【试卷】2018—2019学年上学期九年级模拟考化学试卷

2018—2019学年上学期九年级模拟考化学试卷
（时间：60分钟；满分：100分) 成绩
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55
一、选择题（每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确答案）
1．钛和钛合金是21世纪最重要的金属材料之一，二氧化钛（TiO2）是生产钛的主要原料。

二氧化钛中钛元素的化合价为（）
A．-2 B．0 C．+2 D．+4
2．下列化学实验操作，正确的是（）
A．点燃酒精灯B．检查气密性C．读取液体体积D．气体验满3．从分子的角度分析，下列解释错误
．．的是（）
A．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
B．啤酒厂飘着阵阵麦芽香味——分子在不断地运动
C．电解水生成H2和O2——分子分成原子，原子重新结合成分子
D．液氧和氧气都能助燃——同种物质的分子化学性质相同
4．四种粒子的结构示意图如下，其中表示阳离子的是（）
5．下列做法合理的是（）
A．启用闲置的沼气池前先做灯火实验
B．高层住房着火时，先打开所有门窗
C．将煤制成蜂窝煤，增大接触面积，使其充分燃烧
D．图书馆的图书档案着火，用大量水浇灭
6．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其化学式为C15H28O4N4。

下列说法正确的是
（）
A．帕拉米韦是由15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子和4个氮原子构成
B．帕拉米韦中氢元素的质量分数约为8.5%
C．帕拉米韦中碳元素和氧元素的质量比为15：4
D．帕拉米韦的相对分子质量为328g
7．下列物质鉴别方法错误的一组是（）
A．铁粉和碳粉──用磁铁吸引B．黄金和假黄金（铜锌合金）——灼烧
C．N2和O2 ──燃着的木条D．CO和CO2──闻气味
8．对有关实验现象描述正确的是（）
A．加热碳和氧化铜的混合物，黑色粉末逐渐变红
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．一氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
9．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．下表中液体X和固体Y的
组合，符合题意的是（）
A．①②④B．①③④C．①②③④D．②③④
10．对比实验是一种常用的实验方法。

下列实验不属于对比实验的是( ) A．探究铁钉锈蚀的条件B．探究二氧化碳与水的反应
C．探究可燃物燃烧的条件D．探究空气中氧气的含量
二、填空题（共50分）
11．（12分）I．中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识。

（1）春节一喜贴春联。

用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是；
（2）端午节一龙舟竞渡。

龙舟的龙头制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材发生的是（选填“物理变化”或“化学变化”）；
II.化学与生产生活关系密切。

（1）餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是。

（2）现有①氮气②干冰③石墨④活性炭四种物质，选物质的序号填空：
①可用于人工降雨的是；②可作制糖工业的脱色剂；
③可作电极的是；④充入灯泡中以延长使用寿命的是；
A．禁止使用化肥、农药B．生活污水集中处理
C．工业废水处理达标后排放D．拆除溪流两岸乱搭盖的养殖场
13．（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准．其工作原理是：（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：
CO（NH
2）
2
＋X＝CO
2
＋2NH
3
，则X的化学式为________，2NH
3
表示的意义是。

（2）在催化剂的作用下，氨气（NH3）使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．写出NH3和N2O反应的化学方程式：。

（3）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，请写出你在日常生活中符合“低碳生活”的做法。

（列举一例即可）
14．（6分）人类生活离不开金属。

（1）铁锅作炊具主要是利用铁的性；
（2）举出一种生活中防止铁制品生锈的方法。

（3）铜、铁、银是日常生活中常见的三种金属，若探究这三种金属的活动性顺序，下列所选试剂组不可行的是。

A．铁丝、银、硝酸铜溶液B．铜，银，硫酸亚铁溶液
C．铜，硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
15．（7分）同类别物质间的转化关系如图所示（注：图中各路线均为一步完成的化学反应）。

回答下列问题：
（1）A、B、C三种不同物质同属于氧化物，B可作温室里的气体肥料,C是相对分子质量最小的氧化物。

①若变化I属于化合反应，变化I的化学方程式为：_____________________ 。

②C物质是：_________。

（填化学式）
（2）A、B、C三种不同物质同属于金属单质，B是年产量最多的金属。

写出变化II的化学方程式为：_____________________，其基本反应类型属于________。

16．（12分）工业上利用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图8所示。

回答下列问题：（信息提示：MnO
不溶于水，含钾化合物均可溶于水）
2
（1）将软锰矿粉碎的目的是____________________________。

（2）流程中通入的气体X是___________（填标号）
A.N2
B.CO2
C.H2
（3）上述流程中可循环利用的物质有________________。

(写一种即可）
50%的软锰矿348t,理论上需要氢氧化钾的质量多少？该反应的化学方程式为（4）用含MnO
2
2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O写出计算过程。

三、实验探究题（共20分）
17．（11分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：
（1）标号①②的仪器名称：
①__ _ ②__ __。

（2）写出实验室选用A、D装置制取O
的化学方程式
2
（4）当充满二氧化碳的试管倒立在紫色石蕊溶液中，并轻轻振荡试管，可观察到现象：。

18．（9分）某化学小组利用如下图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到
锥形瓶中不再产生气体时，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g．
④该小组的两位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查阅在标准状况下，氢气的密度。

回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是．
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是、洗涤、干燥．该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______．
（3）甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算，铜锌合金中锌的质量分数为。

（4）化学小组同学发现：按照乙同学的方案进行计算，致使实
验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有（填标号）．
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．未等装置Ⅰ冷却就读取Ⅲ中数据。