高一化学下学期期中试题苏教版-苏教版高一全册化学试题

宿豫中学2014-2015学年度下学期高一期中调研测试
化 学
试卷说明：
1．本场考试75分钟 总分：100分。

2．请用0.5毫米黑色签字笔将答案填写在答卷纸上。

3.考试结束后，将第I 卷答题卡和答卷纸一并交监考老师
4.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：3
5.5 Ca ：40
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、选择题（共23小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共69分。

）
1．化学与能源、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法不正确的是
A ．节能减排符合低碳经济的要求
B ．举行“地球一小时”熄灯活动可有效的节约能源
C ． 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
D ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
2．Co 6027是γ射线放射源，
可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027 原子的叙述不正确的是
A ．中子数是33
B ．质量数是60
C ．质子数是60
D ．电子数是27 3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A ．CaCl 2
B ．NaOH
C ．H 2O
D ．Na 2O 4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A ．铝片与稀H 2SO 4反应
B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C ．灼热的碳与CO 2反应
D ．甲烷在O 2中的燃烧反应 5．决定化学反应速率的主要因素是
A ．催化剂
B ．温度、压强以及反应物的接触面
C ．反应物的浓度
D ．参加反应的物质本身的性质
6．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 、Y 和稀硫酸组成
原电池时，Y 是电池的负极。

X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为
A ． X>Y>Z
B ． X>Z>Y
C ． Y>X>Z
D ．Y>Z>X
7．下列化学用语不．正确．．的是（ ） A ．氯化钠的电子式Na +[ Cl ]
B ．中子数为9的氧原子符号 O 17
8
C ．氮分子的电子式
N N
D ．钾离子的结构示意图
8．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A ．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII 族
B ．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期
C ．过渡元素全部是副族元素
D ．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) 9．下列各组顺序的排列不正确的是
A ．离子半径：Na ＋
＞Mg 2＋
＞Al 3＋
＞F —
B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3
C ．酸性强弱：Al(OH)3＜H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4
D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞Na ＞CO 2
10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是
A ．加热
B ．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C ．滴加少量硫酸铜溶液
D ．不用铁片，改用铁粉 11．对于达到平衡状态的可逆反应：N 2 +3H 2
2NH 3 ，下列有关叙述正确的是
A ．N 2和NH 3的质量分数相等
B ．N 2 、H 2 、NH 3的浓度之比为1：3：2
C ．反应物和生成物浓度不再发生变化
D ．正反应和逆反应不再进行
12．CO （g ）与H 2O （g ）反应生成CO 2(g)与H 2（g ）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A ．1mol CO 2(g)和1mol H 2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H 2O(g)要放出41kJ 热量
B ．该反应为放热反应
C ．反应的热化学方程式是：
CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g) △H＝+41kJ/mol
D ．CO （g ）与H 2O （g ）所具有的总能量小于CO 2（g ）与H 2（g ）所具有的总能量
13．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度
A Mg 0.1mol 6 mol·L-1硝
酸
10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3 mol·L-1盐
酸
10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3 mol·L-1盐
酸
10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3 mol·L-1盐
酸
10mL 60℃
14．在理论上不能
．．用于设计原电池的化学反应是
A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAlO2(aq) +2H2O(l) △H<0
B．CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) △H<0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3 (s)△H<0
D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) △H<0
15．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜棒为负极
B．锌棒发生还原反
应
C．电子从铜棒经外电路流向锌棒．
D．锌棒质量减轻
16．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br
键能/ kJ/mol 436 431 299 247 193 A． HCl B．HBr C． H2D． Br2
17．已知拆开1mol H–H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N
2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量
C ．放出209kJ 热量
D ．吸收209kJ 热量 18．以下说法正确的是
A ．C 60与金刚石一样属于原子晶体
B ．干冰升华破坏了共价键
C ．共价化合物中一定不含离子键
D ．氯化氢溶于水能电离出H +
、Cl —
，所以氯化氢是离子化合物 19、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A 、食盐溶解 B 、铁的熔化 C 、干冰升华 D 、氯化铵分解 20、关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误．．的是（ ） A ．电极a 是负极
B ．电极b 上的电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
C ．外电路中电子由电极b 流向电极a
D ．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好
21．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5
kJ 热量。

则下列热化学方程中正确的是
A ．1/2 N 2H 4(g)+ 1/2 O 2(g)＝ 1/2 N 2(g)+ H 2O(l) △H=+257kJ·mol －1
B ．N 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(l) △H＝－133.5kJ·mol －1
C ．N 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(g) △H＝+534kJ·mol －1
D ．N 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(g) △H＝－534kJ·mol －1
22.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158moL
／(L·s)
B ．l0 s 后，该反应停止进行
C ．反应的化学方程式为：2X(g)＋2Y(g)== Z(g)
D ．反应开始到l0s 时，平均反应速率ν(X)=ν(Y)=0.0395mol ／(L·s)
23．X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。

Z 和N
小灯泡
KOH 电极a 电极b
H 2O
H 2O
H 2
O 2(空气)
可以形成ZN2型化合物。

下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M
第Ⅱ卷非选择题（共31分）
24、（7分）①14N ②金刚石③14C ④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C ⑥二甲醚（CH3OCH3）
（1）和互为同位素（填序号）
（2）和的质量数相同，质子数不同。

（填序号）
（3）④ 和⑥互为。

（4）②金刚石属于晶体，熔化时需要克服微粒间的作用力是。

25．(14分) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的元素的元素符号是，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的化学式是。

（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物常用作。

该化合物的焰色为色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用洗涤。

（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
＞＞。

（用微粒符号表示）
（5）写出Si元素在周期表中的位置，
③⑧两元素形成的化合物的电子式为
（6）元素⑧ 的最高价氧化物的水化物的化学式为。

（7）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：。

（填序号）①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；
③S2－易被氯气氧化成S；④氯化氢比硫化氢稳定；
⑤ 稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。

26．（10分）⑴在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。

兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。

如图所
示，铁处于A 、B 、C 三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：____________
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH 4），甲烷燃烧时的能量变化如右图所示。

已知H 2O (l) H 2O(g) ΔH = +44kJ/mol ，写出甲烷完全燃烧生成CO 2和液态水的热化 学方程式：
_______________________________________
(3) 氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用。

①请在上图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

②从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是_______能转化为_______能 。

③绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。

将CO 2转化为有机物可有效实现碳循环。

CO 2转化成有机物的例子很多，如：
a ．CO 2＋CH 4――→催化剂
△CH 3COOH b ．2CO 2＋6H 2――→催化剂△H 2C===CH 2＋4H 2O c ．6CO 2＋6H 2O ――→光合作用C 6H 12O 6＋6O 2 d ．CO 2＋3H 2――→催化剂△
CH 3OH ＋H 2O
以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是________。

宿豫中学2014-2015学年度下学期高一期中调研测试答卷纸
化学
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
三、填空题（本题包括3小题，共24分）
24（7分）
（1）和
（2）和
（3）
（4)
2、
25．（14分）
（1）
（2）（3）
（4）＞＞
（5）
（6）（7）
26（10分）（1）
（2）
（3）①
②
③
宿豫中学2014-2015学年度学期高一期中调研测试答答案
化学
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D C B C D C C C A B C B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
D A D D A C C C D D B
25、（14分）（1）Ar(1分)； 2K+2H2O=2KOH + H2↑（2分）
(2)NaOH （1分）
(3)呼吸面具的供氧剂（1分），黄（1分），盐酸（1分）
（4）K+>Mg2+>Al3+ （1分）
(5)第三周期IVA 族（2分） ；2[:Cl :]Mg [:Cl :]-+- （1分） （6）HClO 4（1分）
（7）②、③、④（2分） 26（1） A > C > B(2分)
（2）CH 4（g ）+ 2O 2（g ）=== CO 2（g ）+ 2H 2O （l ）ΔH = -890kJ/mol （2分） （3）（左边）H 2O （右边）H 2和O
化学 电
C B （每空1分）。