黑龙江省大庆中学2017届高三上学期期中考试化学试题

2016-2017学年黑龙江省大庆中学高三（上）期中
化学试卷
1. 下列过程没有发生化学反应的是（）
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用活性炭去除冰箱中的异味
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【答案】C
【解析】A.高锰酸钾溶液氧化乙烯，发生化学反应；B. 碳酸钠水解产生的氢氧化钠与油脂发生反应；C. 利用活性炭的吸附作用，没有发生化学反应；D.铁粉与氧气发生氧化还原反应。

故选C。

2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A. Na2S水解：S2﹣+2 H2O⇌H2S+2OH﹣
B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2CIO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2CIO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
【答案】B
【解析】A选项，硫离子水解分步进行：S2-+H 2O HS-+OH-，故A错误；B选项，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，沉淀向更难溶的方向转化，离子反应方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3 Mg2+，故B正确；C选项，向溶液中通入过量CO2，CaCO3入会溶解，生成HCO3-，正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误；ClO-具有强氧化性，将SO2氧化为SO42-，故D错误。

故选B。

【点睛】离子方程式的正误判断，是高考的高频题，关键在于熟悉化学反应规律，谨记离子方程式的书写原则，明确常用的判断方法：检查各物质是否拆分正确；检查反应物、生成物是否能共存；检查是否符合反应规律。

3. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）
A. 单质的沸点：W＞X
B. 阴离子的还原性：W＞Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
【答案】B
点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。

易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。

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4. 下列叙述不正确的是（）
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影
响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。

考点：考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。

5. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A
【答案】D
【解析】试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确。

故答案D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。

6. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）
A. 硫酸铜
B. 氢氧化钠
C. 硫酸亚铁
D. 二氧化硫
【答案】A
【解析】试题分析：A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，正确。

B．氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。

C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。

D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。

【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。

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7. 下列叙述正确的是（）
A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大
C. Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D. 25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
【答案】D
【解析】试题分析：A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B错误；C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到Ca(OH)2，C 错误；D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确，答案选D。

考点：考查氢氧化铁胶体制备、盐类水解、离子反应以及溶解平衡等
8. 下列有关化学研究的正确说法是（）
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【答案】B
【解析】A选项，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，更难得出有关规律，应只改变一个变量来进行化学研究，故A错误；B选项，根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B 正确；C选项，分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm 之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故C错误；D选项，元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．故选B．
9. 已知，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入
H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A. 甲降低温度，乙不变
B. 甲中加入0.1molHe，乙不改变
C. 甲、乙提高相同温度
D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
【答案】A
【解析】相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，所以甲和乙达到的平衡是等效平衡；A项，甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，所以可使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，故A正确；B项，甲中加入0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不移动，乙不变，所以甲中HI的平衡浓度仍等于乙中HI的平衡浓度，故B错误；C项，甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故C错误；D项，甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，平衡均正向移动，因为两容器温度相同，则K相同，所以达平衡时HI浓度仍相等，故D错误。

10. 下列关于电解质溶液的正确判断是（）
A. 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B. 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C. 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣
【答案】D
【解析】试题分析：A．pH＝12的溶液显碱性，则HCO3－不可以大量共存，A错误；B．pH＝0的溶液显酸性，则NO3－与SO32－发生氧化还原反应不可以大量共存，B错误；C．由0.1mol·L －1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH部分电离，属于弱碱，则溶液存在BOH B＋＋OH －，C错误；D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA是弱酸，则NaA溶液存在水解平衡A－＋H2O HA＋OH－，D正确，答案选D。

考点：考查离子共存及弱电解质的电离
11. 准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；
D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。

答案选B。

【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。

【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。

滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化。

指示剂的选择方法：酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用酚酞或甲基橙，强酸与弱碱滴定用甲基橙，弱酸与强碱滴定用酚酞。

终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。

酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。

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12. 25℃时，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）
A. a=b
B. a＞b
C. c （A﹣）=c（Na+）
D. c （A﹣）＜c（Na+）
【答案】C
【解析】试题分析：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性；由于溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，故A正确；B、由A分析可知，可以满足a＞b，故B 正确；C、溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)，故C正确；D、由C中分析可知，溶液中一定满足c(A-)=c(Na+)，故D错误；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定量判断及有关pH的计算
【名师点晴】本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用。

本题中根据HA
是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性，以及溶液中的电荷守恒关系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可顺利判断c(A-)、c(Na+)的相对大小。

13. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶
电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）
A. 具有吸附性
B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS
D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS
【答案】C
【解析】添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2－，以便与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。

14. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．
有关该实验的说法中正确的是（）
A. 第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚
B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C. 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸
D. 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色
【答案】C
【解析】试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A不正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，另外还需要滤纸，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，但⑧中的溶液不一定KSCN溶液，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法
15. 常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得
滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（）
A. 点①所示溶液中：=1012
B. 点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
C. 点③所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D. 点④所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.10mol•L﹣1
【答案】D
【解析】试题分析：A．0.10mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH≠1，则≠1012，故A错误；B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B错误；C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解，则c(K+)
＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C错误；D．由物料守恒可知，
c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol•L-1，故D正确；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【名师点晴】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答。

酸或碱电离产生的离子浓度越大，对水的抑制作用就越强。

若盐电离氢离子或氢氧根离子，对水的电离平衡起抑制作用，与酸或碱的作用相同；若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱，就会使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，盐电离产生的水解的离子浓度越大，水解的离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。

若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用，水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应，使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。

溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。

谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。

16. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）
A. 制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B. 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
【答案】B
...........................
考点：本题考查元素化合物知识，侧重考查金属冶炼，明确元素化合物性质是解本题关键。

17. 某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（）
A. 该溶液中肯定不含Ba2+
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D. 该溶液中除H+、OH﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3－、SO42－
【答案】B
【解析】试题分析：向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。

A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确；B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误；C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正确；D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查离子的检验
【名师点晴】明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶电荷守恒的应用。

该类试题在进行解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。

扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。

例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。

其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

18. 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3该可逆反应达到平衡的标志是__．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N﹣H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=__；该温度下平衡常数K=__．
【答案】 (1). BCE (2). 0.01 mol/（L•min） (3). 2.37
【解析】（1）A选项，3v(H2)正=2v(NH3)逆不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，应该是2v(H2)正=3v(NH3)逆，故A错误；B选项，单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C选项，该反应是气体减少反应，恒温恒容时，压强是变化的量，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D选项，，同温同体积时，密度始终不变，所以混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误；E选项，a mol N≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确；F选项，各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故F错误；答案选BCE。

（2）恒温恒容条件下，反应过程中，气体的物质的量与容器内压强成正比，可以根据此等量关系列式子计算。

设参加反应的N2物质的量为 x，列三段式：
N 2 + 3H22NH3
起始物质的量（mol） 1 3 0
转化物质的量（mol） x 3x 2x
平衡物质的量（mol） 1－x 3－3x 2x
反应前后，压强之比等于气体的物质的量之比，所以有：。

根据已知表格数据，及三段式可列式：
解得x＝0.5。

所以从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率v=
平衡时，n（N2）=1-x= 0.5mol；n（H2）=3-3x=1.5mol；n（NH3）=2x=1mol；
平衡时，c（N2）= 0.25mol/L；c（H2）=0.25mol/L；c（NH3）=0.5mol/L
所以，该反应的平衡常数为：。

【点睛】本题主要考查平衡的判断、化学平衡计算、平衡常数的计算、化学反应速率的计算，侧重于考查知识的运用能力，关键在于掌握平衡常数、反应速率的表示方法、会利用平衡三段式来分析解题。

19. 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：__
向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：__．
【答案】 (1). = (2). 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ (3). ＞(4). Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
【解析】（1）定性型的离子方程式书写适宜采用“定1法”，先假设明矾[KAl(SO4)212H2O]为1mol，要将Al3+恰好沉淀，则需OH﹣3mol，即要加入1.5mol Ba(OH)2，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。

离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，此时Al3+与OH﹣恰好完全反应，溶液中溶质为K2SO4,溶液呈中性，PH=7。

故答案为：=；2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
（2）先假设明矾[KAl(SO4)212H2O]为1mol,要将SO42﹣的沉淀完全，则需要2mol Ba2+，即要加入2mol Ba(OH)2，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。

1mol KAl(SO4)212H2O
中含有2mol SO42﹣、1molAl3+，加入2mol Ba(OH)2，含有2mol Ba2+、4molOH﹣，生成2molBaSO4，1molAlO2﹣，反应的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，反应后溶液溶质为KAlO2，呈碱性，pH＞7。

故答案为：＞；Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O。

【点评】本题主要考查离子反应方程式的书写及溶液酸碱性的判断，要熟悉“定1”法的运用，即假设一种物质的物质的量为1mol，再定性分析另一种物质的加入量，然后书写方程式。

20. 表为元素周期表的一部分．
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__．
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，则两种气体的分子式分别为__，物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__．
【答案】 (1). 第三周期，第ⅤⅡA族 (2). Si (3). ac (4). Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol (5). NO、NO2 (6). 0.9mol、1.3mol (7). 2mol 【解析】根据元素周期表结构可知，X为硅（Si）元素，Y为氧（O）元素，Z为（Cl）元素。

（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，原子结构示意图为：，因此Z位于周期表中第三周期，ⅤⅡA族；
故答案为：第三周期，第ⅤⅡA族；
（2）元素周期表中，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；则原子半径最大的为Si，
故答案为：Si；
（3）比较非金属性的强弱，可以根据元素单质氧化性强弱或氢化物稳定性来比，而与得失电子数目无关。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明Y单质将H2S氧化为S单质，Y单质的氧化性比硫强，可说明Y元素的非金属性比S元素强，故a正确；b．在氧化还原反应中，得失电子数目与氧化性强弱无关，不能作为非金属性强弱比较的一句，故b错误；c．元素的
非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的氰化物更稳定，Y的非金属性较强，故c正确。

故答案为：ac；
（4）X（Si）与Z（Cl）两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，又已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol。

故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol；
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO2和NO，相对分子质量都小于50，符合题意。

为防止污染，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，将生成的气体完全转化为NaNO3。

根据N原子守恒，可得n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=n(NaOH)。

铜与酸反应的过程中，铜失去的电子数应等于HNO3所得电子数，还原产物NO2和NO又被O2氧化为NaNO3，N的电子转移至O2，可以理解为铜的电子最后进入O2。

故根据原子守恒和电子守恒列式计算。

设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，
则n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=n(NaOH)
n(e-) = n(O2)×4=n(NO2)×1+n(NO)×3=n(Cu) ×2
即2.2=x+y，4=x+3y,
解得：x=1.3mol，y=0.9mol。

参与反应的Cu的物质的量为：n(Cu)= 2mol。

故答案为：NO 0.9mol，NO2 1.3mol；2mol。

【点睛】本题为2016年天津高考题，主要考查了元素周期表、热化学方程式和氧化还原反应三个方面。

元素周期表部分，涉及到元素周期表的结构、元素周期律、原子结构等知识，要能根据原子的结构理解元素周期律。

热化学方程式部分重点要牢记热化学方程式的书写原则，并且能根据所给予的信息推断出陌生物质的状态。

氧化还原反应部分综合性较强，要求能够理清题中所给的反应，分清电子的来源和去向，利用守恒思想来解题。

21. 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许__ （填离子符号）通过．
（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是__ （填选项字母）
A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸。