高二化学上学期期中-江山学2015-2016学年高二10月教学质量考试化学试题及答案试题(选考)

2015学年第一学期高二年级化学学科10月份教学质量检测
试卷（选考）
可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Si—28P—31 S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137
一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1．已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 Kj C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
2．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
4．下列说法或表示方法正确的是( )
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
5.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566
kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)
ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH>－452 kJ·mol －1
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)
＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，
放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －
1 C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O
7．下列化学反应的混乱度（△S ）增大的是
（ ）
A.S （s ）＋3C （s ）＋2KNO 3（s ）＝N 2(g)＋3CO 2(g)＋K 2S （s ）
B.2NO(g)＋O 2(g)＝2NO 2(g)
C.2CO(g)＝C （s ）＋CO 2(g)
D.2SO 2(g)＋O 2(g)＝2SO 3(g) 8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入
以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )
A ．H 2＋2OH －－2e －===2H 2O
B ．O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O
C ．H 2－2e －===2H ＋
D ．O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
9．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴
(LiCoO 2)，充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中，
以LiC 6表示。

电池反应为LiCoO 2＋C 62＋LiC 6，下列说法正确的是( )
A ．充电时，电池的负极反应为LiC 6－e －===Li ＋＋C 6
B. 放电时，电池的正极反应为CoO 2＋Li ＋＋e －
===LiCoO 2
C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D ．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
10．下列叙述正确的是( )
A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快
B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为
CH 3OH ＋6OH －＋6e －===CO 2＋5H 2O
C ．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
11．用石墨作电极电解1 mol·L －1的 CuSO 4溶液，当c(Cu 2＋)为0.5 mol·L －1时，停止电解，
向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )
A ．CuSO 4
B ．CuO
C ．Cu(OH)2
D ．CuSO 4·5H 2O
12．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H 2SO 4中，铜片表面出现气泡
B ．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl 2溶液，铁片表面出现一层锌
C ．把铜片插入FeCl 3溶液中，在铜片表面出现一层铁 充电 放电
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
13．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。

下列说法不正确的是( )
A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
14．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶
液显红色。

下列说法正确的是( )
A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极
B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
15．按下图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是( )
A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示总反应中消耗水的物质的量
C．F表示反应中生成氧气的物质的量 D．F表示生成硫酸的物质的量
16．可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
17．下列有关电化学的图示，完全正确的是( )
18．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
19．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
20．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0。

某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是( )
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
21.现有下列两个图像：
下列反应中符合上述图像的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH<0
22．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A的转化率与压强、
温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是( )
A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应，且m＋n<p＋q
C ．正反应是放热反应，且m ＋n >p ＋q
D ．正反应是放热反应，且m ＋n <p ＋q
23．已知反应A 2(g)＋2B 2(g) 2AB 2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
24．对达到平衡状态的可逆反应：A ＋B C ＋D ，若t 1时增大压
强，正、逆反应速率变化如图所示(v 代表反应速率，t 代表时间)，
下列有关A 、B 、C 、D 的状态叙述中正确的是( )
A ．A 、
B 、
C 是气体，
D 不是气体
B ．A 、B 是气体，
C 、
D 有一种是气体
C ．C 、
D 是气体，A 、B 有一种是气体
D ．C 、D 有一种是气体，A 、B 都不是气体
25．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅
B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应
C ．加入催化剂有利于氨的合成
D ．工业制取金属钾 Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分离出来
26．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为
2NH
3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
27．容积固定为3 L 的某密闭容器中加入1 mol A 、2 mol B ，一定温度下发生如下反应： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，经反应5 min 后，测得C 的浓度为0.3 mol·L －1。

则下
列说法中正确的是( ) A ．5 min 内D 的平均反应速率为0.02 mol·L －1
·min －1 B ．5 min 内A 的平均反应速率为0.06 mol·L －1·min －1
C ．经5 min 后，向容器内再加入C ，正反应速率变小
D ．平衡状态时，生成1 mol D 时同时生成1 mol A
28．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；经2 s 后测得C 的物质的量浓度为0.6 mol·L －1
，现有下列几种说法：
180
℃ 催化剂
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为30%
④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1
其中正确的是( )
A．①③ B．②④ C．①②D．③④
29．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A．1 mol B和3 mol C
B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3mol B和3 mol C
30．已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
31．(8分)试回答下列各题：
(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程式：____________________________________________。

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
请填空：
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热
化学方程式：_________________________________________________。

(3)已知：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －1
①
3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －1②
Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ·mol －1③
请写出CO 还原FeO 的热化学方程式：______________________________________________。

32．(10分)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

(1) A 极发生的电极反应是________________________________________________； B 极发生的电极反应是____________________________________________________。

(2)电源、电流表与A 、B 两极的正确连接顺序为
L→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→M
(3)设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为____接____、____接A ，B 接____、____接____。

(4)实验中，在盛有KI­淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。

33．(10分)在一定温度下，将2 mol A 和2 mol B 两种气体相混合于体积为2 L 的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋
B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0,2 min 末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.4 mol·L －1，请填写下列空白：
(1)x 的值等于________________。

(2)该反应的化学平衡常数K ＝________，升高温度时K 值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)A 物质的转化率为__________________。

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C 和3 mol D ，欲使达到
新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B 的物质的量为________ mol 。

34．(12分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO 2＋2H 2O ＋I 2===H 2SO 4＋2HI
Ⅱ
2＋I 2
Ⅲ 2H 2SO 4===2SO 2＋O 2＋2H 2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a ．反应Ⅲ易在常温下进行
b ．反应Ⅰ中SO 2氧化性比HI 强
c ．循环过程中需补充H 2O
d ．循环过程产生1 mol O 2的同时产生1 mol H 2
(2)一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H 2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min 内的平均反应速率v(HI)＝________。

该温度下，H 2(g)＋I 2
(g)2HI(g)
的平衡常数K ＝________。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a ．平衡常数 b ．HI 的平衡浓度 c ．达到平衡的时间 d ．平衡时H 2的体积分数
(3)实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，若加入少量下列试剂中的________，产生H 2的速率将增大。

a ．NaNO 3
b ．CuSO 4
c ．Na 2SO 4
d ．NaHSO 3
(4)以H 2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ·mol －1
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ 电能时，生成1 mol 液态水，该电池的能量转化率为________。

2015学年第一学期高二年级化学学科10月
教学质量检测参考答案及评分细则
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
31．(8分)(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
(2)①434②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1
(3)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
32．(10分) (1)2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑
(2)A B J K
(3)H F G D E C
(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
33．(10分) (1)2 (2)0.5 减小(3)60% (4)3
34．(12分) (1)c (2)0.1 mol·L－1·min－164 b (3)b (4)80%。