转化率将增大，说明反应是向正反应方向进行的，所以正反应速率大于逆反应速率，而d点正好相反，答案选C．
12．下列叙述中，不正确的是（）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
考点：化学反应进行的方向
答案：D
试题解析：A．化学平衡常数只与温度有关，所以某特定反应的平衡常数仅是温度的函数，故A正确；
B．催化剂不能使平衡移动，平衡不移动，平衡常数一定不发生变化，故B正确；C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动达到新的平衡，故C正确；D．浓度、压强改变，平衡移动，平衡常数不发生变化，温度改变，平衡移动，平衡常数一定发生变化，所以化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化，故
D错误．
13．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）
A．0.4Q1＋0.15Q2
B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2
考点：化学反应热的计算
答案：C
试题解析：标准状况下11．2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为=0．5mol，甲烷和氢气的体积之比为2：3，所以甲烷的物质的量为：0．5mol×2/5=0．2mol，氢气的物质的量为0．5mol-0．2mol=0．3mol，
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1 可知，
0．2mol甲烷燃烧放出的热量为0．2mol×Q1kJ•mol-1=0．2Q1 kJ，
由2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1可知，
0．3mol氢气燃烧放出的热量为0．3mol/2×Q2kJ•mol-1=0．15Q2kJ，所以放出的热量为0．2Q1kJ+0．15Q2kJ=（0．2Q1+0．15Q2）kJ，故选：C．
14．化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6 的反应热△H为（）
A．+1638KJ.mol–1B．–1638KJ.mol–1
C．+126KJ.mol–1D．–126KJ.mol–1
考点：化学反应与能量变化
答案：B
试题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。

所以该反应的反应热为△H＝6×198kJ/mol+3×498kJ/mol－12×360 kJ/mol＝－1638 kJ/mol，所以答案是B
15．在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0．6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0．45mol/(L·s),则所经历的时间是（）A．0.44秒
B．1秒
C．1.33秒
考点：化学反应速率
答案：
试题解析：根据速率之比等于计量数之比求得NH3的反应速率为2/3×0．45mol/L•s=0．3mol/L•s，根据t=△c/v可得反应时间为0．6mol/L/0．3mol/L•s=2s，故选D．
16．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了D．a＞b
考点：化学平衡
答案：D
试题解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的50%，实际上是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动，而减小压强，平衡向系数减小的方向移动，所以a<b，A的转化率增大，B 的质量分数增大，答案选D．
17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57．3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283．0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
考点：化学反应与能量
答案：B
试题解析：A、中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故A错误；
B、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283．0kJ/mol，故B正确；
C、有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；
D、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．
18．决定化学反应速率的主要原因是（）
A．参加反应物质的性质B．加入催化剂
C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度
考点：影响化学反应速率的因素
答案：A
试题解析：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg 分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素，故选A．
19．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1
B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1
C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1
D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1
考点：化学反应速率
答案：C
试题解析：反应速率必须转化为同一物质表示的进行比较才有意义，反应速率之比等于化学计量数之比．这里都转化为A表示的．
A、v（A）=0．5 mol•L-1•s-1；
B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0．05mol•L-1•s-1=0．1mol•L-1•s-1；
C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2/3v（C）=2/3×0．9mol•L-1•s-1=0．6mol•L-1•s-1；
D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0．5v（D）=0．5×1．0mol•L-1•s-1=0．5mol•L-1•s-1．故C反应速率最快．
20．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
考点：化学反应速率
答案：C
试题解析：一段时间后SO3的浓度增加了0．4mol•L-1，那么氧气的浓度必然减少0．2mol•L-1，根据v（O2）===0．4mol•L-1•s-1故t=0．5s，故选C．
二、填空题（共3小题）
21.对于反应3X(g)＋Y(g) ===Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
（1）升高温度：_____；（2）增大压强：____________；（3）增大容器容积：______________；
（4）加入X：______________；（5）加入Y：______________；（6）压缩体积：______________．
考点：影响化学反应速率的因素
答案：（1）增大；（2）增大；（3）减小；（4）增大；（5）增大；（6）增大。

试题解析：（1）升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
（3）增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；
（4）X为气体，加入X，气体浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；（5）Y为气体，加入Y气体浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；（6）压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大．
22.（1）请用热化学方程式表示
A．1mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成2mol NH3 (g)，放出92．2kJ热量。

____________________________________________________________________ B．1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成2 mol NO2(g)，吸收68kJ热量。

___________________________________________________________________ C．若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为12．2℃22．4℃33．4℃，则最终代入计算式的温差均值为_________。

考点：化学反应热的计算
答案：（1）A．N2(g) + 3H2(g) ===== 2 NH3 (g) ΔH＝-92．2kJ/mol；B．N2(g) + O2(g) ===== NO2 (g) ΔH＝+68kJ/mol；C．2．3
试题解析：（1）A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3（g），放出92．2kJ热量的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92．2kJ/mol；B．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ热量的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
（5）三次温度差分别为：①12．2℃②22．4℃③33．4℃，第③组数据舍去，温度差平均值=（2．2℃+2．4℃）/2=2．3℃．
23.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0．1 mol/(L·min)，A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________．
考点：化学反应速率和化学平衡
答案：0．75 mol/L；0．05 mol/(L·min)；0．1 mol/(L·min)；2。

试题解析：D的浓度为0．5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始n mol n mol 0 0
反应1．5mol 0．5mol 1mol
5min （n-1．5）mol （n-0．5）mol 1mol
c（A）：c（B）=(n-1．5)mol/2L：( n-0．5)mol/2L=3：5，所以n=3；
A在5min末的物质的量为：（n-1．5）mol=1．5mol，其物质的量浓度为
1．5mol/2L=0．75mol/L；
D的浓度为0．5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0．1mol•L-1•min-1，C 的反应速率是0．1mol•L-1•min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2；
C的反应速率是0．1mol•L-1•min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是0．05mol•L-1•min-1．。