★试卷3套汇总★厦门市名校2020年高一化学下学期期末预测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是( )A．1,3,4—三甲苯B．3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷C．CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 2—乙基—1—戊烯D．2—甲基—3—丁炔2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率3．属于短周期的一组元素是A．Al、Si、S B．Li、Mg、Fr C．H、O、K D．Na、S、Br4．下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑5．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:下列说法错误的是A．滤渣A主要成分为SiO2B．滤液乙含有的阴离子主要为[ Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D．④的基本反应类型为分解反应6．100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)7．下列说法不正确的是A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C．CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂8．某温度下，化学反应A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。

在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为A．0.4 mol•L—1B．0.2 mol•L—1C．0.4 mol•L—1•s—1D．0.2 mol•L—1•s—19．下列说法正确的是A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应10．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性;H2S＞H2O＞HFC．还原性:Cl-＞Br-＞I-D．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)211．为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。

下列活动不符合这一宗旨的是( )A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B．积极推广风能，太阳能光伏发电C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入12．下列说法中正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别D．水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物13．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量14．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖15．下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．二氧化硅是制造光导纤维的材料16．下列属于碱性氧化物的是（）A．CO2B．NaCl C．Na2O D．Mg(OH)217．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。

能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部18．苹果酸分子的结构简式为。

下列说法正确的是A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应C．苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基D．与苹果酸互为同分异构体19．（6分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖20．（6分）下列金属单质，活泼性最强的是( )A．Na B．K C．Cu D．Zn二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）Ⅰ．某温度(t℃)时，水的K w=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．升高温度，溶液的pH增大三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。

由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知乙烯能发生以下转化:(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。

反应①.④的反应类型分别为_______、________。

(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式_______________；（2）用电子式表示H2O的形成过程_________________________________________________；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。

（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是____。

（请填序号）①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。

取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。

参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【详解】A.根据系统命名原则，的名称是1,2,4—三甲苯，故A错误；B. 根据系统命名原则，的名称是3,4,6,7—四甲基壬烷，故B错误；C. 根据系统命名原则，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3的名称是2—乙基—1—戊烯，故C正确；D. 根据系统命名原则，的名称是3—甲基—1—丁炔，故D错误。

2．B【解析】【详解】催化剂可以降低反应活化能，加快化学反应速率；降温、减压一般减慢反应速率，故答案为B。

3．A【解析】【详解】A. Al、Si、S均为第三周期元素，属于短周期元素，选项A正确；B. Li、Mg分别为第二、第三周期元素属于短周期元素，Fr为七周期元素，属于长周期元素，选项B错误；C. H、O分别属于第一、第二周期元素属于短周期元素，K为第四周期元素属于长周期元素，选项C错误；D. Na、S均属于第三周期元素属于短周期元素，Br为第四周期元素属于长周期元素，选项D错误；答案选A。

4．A【解析】【详解】A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A正确；B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B错误；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C错误；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D错误；答案选A。

5．C【解析】分析：本题考查的是金属及其化合物的分离和提纯，掌握铝的化合物的性质是关键。

详解：铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以滤渣A为二氧化硅，滤液甲中加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，滤液乙主要成分为偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。

A.滤渣A为二氧化硅，故正确；B.滤液乙含有多阴离子主要为偏铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子，故正确；C.滤液丙中主要成分为碳酸氢钠，故错误；D.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，故正确。

故选C。

点睛：注意流程中物质的使用量的多少，通常量的不同产物不同。

与物质的量有关的反应有：1.硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。